2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)配套作業(yè).doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)配套作業(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 molL—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe 解析：A項中Fe3＋與苯酚會反應(yīng)的紫色溶液，不能共存，A錯誤；B項中電荷不守恒，B錯誤；C項中不符合配比關(guān)系，C錯誤。D項中根據(jù)質(zhì)量守恒，可知溶液中有0.2 mol Fe3＋與足量鋅反應(yīng)生成11.2 g鐵。 答案：D 4．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是(　　) A．c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．NaHCO3溶液：K＋、SO42－、Cl－、AlO2－ C．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－ D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ 解析：c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，A項中離子均能大量共存。B項中HCO3－與AlO2－不能大量共存；C項中能夠使Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性(SiO32－、CO32－不能大量共存)，也可能是堿性溶液(NH4＋不能大量共存)；D項中Fe2＋與ClO－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 答案：A 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水電離出的c(H＋)＝110－14 molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 解析：A項，pH＝1的溶液中含有大量H＋，大量H＋存在時，NO3－能將Fe2＋氧化，A項離子不能大量共存；B項，水電離出的c(H＋)＝110－14 molL－1，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，HCO3－既能與H＋反應(yīng)，又能與OH－反應(yīng)，B項離子不能大量共存；C項，c(H＋)/c(OH－)＝1012為強酸性溶液，NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－與H＋相互之間不反應(yīng)，C項離子可以大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，D項離子不能大量共存。 答案：C 6．(xx上海卷)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不符的是(　　) A．OH－＋CO32－＋2H＋―→HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋―→HCO3－＋2H2O C．2OH－＋CO32－＋4H＋―→CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋―→CO2↑＋2H2O 解析：根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)。A項，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O，1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32－＋H＋===HCO3－，將兩個方程式相加得：OH－＋CO32－＋2H＋===HCO3－＋H2O，故A正確；B項，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH－＋2H＋===2H2O，2 mol氫氧化鈉消耗2 mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32－＋H＋===HCO3－，鹽酸不足之消耗1 mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH－＋CO32－＋3H＋===HCO3－＋2H2O，故B正確；C項，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol，2 mol氫氧化鈉消耗2 mol氫離子，剩余2 mol 氫離子與2 mol碳酸鈉反應(yīng)生成2 mol 碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH－＋2CO32－＋4H＋===2HCO3－＋2H2O，即OH－＋CO32－＋2H＋===HCO3－＋H2O，故C錯誤；D項，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O，1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，將兩個方程式相加得：OH－＋CO32－＋3H＋===CO2↑＋2H2O，故D正確。 答案：C 7．(xx上海卷)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是(　　) A．2　4　3　2　2　6　 B．0　2　1　0　1　2 C．2　0　1　2　0　2　 D．2　2　2　2　1　4 解析：根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2＋，不可能先氧化Br－，故B選項錯誤。 答案：B 8．某容器中發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種粒子，在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是(　　) A．還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2 B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－ C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5∶2 D．標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 解析：由圖可以確定，該反應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO3－＋N2↑＋5Cl－。還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物是N2和HCO3－，氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是Cl－，A、B兩項錯。標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移1 mol電子，D項錯。 答案：C 二、雙項選擇題 9．(xx天津卷改編)運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是(　　) A．1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C．和互為同系物 D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強電解質(zhì) 解析：A項必須強調(diào)生成物為液態(tài)水，A錯誤。B項中正確Na2SO3有還原性，H2O2有氧化性，B正確。C項中兩種物質(zhì)分別為苯酚和苯甲醇，不是同系物。大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，D項中BaSO4是強電解質(zhì)，D正確。 答案：BD 10．黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(　　) A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè) C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 解析：根據(jù)原子守恒，方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S，A項錯誤；反應(yīng)中的產(chǎn)物SO2可以用于制H2SO4，B項正確；該反應(yīng)中部分硫的化合價由－2價升高到＋4價，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，故C項正確，D項錯誤。 答案：AD 三、非選擇題 11．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題： (1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是________。 A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋ (2)三種正鹽的化學(xué)式分別為：A_____________，B________，C________。 (3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為__________________(填化學(xué)式)。 (4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42－、NO3－、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1234，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為________。 解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合的只有Ag＋。 (2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO3，因為Ag2SO4、AgCl難溶于水，另兩種必是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3，則與題意相矛盾(KCl、AgNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中余四種離子，則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為：FeCl3、AgNO3、K2SO4)。(3)FeCl3溶液呈棕黃色，其和AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀，最后剩下的即為K2SO4溶液。(4)溶液中無Ag＋和Cl－，則n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝13，又因n(Fe3＋)∶n(SO42－)＝12，則n(FeCl3)n(K2SO4)＝12，則n(FeCl3)n(AgNO3)n(K2SO4)＝132。 答案：(1)D　(2)FeCl3　AgNO3　K2SO4 (3)FeCl3、AgNO3、K2SO4　(4)132 12．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　) (2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如下圖表達。 試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 其中水為________劑。 (3)“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強。 ①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解礦石(Cu2S)，然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補充完整并配平： ______Cu2S＋______Fe3＋＋________H2O______Cu2＋＋______Fe2＋＋________(　　)＋______SO42－。 解析：(1)火炬燃燒時，燃料與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項正確。(2)根據(jù)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可知，Ⅳ為置換反應(yīng)，然后寫出有水參加的置換反應(yīng)即可。(3)①據(jù)題意可判斷出該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，即：FeS2＋O2＋H2OFe2(SO4)3＋H2SO4，然后將氧化還原反應(yīng)方程式配平即可。 答案：(1)D　(2)C＋H2O(g)CO＋H2　氧化(合理即可) (3)①4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4 ②1　10　4　2　10　8　H＋　1 13．氨基鋰(LiNH2)、亞氨基鋰(Li2NH)、氫化鋰(LiH)都是鋰的重要化合物，它們作為儲氫材料具有廣闊的應(yīng)用前景。 (1)亞氨基鋰(Li2NH)是一種安全性能好的固體儲氫材料，儲氫過程中產(chǎn)生氨基鋰(LiNH2)和氫化鋰。寫出并配平該儲氫原理的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在液氨中加入金屬鋰可以制備氨基鋰。該反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________，被還原的元素是____________。 (3)氫化鋰放出氫氣時的反應(yīng)原理為LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，已知LiH固體密度為0.82 gcm－3。計算標準狀況下參加反應(yīng)的LiH體積與放出H2(標準狀況)的體積比為________。 (4)與鋼瓶儲氫(物理方法)相比，氫化鋰儲氫的優(yōu)點是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由反應(yīng)物和生成物的化合價看，H2發(fā)生了歧化反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價變化規(guī)律可寫出鋰與液氨反應(yīng)的方程式：2Li＋2NH3(l)===2LiNH2＋H2↑，鋰元素被氧化，氫元素被還原。(3)由方程式LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，可知1 mol LiH參加反應(yīng)，放出H2的體積在標準狀況下為22.4 L，即22 400 mL，而1 mol LiH的質(zhì)量為8 g，其體積為＝9.756 cm3＝9.756 mL，參加反應(yīng)的LiH體積與放出H2(標準狀況)的體積比為9.756 mL∶22 400 mL＝1∶2 296。(4)由(3)看出，LiH儲氫容量大，易于攜帶，安全性好等。 答案：(1)Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH (2)Li　H　(3)1∶2 296 (4)LiH儲氫容量大、占用體積小、質(zhì)量輕、攜帶方便(合理即可)