2019-2020年高考化學專題復習 電離平衡練習.doc

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2019-2020年高考化學專題復習 電離平衡練習 1．下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是 (　　)。 A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽 B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍 C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 2．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)> c(CO)> c(H2CO3) C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 3．下列敘述不正確的是 (　　)。 A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像 B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同 D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液 4．向10 mL 0.1 molL－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是(　　) A. x＝10時，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋) B．x＝10時，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO) C．x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)c(AlO)，c(OH－)>c(Ba2＋)，故C、D項不正確。 7．D 同濃度同體積的強酸、強堿混合，只有在c(H＋)＝c(OH－)時，pH＝7，A錯誤；B中的沉淀溶解平衡為BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2＋)減小，B錯誤；C中1 mol KOH和1 mol CO2反應生成1 mol KHCO3，HCO既水解也電離，c(K＋)>c(HCO)，C錯誤；CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加入適量CH3COOH可調(diào)節(jié)pH＝7，使c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c( Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D正確。 8答案：(1)2.210－8mol/L (2)①取少量晶體，加水溶解，再加入足量NaOH濃溶液加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則有NH ②a＞c＞d＞b (3)①5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋ ②2SO－2e－===S2O(或2HSO－2e－===S2O＋2H＋)　增大 ③淀粉 100%＝94.50% 9．答案：大于 強堿弱酸鹽K2CO3水解，使體系呈堿性 (2)BaCl2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓ (3) K2CO3 除去A中的Ba2＋ (4)鹽酸 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (5) 100%＝98.40% 解析：(1)溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO水解，CO＋H2OHCO＋OH－使溶液顯堿性。 欲除去CO和SO可向溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾，得濾液A含KCl和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去Ba2＋過濾，得濾液D含有KCl和少量K2CO3，再向D中加稍過量的鹽酸，得溶液E，蒸發(fā)結晶，得KCl晶體。 (2)試劑I為BaCl2，①中離子方程式為：Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓ (3)試劑Ⅱ為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去①中引入的Ba2＋，且引入的CO易于除去。 (4)試劑Ⅲ為鹽酸，③中反應為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。 (5) 100%＝98.40%。 10．答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2．610－9 molL－1 (2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2＋2HCl＋2H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可) 在干燥的HCl氣流中加熱脫水 (3)①淀粉溶液　藍色褪去，放置一定時間后不復色 ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③95% 解析：(1)除去溶液中的Fe3＋一般用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，遵循“除雜不引入新雜質(zhì)”的原則，一般選用難溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物質(zhì)。由Ksp＝c(Fe3＋)c3(OH－)得： c(Fe3＋)＝＝＝2.610－9molL－1。 (2)CuCl2屬于強酸弱堿鹽，溶于水時發(fā)生水解，水解反應方程式為：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，由于受熱時HCl不斷揮發(fā)，可使平衡不斷向右移動，故得不到純凈的無水CuCl2。為了抑制CuCl2的水解，應在干燥的HCl氣流中加熱脫水。 (3)結合題意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI時發(fā)生如下反應：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2(因為CuI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不是生成CuCl)，生成的I2再與Na2S2O3反應：I2＋2S2O===S4O＋2I－，所以可以用淀粉作為滴定指示劑。由上述反應可推導出關系式： CuCl22H2O　　　～　　　Na2S2O3 　171 g 1 mol m(CuCl22H2O) 0.002 mol m(CuCl22H2O)＝＝0.342 g CuCl22H2O試樣的純度為：100%＝95%。