2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡練習(xí) 1、溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表: t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 molL-1,則反應(yīng)的H<0 C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前:v(正)>v(逆) D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80% 2、在一定條件下, 甲酸甲酯與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 甲實(shí)驗(yàn):在溫度T1下,在2L恒容密閉系中各組分的起始物質(zhì)的量如下表: 達(dá)平衡時(shí),甲酸甲酯的濃度為3.00mol/L。 乙實(shí)驗(yàn):在溫度T1下,在2L恒容密閉系中只加入3.00molHCOOCH3和3.00molH2O 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.甲實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)吸收的熱量為81.6kJ B.乙實(shí)驗(yàn)中當(dāng)HCOOCH3、H2O的濃度分別為1.00mo/L、1.00mo/L時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) C.乙實(shí)驗(yàn)中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲實(shí)驗(yàn)中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率 D.若要使達(dá)到平衡時(shí)甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)的混合氣體中甲酸的百分含量相同,可采取的措施是降低甲的溫度 3、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充人10 L恒容密閉容搖中,發(fā)生反應(yīng) X(g)+Y(g)=2Z(g);△H <0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A、反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.010-3mol/(Lmin)) B、其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正) C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D、其他條件不變,再充人0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 4、在一定條件下,將4.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H=-419.4 kJ/mol 5min末達(dá)到平衡,且c(PCl3)=1.6mol/L。下列判斷正確的是 ( ) A.反應(yīng)5min內(nèi),(PCl3)=0.06 mol/(L?min) B.達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為1677.6kJ C.平衡后,移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L D.若保持溫度不變,將2.0mol PCl3(g)和1.0mol Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)容器中 Cl2為0.8mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 5、向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中充人一定量X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+ay(g) 2Z(g)。各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過(guò)程中Z的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖。 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.20 min內(nèi),甲容器反應(yīng)速率v(x)=0.075molL-1min-1 B.該反應(yīng)溫度升高.平衡常數(shù)增大 C.其它條件不變,若縮小乙的體積,Y的轉(zhuǎn)化率不變 D.10min時(shí),向丙容器中再加入2mol Z.達(dá)新平衡前,v(正)、v(逆)均逐漸增大 6、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 溫度/℃ 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.010-2mol/(Lmin) B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0 C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡是,X的轉(zhuǎn)化率為60% D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060 7、一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器 編號(hào) 溫度 (℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng) D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 8、工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料,該方法的化學(xué)方程式為CO2(g)+3 H2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) AH=-49.0kJ/mol,一定溫度下,在三個(gè)容積均為3.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng): 容器 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol 編號(hào) 溫度/cIC CO2(g)’ H2(g) CH3 OH(g) H2 O(g) I T1 3 4 O.5 O.5 Ⅱ T1 1.5 2 Ⅲ T2 3 4 O.8 O.8 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( ) A.由表數(shù)據(jù)可知T1>T2 B.若經(jīng)過(guò)2min容器I中反應(yīng)達(dá)平衡,則2min內(nèi)平均速率V(H2)=O.25 mol/(Lmin) C.達(dá)到平衡時(shí),容器I中CO2轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大 D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中反應(yīng)放出的熱量比容器Ⅱ的2倍少 5.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表: 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A、在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2為1.0mol/L。 B、設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3>v1且c3>1.0mol/L C、從表數(shù)據(jù)可推測(cè)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D、第四組實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后,在定溫的條件下使A、B、D的濃度都變?yōu)?.3mol/L,則新平衡中C(A)為0.1mol/L- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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