2019年高考化學二輪復習 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律配套作業(yè).doc

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2019年高考化學二輪復習 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律配套作業(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 X Y Z W A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 解析：第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氟無正價氧無最高正價，所以B錯誤；同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強，所以C錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱如Na、Mg、Al，D錯誤。 答案：A 4．(xx上海卷)BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2(　　) A．熔融態(tài)不導電 B．水溶液呈中性 C．熔點比BeBr2高 D．不與NaOH溶液反應 解析：BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導電，A正確；該化合物的化學性質(zhì)與AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質(zhì)量大，熔點高于BeCl2，C不正確；氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應，D不正確。 答案：A 5．下列有關化學鍵的敘述，正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．水溶液能導電的化合物一定是離子化合物 C．化合物MgO、SiO2、 SO3中化學鍵的類型相同 D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能高 解析：由非金屬元素N組成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽：NH4Cl，A項錯誤；許多共價化合物，如HCl、H2SO4等溶于水時能電離出自由移動的離子，能導電，B項錯誤；MgO是離子化合物，存在離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，存在共價鍵，C項錯誤；鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為N—H鍵鍵能高，D項正確。 答案：D 6．短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是(　　) A C B A.元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型一定是正四面體 B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同 C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高 解析：設A的質(zhì)子數(shù)為n，由A、B、C位置關系可知，B的質(zhì)子數(shù)為n＋9，C的質(zhì)子數(shù)為n＋2，即n＋(n＋9)＋(n＋2)＝32，解得n＝7，可知A、B、C分別是N、S、F；D元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D為碳元素(C)。碳元素的氫化物有多種如CH4、C2H6、C2H4，不一定是正四面體，A項錯；NH3與HNO3的反應為非氧化還原反應，H2S與濃硫酸的反應為氧化還原反應，B項錯；CS2、CF4均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SF6的硫(S)不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯；由于氟是最活潑的非金屬，其氫化物的穩(wěn)定性最高，D項正確。 答案：D 7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是(　　) A．1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e－ B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應 C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 解析：元素D是地殼中含量最多的金屬元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，所以E是氯元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B只能是第二周期元素，所以是碳元素；A是氫元素；C是鈉元素。A項1 mol由元素A、B組成的化合物不一定含有18 mol e－，故錯誤。B項氫氧化鈉和氫氧化鋁能發(fā)生反應，故錯誤。D項氯化氫中含有共價鍵，氯化鈉中含有離子鍵，故錯誤。 答案：C 二、雙項選擇題 8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y 處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸 解析：由題干中信息知，X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al。元素Y、Z、W對應的離子O2－、Na＋和Al3＋都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A錯誤；H與O可形成化合物H2O2，B正確；Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強于硫，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；W的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，為強酸，D錯誤。 答案：BC 9．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 　　　元素編號 元素性質(zhì)　　　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合價 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低化合價 －2 －3 －1 －3 下列說法不正確的是(　　) A．元素原子序數(shù)④小于⑦ B．②③號元素不可能處于同一周期 C．⑤號元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強 D．⑧號元素是金屬元素 解析：根據(jù)元素④與⑦的化合價，可知它們屬于同一主族，半徑越大，原子序數(shù)越大，A項錯誤；同一周期中，從左到右元素的原子半徑逐漸變小，由于②的半徑比③的大，它們不可能屬于同一周期，B項正確；⑤的半徑比④的小，再根據(jù)其化合價得⑤只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最強的，C項正確。 答案：AD 10．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X D．由X、Y、Z、M四種元素形成的某種化合物既有離子鍵，又有共價鍵 解析：由Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL－1，則該化合物的相對分子質(zhì)量為0.7622.4＝17，為氨氣，故M為氫元素，而Y為氮元素；X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且同周期，最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Z分別為碳元素和氧元素；最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的推出W為鈉元素。X、Y、Z半徑應依次減小，A項錯誤；N2H4、H2O2分子中均含有非極性鍵，B項錯誤；硝酸酸性強于碳酸酸性，C項正確；(NH4)2CO3或NH4HCO3中既有離子鍵，又有共價鍵，D項正確。 答案：CD 三、非選擇題 11．(xx重慶卷)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 (1) 3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為 ________________________________________________________________________。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。 (3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或”低”)。 ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______________________；SiO2的晶體類型為________。 ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為____________________ (寫化學式)。 (4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6 000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________________________________________________________________________kg。 解析：(1)根據(jù)“質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)”，可知3He原子核內(nèi)中子數(shù)為3－2＝1。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物是Na2O2，其電子式為NA＋NA＋ (3)①由于Mg2＋的半徑比Ba2＋的半徑小，MgO的離子鍵鍵能比BaO的離子鍵鍵能大，故MgO的熔點比BaO的熔點高。 ②可用NaOH溶液除去MgO中含有的少量SiO2，有關的離子方程式為SiO2＋2OH－=== SiO32－＋H2O；SiO2屬于原子晶體。 ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應制備MgCl2，反應的化學方程式為2MgO＋C＋2Cl2===2MgCl2＋CO2(反應條件略去)，若尾氣用足量NaOH溶液完全吸收，生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3。 (4)設最多可生產(chǎn)碳酸氫銨的質(zhì)量為x，由N2＋3H2 2NH3可知H2過量，結(jié)合NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，則有 N2——2 NH4HCO3 28 kg　　　158 kg 700 kg　　　x 　可得＝，解得x＝3 950 kg 答案：(1)1 (2)　　Na＋Na＋ (3) ①高　②SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O　原子晶體?、跱aCl、NaClO、Na2CO3 (4)3 950 12．部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示： 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) A A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5 B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 C C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) D D單質(zhì)被譽為“ 信息革命的催化劑” ，是常用的半導體材料 E 通常情況下，E沒有最高正化合價，其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分 F F在周期表中可以排在Ⅰ A族，也有人提出排在Ⅶ A族 (1)A元素在周期表中的位置為________________________________________________________________________。 (2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“ 離子” 或“ 共價” )化合物。 (3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________________________________________________________________。 ② F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________________________。 (4)B～F各元素原子半徑由小到大的順序是________(用元素符號表示)。 解析：A為具有常見兩種價態(tài)(化合價相差1價)的金屬，只能是鐵(Fe)；B只有鎂(Mg)符合條件；N、P、K三種元素形成的單質(zhì)中，只有N2常溫下是氣體，C為氮元素(N)；硅單質(zhì)是半導體材料，D為硅(Si)；E沒有最高正化合價，是一種很活潑的非金屬，又是空氣的成分，只能是氧(O)；F為氫元素(H)。 (1)Fe位于第四周期第Ⅷ 族。 (2)Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。 (3)①可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O和H2O2；②H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個電子和18個電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為。 答案：(1)第四周期第Ⅷ 族 (2)Mg3N2　離子 (3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O(其他合理答案也可) ②堿　 (4)H＜O＜N＜Si＜Mg 13. 已知X＋、Y3＋、Z－、W2－是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。 (1)通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 (2)甲的化學式是________________，乙的化學式可能是____________________；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應的離子方程式是______________________。 (3)Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)工業(yè)上制Cl2常用電解飽和食鹽水法，則X為Na，Z為Cl，則反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)甲溶于水呈酸性，可能為強酸弱堿鹽，結(jié)合離子價態(tài)，甲為AlCl3，乙可能為Na2O或Na2S，甲、乙兩溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，可知乙為Na2S，二者發(fā)生“雙水解”反應，該反應的離子方程式為2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 (3)Al與空氣，KOH溶液構(gòu)成原電池，電極反應為： 答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)AlCl3　Na2O或Na2S 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－