2019-2020年高考化學一輪復習 第7單元 第1節(jié)《化學反應速率及其影響因素》課時檢測.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第7單元 第1節(jié)《化學反應速率及其影響因素》課時檢測 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是(　　)。 A．反應的化學方程式為：5YX B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍 C．t2時，正、逆反應速率相等 D．t3時，逆反應速率大于正反應速率 2．對于反應N2＋O22NO在密閉容器中進行，下列條件中能使該反應的逆反應速率加快的是(　　)。 A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變，充入He使體積增大 C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入N2使體積增大 3．一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH>0)進行如下操作(只改變該條件)：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是(　　)。 A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 4．對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0，在一定條件下由NH3(g)和O2(g)開始反應，下列說法正確的是(　　)。 A．達到化學平衡時，若升高反應體系的溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動 B．反應的凈速率是正、逆反應速率之差 C．反應過程中，正、逆反應速率的比值是恒定的 D．O2(g)的消耗速率與NO(g)的生成速率之比一直是4∶5 5．為了說明影響化學反應快慢的因素設計了如下四個實驗，結(jié)論不正確的是(　　)。 A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成 B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者 C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快 6．在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如下圖。下列對t1時刻改變條件的推斷中正確的是(　　)。 A．保持壓強不變，升高反應溫度 B．保持溫度不變，增大容器體積 C．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g) D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol SO3(g) 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．某溫度下，對可逆反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列敘述正確的是(　　)。 A．加入少量W，逆反應速率增大 B．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率也同時增大 C．壓強不變，充入與反應體系不參與反應的N2，反應速率減小；體積不變，充入N2，反應速率不變 D．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小 8．乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是(　　)。 A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致 B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等 C．圖中t0時反應達到平衡狀態(tài) D．tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 實驗編號 反應物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________________。 (2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為：____________________。 (3)實驗①和②的目的是__________________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是__________________________。 (4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。 分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。 10．(xx年廣東廣州調(diào)研，16分)Na2S2O8溶液可降解有機污染物4－CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基(SO)。通過測定4－CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2＋的濃度對產(chǎn)生SO的影響。 甲 乙 (1)溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4－CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖甲所示。由此可知：溶液酸性增強， ____________(填 “有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生SO。 (2)Fe2＋濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4－CP)＝1.56 10－4 molL－1、c(Na2S2O8)＝3.1210－3 molL－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結(jié)果如圖乙所示。 已知：S2O＋Fe2＋===SO＋SO＋Fe3＋，此外還可能會發(fā)生：SO＋Fe2＋===SO＋Fe3＋ ①實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是____________(化學式)。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是____________________________。 ②當c(Fe2＋)＝3.2 10－3 molL－1時，4－CP降解率為________%,4－CP降解的平均反應速率的計算表達式為______________________________________。 ③當c(Fe2＋)過大時，4－CP降解率反而下降，原因可能是____________________________。 11．(16分)某科學實驗小組將6 mol A和8 mol B充入2 L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應為：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＝－49.0 kJ mol－1。測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如下圖所示(實線)。 (1)下列時間段A的平均反應速率最大的是________(填字母，下同)，最小的是________。 A．0～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min (2)b點的正反應速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。 (3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的化學平衡常數(shù)K＝________。 (4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖中虛線所示。 ①曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是________，理由是__________________________； ②曲線Ⅱ?qū)膶嶒灨淖兊臈l件是________，理由是_____________________________。 12．(16分)(xx年浙江高考)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應： 反應Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反應Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2 反應Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 請回答下列問題： (1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝______。 (2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見左圖)。則： 甲 乙 ①ΔH3________0(填“＞”“＝”或“＜”)。 ②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖甲所示的變化趨勢，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖乙所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請在圖乙中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。 (3)利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(寫出2個)。 (4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是____________(填序號)。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 第七單元　化學反應速率　化學平衡 第1節(jié)　化學反應速率及其影響因素 1．B　解析：反應開始時Y為10 mol，X為3 mol，達到平衡時Y減少了7 mol，X增多了2 mol，因此反應方程式是：7Y2X，A錯誤；t1時，Y為6 mol，X為4 mol，其物質(zhì)的量之比為3∶2，即Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確；從圖像可以看出，t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應速率相等，C錯誤；t3時，反應達到平衡狀態(tài)，所以正反應速率等于逆反應速率，D錯誤。 2．A　解析：壓強增大，正、逆反應速率均增大，A正確；壓強不變，體積增大導致反應體系中物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應速率減小，B錯誤；恒容充入He對反應體系中物質(zhì)的濃度無影響，反應速率不變，C錯誤；恒壓充入N2使c(NO)減小，逆反應速率減小，D錯誤。 3．D　解析：無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度時反應速率一定變大，①符合；因反應物C為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加C的用量對化學反應速率無影響，②不符合；縮小反應體系的體積，導致CO、CO2氣體的濃度變大，反應速率變大，③符合；減少CO的量，反應速率變小，④不符合。 4．B　解析：達到化學平衡時，若升高反應體系的溫度，則正、逆反應速率均增大，A錯誤；在平衡前的反應過程中，正、逆反應速率不斷地變化(一減一增)，故正、逆反應速率的比值不斷變化，C錯誤；O2(g)的消耗速率與NO(g)的生成速率之比一直是5∶4，D錯誤。 5．A　解析：加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負極，失去電子，正極發(fā)生還原反應，析出銀單質(zhì)，沒有氫氣生成，A錯誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條比鋁條與鹽酸反應要快，B正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中，加入二氧化錳作為催化劑，反應速率加快，C正確；粉末狀的大理石比塊狀的大理石與鹽酸的接觸面積大，所以反應速率快，D正確。 6．D　解析：升高溫度，正、逆反應速率都增大，A錯誤；B中溫度不變增大體積，相當于減小壓強，正、逆反應速率都減小，B錯誤；C中充入SO3，如果保持容積不變，那么正反應速率不變，逆反應速率增大，C錯誤；D中溫度和壓強不變，容器體積增大，但SO3的濃度仍然增大，而反應物的濃度減小，所以正反應速率減小，逆反應速率增大，D正確。 7．BC　解析：W為固態(tài)，加少量W并不能增大生成物的濃度，反應速率不變，A錯誤；升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但增大的倍數(shù)不一致，B正確；當壓強不變充入N2時，可使體系物質(zhì)的濃度降低，反應速率降低，當容器的體積不變時，充入N2，雖然總壓強升高，但參加反應的各物質(zhì)濃度不變，故反應速率不變，C正確；增大壓強，v(正)、v(逆)均增大，D錯誤。 8．AD　解析：由題干條件該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快可知，反應初期水解因CH3COOH電離出的H＋導致反應速率增大，A正確；隨著反應不斷向右進行，B點表示的c(CH3COOC2H5)一定小于A點表示的c(CH3COOC2H5)，B錯誤；當反應達到平衡狀態(tài)時反應速率應保持不變，t0時反應還未達平衡，C錯誤；由圖可tB時和tA時速率相等，則tB時CH3COOC2H5的消耗量大于tA時消耗量，所以轉(zhuǎn)化率應高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，D正確。 9．(1)降低了活化能 (2)H2O2H＋＋HO (3)探究濃度對反應速率的影響　向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈? (4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 解析：(1)加入催化劑，能降低反應的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學反應速率。(2)常溫下，H2O2的pH約為6，則H2O2為弱酸，其電離方程式為：H2O2 H＋＋HO。(3)實驗①、②中均沒有使用催化劑，只是H2O2的濃度不同，故實驗①、②的目的是探究濃度對化學反應速率的影響。因?qū)嶒炦^程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應速率來達到實驗目的。(4)實驗③、④、⑤中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是④中酸性增強，⑤中堿性增強。通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢(⑤>③>④)可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強，能減慢H2O2的分解。 10．(1) 有利于 (2)①KSCN　溶液呈紅色　②52.4 molL－1min－1 ③Fe2＋濃度過高時，F(xiàn)e2＋會與SO發(fā)生反應，消耗部分SO，導致4－CP降解率下降 11．(1)A　D　(2)大于　(3)75%　0.5 (4)①升高溫度　達到平衡的時間縮短，平衡時B的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動?、谠龃髩簭姟∵_到平衡的時間縮短，平衡時B的物質(zhì)的量減少，平衡正向移動 解析：(1)由圖中數(shù)據(jù)，可計算出：0～1 min時，vA＝vB＝[(4 molL－1－3 molL－1) 1 min]＝ molL－1min－1；1～3 min時，vA＝[(3 molL－1－1.5 molL－1)2 min]＝0.25 mol L－1min－1；3～8 min時，vA＝[(1.5 molL－1－1 molL－1)5 min]＝ molL－1min－1；8～11 min時，vA＝0 molL－1min－1，故平均反應速率最大的是A項，最小的是D項。(2)b點沒達到平衡，且下一時刻B的物質(zhì)的量減小，說明反應向正方向進行，故正反應速率大于逆反應速率。 (3)　　　　　　　A(g)＋3B(g)C(g) ＋ D(g) 起始物質(zhì)的量/mol　6　　　8　　　　0　　　0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol　2　　　6　　　　2　　　2 平衡物質(zhì)的量/mol　4　　　2　　　　2　　　2 B的轉(zhuǎn)化率＝100%＝100%＝75%。平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度分別為2 molL－1、1 molL－1、1 molL－1、1 molL－1，則K＝＝＝0.5。 12．(1)2ΔH2－ΔH1 (2)①

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化學反應速率及其影響因素 2019-2020年高考化學一輪復習 第7單元 第1節(jié)化學反應速率及其影響因素課時檢測 2019 2020 年高 化學 一輪 復習 單元 化學反應 速率 及其 影響 因素