2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡移動(dòng) 基礎(chǔ)鞏固練習(xí)（含解析）新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡移動(dòng) 基礎(chǔ)鞏固練習(xí)（含解析）新人教版選修4 【鞏固練習(xí)】 一、選擇題 1．確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ）。 A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng) C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑 2．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡H2 (g)+I2 (g)2HI (g) ΔH＞0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（ ）。 A．降溫、減壓 B．降溫、加壓 C．升溫、加壓 D．升溫、減壓 3．對(duì)于可逆反應(yīng)mA (g)+nBpC (g)+qD（其中A和C都是無色氣體），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（ ）。 A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明（rn+n）一定等于（p+q） B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì) D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大 4．右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）。 A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大生成物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小生成物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等 5．反應(yīng)NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）。 A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體 C．容器體積不變，充入氮?dú)? D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)? 6．在某溫度下，反應(yīng)：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) ΔH=－268 kJmol－1在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）。 A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高 C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低 7．將H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+Br2 (g)2HBr (g) ΔH＜0，平衡時(shí)Br2 (g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2 (g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）。 A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定 8．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時(shí)間為20 s，則下列說法不正確的是（ ）。 物質(zhì) X Y Z 初始濃度／（molL－1） 0.2 0.1 0.1 平衡濃度／（molL－1） 0.05 0.05 0.2 A．反應(yīng)可表示為3X+Y2Z B．建立平衡過程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v (Z)=0.005 molL－1s－1 C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．若初始濃度：X為0.2 molL－1，Y為0.2 molL－1，Z為0.8molL－1，則平衡向右移動(dòng) 9．下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都增大的是（ ）。 A．CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B．N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） C．3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） D．PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 10．一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n (SO2)∶n (O2)∶n (SO3)=2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n (O2)=0.8 mol，n (SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）。 A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 11．已知反應(yīng)： PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g) ① 2 HI (g)H2 (g)+I2 (g) ② 2NO2 (g)N2O4 (g) ③ 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。 若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ）。 A．均不變 B．均增大 C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大 二、填空題 1．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC (s)+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了 rnol，C增加了 mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到平衡。 （1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a=________，b=________，c=________，d=________。 （2）若改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為A：________，B：________，D：________。 （3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等，則正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 2．可逆反應(yīng)3A(g)3B (?)+C (?) ΔH＜0達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。 （1）若B、C都是氣體。氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________； （2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________； （3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________； （4）若B不是氣體，C是氣體： ①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________； ②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。 3．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2A (g)+B (g)2C (g) 在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n (C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問題： （1）p點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）________（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。 （2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)． （3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v (a)________（填“＞”“＜”“＝”）v (b)。 4．反應(yīng)A (g)+B (g)C (g)+D (g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1）該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________。 （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是________________。 （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________（填“增大”“減小”或“不變”）。 【參考答案】 一、選擇題 1．C 【解析】對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，若達(dá)到平衡，改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率和各組分的濃度都會(huì)改變，但平衡不移動(dòng)（等效平衡），故A、B仍為平衡狀態(tài)；而對(duì)氣體體積改變的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)。催化荊可等倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率。平衡也不移動(dòng)。C項(xiàng)是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變。故A、B、D不能確認(rèn)為是平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志。 2．B 【解析】混合氣體的紫色加深，說明I2的濃度增大。降溫，平衡向著生成H2、I2的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)是通過縮小體積實(shí)現(xiàn)的，平衡不移動(dòng)，但c (I2)增大： 3．C 【解析】A項(xiàng)是錯(cuò)誤的，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)只能說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生變化而反應(yīng)物B和生成物D不一定都是氣體，所以這個(gè)關(guān)系式不正確。對(duì)于B項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡左移只能說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。對(duì)于D項(xiàng)，若增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小而不是增大。所以C項(xiàng)是正確的。 4．B、C 【解析】圖像中反映的是增大反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)的情況，而減小生成物的濃度，v正、v逆減小。 5．B、C 【解析】通入SO2后，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2==3S+2H2O，相當(dāng)于減少了生成物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；固體的量的多少對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響，移走一部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；恒容時(shí)，充入不與體系中各成分反應(yīng)的其他氣體，由于總體積不變，原體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，充入不與體系中各成分反應(yīng)的氣體，此時(shí)總體積增大，原平衡中各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 6．A 【解析】可逆反應(yīng)：ClF (g)+F2(g)ClF3(g)正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，因此縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大。 7．A 【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高，使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b＜a。 8．C 【解析】濃度減小的是X、Y，增加的是Z，X、Y、Z的濃度變化之比為：0.15∶0.05∶0.1=3∶1∶2，該反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z，A項(xiàng)正確；反應(yīng)速率v (Z)=0.1 molL－1／20 s=0.005 molL－1s－1，B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向（即生成Z的方向）移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)不正確；因，故當(dāng)初始濃度：X為0.2 molL－1，Y為0.2molL－1，Z為0.8 molL－1時(shí)，平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)正確。 9．C 【解析】，使增大應(yīng)使氣體總質(zhì)量增大或使氣體總物質(zhì)的量變小。C中縮小體積即增大壓強(qiáng)、升溫均使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。使氣體總物質(zhì)的量減小，使增大。 10．A 【解析】設(shè)原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2x mol，3x mol和4x mol，縮小體積平衡向右移動(dòng)，設(shè)O2的轉(zhuǎn)化量為m mol，則： 由題中已知的量可列出：，故。 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n (SO2)=2x－2m=20.3 mol－20.1 mol=0.4 mol，答案為A項(xiàng)。 11．D 【解析】使后加入的各物質(zhì)分別發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，則各自的轉(zhuǎn)化率分別為a％，然后在保持體積不變的條件下，將后加入物質(zhì)充入容器，則壓強(qiáng)增大，①左移，②不移動(dòng)，③右移，則轉(zhuǎn)化率①減少，②不變，③增大。 二、填空題 1．（1）2 1 3 2 （2）氣體 固體或液體 氣體 （3）放熱 【解析】（1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可知四種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于：。 （2）改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率改變．說明有氣體參與反應(yīng)，但平衡不移動(dòng)．說明左右氣體分子數(shù)相等，而C為固體，說明D為氣體，A為氣體，B為液體或固體。 （3）由于原來四組分物質(zhì)的量相等．反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，則A、B物質(zhì)的量減少，C、D物質(zhì)的量增加，升溫要使四組分物質(zhì)的量相等．必使反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 2．（1）變大 （2）不變 （3）變大 （4）①變大 ②變小 【解析】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在以gmol－1為單位時(shí)數(shù)值上等于其平均相對(duì)分子質(zhì)量，因此可用氣體的m (總)／n (總)來推算平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化，（1）（3）可用此法；對(duì)于（2）氣體只有一種，所以不變；對(duì)于（4）屬于兩組分氣體混合物，則只要看兩種氣體的比例及摩爾質(zhì)量大小。 3．（1）＝ （2）放 （3）＜ 【解析】從O到p點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，p點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，從q→b升高溫度，n (C)減小，即平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而a、b兩點(diǎn)，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率大。 4．（1）放熱 （2）減小 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)逆向移動(dòng)，因而A的轉(zhuǎn)化率減小 （3）沒有 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒有影響 （4）減小 減小 【解析】由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。催化劑是通過降低活化能（E）提高活化分子的百分含量來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，但不影響化學(xué)平衡狀態(tài)（或化學(xué)平衡不移動(dòng)）。