2019-2020年高中化學 專題三《從礦物到基礎材料》單元測試1 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 專題三《從礦物到基礎材料》單元測試1 蘇教版必修1 一、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分，每小題只有一個選項符合題意） 1、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有： A．FeO粉塵 B．P2O5粉塵 C．Fe2O3粉塵 D．SiO2粉塵 2、下列物質(zhì)溶于水，不與CO2反應的是： A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．Na2CO3 3、（xx年廣東高考題）在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是： A．NaOH B．NH3H2O C．AgNO3 D．BaCl2 4、（xx年全國高考題）將40 mL 1.5 molL－1的CuSO4溶液與 30 mL 3 mol L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為： A．Cu (OH)2 B． CuSO4Cu (OH)2 C．CuSO42Cu (OH)2 D． CuSO43Cu (OH)2 5．（根據(jù)xx年江蘇高考題改編）巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是： A．Al3+、Fe2+、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 6．（xx年江蘇高考題）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是： A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 7．（xx年江蘇高考題）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3 二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 8．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是： A．自然界硅的貯量豐富 B．自然界中存在大量單質(zhì)硅 C．高純度的硅被用于制作計算機芯片 D．光導纖維的主要成分是Si 9．有許多單質(zhì)或化合物，易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液或熔融體（或液體）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中，下列工業(yè)生產(chǎn)中應用了上述相似的溶解原理的是： A．煉鐵 B．煉鋁 C．制發(fā)煙硫酸 D．合成氨 10．赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑下列對于該反應的說法中，正確的是： A．該反應中的氧化劑只有Cu2O B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑 C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6 11.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結論錯誤的是： A．該晶體中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強 C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D．Fe2+ 與SCN－不能形成血紅色的化合物 12．（xx年廣東高考題）將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8 L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是： A.2 g B.4 g C.8 g D.10 g 第II卷（非選擇題 共52分） 三、（本題包括5小題，共44分） 13．（8分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH- 、NO3--六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_______、_______、_______。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_______(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘賍______（填寫金屬元素符號）。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_______（填寫離子符號）轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_______，可用來澆灌農(nóng)田。 14．（8分）實驗室中有甲、乙、丙三位學生做制備氫氧化鋁實驗，桌上放著同樣的藥品：231g濃度為70％的硫酸，含雜質(zhì)苛性鉀20％的燒堿140g及足量的鋁屑，三位學生分別制得氫氧化鋁w1g，w2g，w3g，實驗的三種方案示意圖如下： (1)從充分利用原料，降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，哪個學生實驗方案最佳(用甲、乙、丙序號表示)__ _____。 (2)三位學生分別制得氫氧化鋁質(zhì)量大小的順序為(用w1，w2，w3序號表示)：___ ____。 15．（8分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入 bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣 cg，若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是______。溶液中存在的陽離子是____ __。 16．（10分）某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖，請分析實驗過程： ⑴在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸1—2分 鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是 ____________________ ______。 ⑵在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量 的鐵粉，分析為什么鐵粉過量_________________。 ⑶連接好導管，同時打開活塞，當鐵粉與稀硫酸反 應平穩(wěn)時，關閉活塞，這時A試管中的現(xiàn)象為_____， 原因是_______ 。 B試管中現(xiàn)象為__ 。 17．(10分)下圖①到⑩分別代表反應中的一種物質(zhì)，且它們均為化學中的常見物質(zhì) (1)①的化學式為 ，⑤和⑥反應的化學方程式為 。 (2)實驗室由⑧制取⑨的離子方程式為 ， ⑨轉變?yōu)棰獾幕瘜W方程式為 。 由⑨轉變?yōu)棰獾姆磻F(xiàn)象為 四、（本題包括1小題，共8分） 18．（8分）在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量。 參考答案 1．C 2．A[說明]由于硅酸、鋁酸的酸性弱于碳酸，所以CO2能與NaAlO2、Na2SiO3反應，CO2 與Na2CO3 反應生成NaHCO3。 3．A[說明] 硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液中加入氫氧化鈉產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為有刺激性氣味的氣體生成、無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有紅褐色沉淀。 4．D[說明]根據(jù)離子守恒可得沉淀中Cu2＋與OH－的物質(zhì)的量之比應為2：3，故答案為D。 5．D[說明] A中Fe2+會被酸性條件下的NO3—氧化，B中Ba2+與SO42—反應生成沉淀，C中I—會被酸性條件下的NO3—氧化。 6．C[說明] A中O2不與CuO反應，B中CO2 與Na2CO3 反應生成NaHCO3。，D中會帶入新的雜質(zhì)離子Na+。 7．C[全解] 2Al ~ 6HCl ~ 3H2 2Al ~ 2NaOH ~ 3H2 2mol 6mol 67.2L 2mol 2mol 67.2L 由上述關系式可知HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3:1 8．AC 9．B[說明] Al2O3易熔于Na3AlF3的熔融體中。 10．BD[說明]反應中Cu+的化合價由+1價降低到0價的Cu，所以Cu2S、 Cu2O作為氧化劑。-2價的S化合價升高，所以Cu2S作為還原劑。SO2為氧化產(chǎn)物，Cu為還原產(chǎn)物，兩者物質(zhì)的量之比為1：6。 11．B [說明] 混合液出現(xiàn)血紅色說明有Fe（SCN）3生成，從而推知晶體中一定含有SCN－，F(xiàn)e2+被Br2氧化為Fe3+ ，F(xiàn)e3+的氧化性比Br2的氧化性弱。 12．BC[說明] 等質(zhì)量的Mg、Zn、Al與足量稀H2SO4反應，Zn產(chǎn)生的H2最少，Al產(chǎn)生的H2最多。利用極端假設法，假設金屬全為Zn或Al以確定金屬的取值范圍。 13．OH- 、K十、C1-；鐵粉，銀；Ag十、Fe3+、C1-、OH-，KNO3 [說明] 甲廠的廢水明顯呈堿性，說明溶液中一定含有OH-，則Ag十、Fe3+只能存在于乙廠的廢水中，而與Ag十、Fe3+能共存的陰離子只能為NO3-。所以甲廠的廢水中存在OH- 、K十、C1-；乙廠的廢水中Ag十、Fe3+、NO3--。 14．（1）丙 （2）W3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2 [說明]有關方案的反應原理如下： 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 甲： 乙： AlO2-+H++H2O== Al(OH)3↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 丙： 3AlO2-+Al3++6 H2O==4Al(OH)3↓ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 可設三種方案均制得4mol Al(OH)3，顯然所用鋁屑均為4mol。從上述反應原理可推知： 甲需4 mol OH-和4mol H+，乙需12mol OH-和12mol H+，丙需3mol OH-和3mol H+。由此可知：制取等質(zhì)量的Al(OH)3，方案丙所用原料最少，方案乙所用原料最多。反之，方案丙制得的Al(OH)3最多，方案乙制得的Al(OH)3最多少。 15．Cu Fe2+、Cu2+ [說明]因為c
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