2019-2020年高中化學(xué) 第1單元課題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求 課時(shí)作業(yè) 新人教版選修6.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第1單元課題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求 課時(shí)作業(yè) 新人教版選修6 1.(xx蘇州高二檢測)某地在整頓音像市場的活動(dòng)中,查獲了一大批盜版光盤,并進(jìn)行了“綠色銷毀”。以下做法中,屬于“綠色銷毀”的是( ) A.潑上汽油焚燒 B.傾倒入江河中 C.深埋于土中 D.碾壓粉碎后再回收利用 【解析】 A項(xiàng)中,潑上汽油焚燒,浪費(fèi)能源,并產(chǎn)生污染大氣的氣體;B項(xiàng)中,傾倒入江河中,會(huì)造成水污染;C項(xiàng)中深埋于土中,會(huì)造成土壤污染;D項(xiàng)中,碾壓粉碎后再回收利用可節(jié)約資源,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用,同時(shí)減少污染。 【答案】 D 2.在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中,最符合“綠色化學(xué)”思想的是( ) 【答案】 C 3.下圖是SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是( ) A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B.蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性 C.品紅試紙褪色,證明了SO2的漂白性 D.蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性 【解析】 SO2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,但不能漂白,A錯(cuò);SO2使KMnO4溶液因氧化還原反應(yīng)褪色,B錯(cuò);蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,證明了SO2為酸性氧化物,D錯(cuò)。 【答案】 C 4.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( ) A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗 B.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成 C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙 D.Ⅳ圖中,量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) 【解析】 稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng),所以當(dāng)二氧化錳過量時(shí),濃鹽酸變稀后不再繼續(xù)反應(yīng),最后剩余鹽酸,A錯(cuò);氯氣溶于水生成次氯酸具有漂白性,使有色布條褪色,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉,加入酸后氯離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,B對;銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙,C錯(cuò);甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)。 【答案】 B 5.(xx揭陽高二檢測)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后,其顏色變化為( ) A.變紅 B.先變紅后變白 C.變白 D.不變 【解析】 氯氣溶于水生成HCl和HClO,其中HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,而HClO又具有漂白作用,故先變紅后變白。 【答案】 B 6.(2011北京高考)下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是( ) A.用Na2S去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓ B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO: CO+NOC+NO2 C.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy): CxHy+(x+)O2xCO2+H2O 【解析】 A項(xiàng)S2-可與Hg2+結(jié)合生成沉淀,從而除去Hg2+,故A正確;B項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為2CO+2NO催化劑,F2CO2+N2,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,水解反應(yīng)的方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+ 3H+,故C正確;D項(xiàng)是烴燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的通式,故D正確。 【答案】 B 7.兩位同學(xué)根據(jù)電解原理,利用塑料瓶、9 V電池、大頭針進(jìn)行電解污水的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。 根據(jù)上圖回答下列問題: (1)根據(jù)電浮選凝聚法處理污水的凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自的電極反應(yīng)式: 陽極:_________________________________________________; 陰極:______________________________________________。 (2)試分析不能參加反應(yīng)的污物是如何沉淀的:______________________________________________。 (3)最后懸浮物為什么會(huì)形成浮渣:_______________________________________________。 (4)甲同學(xué)模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn),在電壓符合要求的情況下,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速度緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。其原因是______________________________________________。 乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的__________溶液。 【解析】 其原理是與電源正極相連的大頭針(Fe)失去電子生成Fe2+,進(jìn)一步氧化,并生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化作用;與電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2,氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與氣泡產(chǎn)生的速度即電解的快慢有關(guān),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性差,電解速度慢,則產(chǎn)生氣泡速度慢。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與自由移動(dòng)的陰、陽離子濃度有關(guān),離子濃度低,導(dǎo)電性差,電解時(shí)產(chǎn)生的氣泡慢。所以應(yīng)增加電解質(zhì)溶液中的離子濃度,如加Na2SO4。 【答案】 (1)陽極:Fe-2e-Fe2+、2H2O-4e-4H++O2↑、4Fe2++10H2O+O24Fe(OH)3↓+8H+ 陰極:2H++2e-H2↑ (2)與電源正極相連的大頭針(Fe)作為陽極,電解時(shí)生成Fe2+,F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3具有吸附性,可將污染物吸附而沉淀下來 (3)陰極產(chǎn)生H2氣泡,氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層 (4)污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差 Na2SO4 8.斯坦福大學(xué)B.M.Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性,其計(jì)算公式為:原子利用率=100% 下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生產(chǎn)方法,請?zhí)羁眨? (1)氯酸鈉和鹽酸法:本方法的方程式為2NaClO3+4HCl2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,此方法的原子利用率為________%(保留一位小數(shù),下同)。 (2)電解亞氯酸鈉法:本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液,原子利用率為62.2%,其陽極電極反應(yīng)式為:ClO-e-ClO2,陰極電極反應(yīng)式為_______________。 (3)亞氯酸鈉和氯氣法:本方法的原子利用率為53.6%,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 (4)聯(lián)合工藝法:本方法的反應(yīng)原理由三步組成: ①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ②氫氣和氯氣合成氯化氫 ③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大為________%。 【解析】 (1)根據(jù)題意,原子利用率為267.5(2106.5+36.54)100%=37.6%。 (3)根據(jù)氧化還原反應(yīng),可寫出2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2,然后用原子利用率檢驗(yàn)化學(xué)方程式。 (4)由該過程三個(gè)化學(xué)方程式可整理出總化學(xué)方程式:Cl2+4H2O2ClO2+4H2,原子利用率最大可為267.5(71+72)100%=94.4%。 【答案】 (1)37.6 (2)2H++2e-H2↑(或2H2O+2e-H2↑+2OH-) (3)2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 (4)94.4- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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