2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第3節(jié) 第1課時 二氧化硫和三氧化硫課時作業(yè) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第3節(jié) 第1課時 二氧化硫和三氧化硫課時作業(yè) 新人教版必修1 1．下列說法不正確的是(　　) A．硫是一種黃色的不能溶于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中 C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫 D．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫 【解析】　硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2只有在催化劑存在且加熱條件下與O2反應(yīng)生成SO3。 【答案】　D 2．(xx淄博高一檢測)下列說法不正確的是 (　　) A．從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物 B．從元素化合價的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作還原劑 C．從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質(zhì) D．從對大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物 【解析】　SO2為非電解質(zhì)。 【答案】　C 3．下列對SO2和SO3的敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，都是無色氣體，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸 C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn) D．都能跟堿液反應(yīng) 【解析】　在標準狀況下，SO3是無色固體；SO2溶于水得到的是中強酸；SO2能使品紅褪色，加熱時紅色恢復(fù)，SO3沒有漂白性，不能使品紅褪色；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。 【答案】　D 4．下列實驗?zāi)茏C明一定有SO2存在的是 (　　) ①能使澄清石灰水變渾濁；②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀能溶于稀鹽酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．①②③④⑤　　　　　　 B．只有②③⑤ C．其有⑤ D．只有③ 【解析】?、貱O2能使澄清石灰水變渾濁；②HCl等酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③Cl2、O3等也能使品紅溶液褪色，④CO2通入足量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉，加入BaCl2溶液生成碳酸鋇白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，⑤通入溴水，溴水褪色，說明溴水發(fā)生反應(yīng)；溴水本身呈酸性，加入Ba(NO3)2溶液，相當于溶液中H＋＋NO存在條件下生成白色沉淀，一定是BaSO4，說明與溴水反應(yīng)生成的溶液中含有SO或SO，可證明通入溴水中物質(zhì)含有SO2。 【答案】　C 5．(xx石家莊高一檢測)如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是(　　) A．①為紅色，②為紅色 B．①為藍色，②為無色 C．①為無色，②為藍色 D．①為紅色，②為無色 【解析】　紫色石蕊試液通入SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成酸，溶液變紅，但不褪色；SO2能使品紅褪色。 【答案】　D 6．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過下圖所示的洗氣瓶，(1)、(2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是(　　) A．(1)NaOH　(2)濃H2SO4 B．(1)濃H2SO4　(2)NaOH C．(1)飽和NaHCO3　(2)濃H2SO4 D．(1)濃H2SO4　(2)Na2CO3 【解析】　要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)將干燥放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所以除CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液。 【答案】　C 7．下列說法正確的是 (　　) A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑 B．活性炭、膠體、H2O2、O3等都有漂白性 C．次氯酸鹽只有在酸性環(huán)境中才有漂白性 D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似 【解析】　SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為其還原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A錯誤；活性炭、膠體具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有強氧化性，能氧化色素物質(zhì)，B正確，D錯誤；次氯酸鹽溶液一般顯堿性，能吸收空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO而具有漂白性，C錯誤。 【答案】　B 8．下列離子方程式正確的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 【解析】　SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，反應(yīng)離子方程式為SO2＋2OH－===SO＋H2O，A項錯誤；H2SO3的酸性比H2CO3強，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋HCO===HSO＋CO2，C項錯誤；H2SO3酸性比鹽酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反應(yīng)，D項錯誤。 【答案】　B 9．將SO2分別通入下列溶液中可觀察到什么現(xiàn)象？表現(xiàn)了SO2的哪些性質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 溶液 實驗現(xiàn)象 SO2的性質(zhì) 化學(xué)方程式 石蕊 溶液 澄清 石灰水 溴水 品紅 溶液 【解析】　SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，此外，SO2還具有漂白性和還原性。 【答案】　 溶液 實驗 現(xiàn)象 SO2的 性質(zhì) 化學(xué)方程式 石蕊 溶液 紫色變 紅色 是酸性 氧化物 SO2＋H2OH2SO3 H2SO3H＋＋HSO 澄清 石灰水 溶液變 渾濁 是酸性 氧化物 Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O 溴水 橙紅色 褪去 具有 還原性 Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HBr 品紅 溶液 紅色褪去， 加熱后恢 復(fù)紅色 具有 漂白性 — 10.某無色氣體A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。 (1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。 (2)將得到的溶液分為兩份：①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 試回答： (1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是_______________。 (2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是_____________。 (3)氣體A中不一定存在的氣體是________。 【解析】　無色氣體說明一定不含Cl2；①實驗說明一定含SO2，②實驗說明含Cl－，但氯水中含Cl－，不確定含HCl。 【答案】　(1)SO2　氣體通入氯水后溶液變得無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 (2)Cl2，Cl2為黃綠色氣體 (3)CO2，HCl [能力提升層次(B)] 11．(xx昆明高一檢測)為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是 (　　) ①飽和的Na2CO3溶液?、陲柡偷腘aHCO3溶液 ③濃硫酸　④灼熱的銅網(wǎng)?、輭A石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 【解析】　SO2可以用飽和NaHCO3溶液吸收，O2可以被灼燒的銅網(wǎng)吸收。 【答案】　B 12．(xx福州高一檢測)如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A KMnO4酸性溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應(yīng) D 紫色石蕊試液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性，沒有漂白性 【解析】　高錳酸鉀酸性溶液具有強氧化性，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，C錯誤；二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使變紅后的石蕊試液褪色，D錯誤。 【答案】　B 13．一瓶無色氣體，可能含有HCl、HBr、SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀；一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是(　　) A．原氣體中肯定有SO2 B．原氣體中可能有HBr C．原氣體中肯定有HCl D．不能肯定有SO2 【解析】　將混合氣體通入氯水，得到無色透明溶液，說明有還原性氣體存在，所以一定有SO2，但是沒有HBr。將所得溶液中加入硝酸銀，能夠產(chǎn)生沉淀，但是Cl－有可能是氯水中Cl2被還原的結(jié)果。 【答案】　A 14．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。 (1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式： A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________； (2)寫出A、B和水反應(yīng)的離子方程式：___________。 【解析】　由框圖信息，等物質(zhì)的量的A、B氣體加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液有沉淀F生成，滴入AgNO3溶液有沉淀G生成，可知溶液中有SO、Cl－。氣體B加入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，可知A為Cl2，B為SO2且都是有刺激性氣味的氣體。進一步可推出C為H2SO4，D為HCl，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4。 【答案】　(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 15．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 (1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。 (2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________。 (3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準備了以下試劑： ①氯化鐵溶液 ?、诼然瘉嗚F溶液?、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液?、菟嵝愿咤i酸鉀溶液 若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_________________。 若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_____________。 【解析】　(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。 (2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。 (3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用④或⑤進行檢驗。 【答案】　(1)防倒吸?、? (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (3)②?、邸∪芤撼始t色 ④(或⑤) 　紅色(或紫紅色)褪為無色