2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 金屬及其化合物課時(shí)檢測.doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 金屬及其化合物課時(shí)檢測 1．(xx唐山模擬)下列做法不正確的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 解析：選B　NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。 2．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是(　　) 解析：選A　鈉的密度介于煤油和水之間，而B項(xiàng)鈉浮在煤油上，C項(xiàng)中鈉沉在水的底部，D項(xiàng)中鈉在水中間，這三項(xiàng)均不正確。 3．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋ 解析：選B　Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。 4．(xx鄭州模擬)下列敘述正確的是(　　) ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物?、贜a2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀　③鈉在常溫下不容易被氧化?、躈a2O2可作供氧劑，而Na2O不行 A．都正確　　　　　　　　　 B．②③④ C．②③ D．④ 解析：選D　Na2O2不屬于堿性氧化物，①錯(cuò)誤；NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，②錯(cuò)誤；鈉在常溫下易被空氣中的O2氧化成Na2O，③錯(cuò)誤。 5．(xx龍巖模擬)下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是(　　) A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．可用Na2O2除去N2中的水蒸氣 C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 解析：選D　Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；Na2O2與水蒸氣反應(yīng)生成O2，則N2中又會(huì)混入O2，B錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水不作還原劑，C錯(cuò)誤。 6．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 解析：選D　Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。 7．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水，則原固體物質(zhì)的組成是(　　) A．Na2O2與Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 解析：選C　將固體放入水中能產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體在一定條件下反應(yīng)生成水，故這兩種氣體是H2和O2。即原固體物質(zhì)為Na和Na2O2。 8．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別 Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無 C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? D 酚酞溶液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深 CO水解程度大于HCO Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? 解析：選D　A項(xiàng)，因二者與澄清石灰水反應(yīng)都會(huì)有白色沉淀生成，陳述Ⅰ、Ⅱ均不正確，它們不能用澄清石灰水鑒別；B項(xiàng)，陳述Ⅰ應(yīng)為先變紅后褪色，錯(cuò)，陳述Ⅱ?qū)?，兩個(gè)陳述無因果關(guān)系；C項(xiàng)，兩個(gè)陳述無因果關(guān)系。 9．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號(hào))。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________； 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。 A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________________________________________________________________(填化學(xué)式)。 解析：(1)圖Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能鑒別Na2CO3和NaHCO3；圖Ⅱ中利用NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? (2)圖Ⅲ、ⅣNa2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成CO2氣體，能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3。其中圖Ⅳ進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)的效果更明顯。 (3)為了說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，最好將NaHCO3裝入小試管B中。這樣可以保證Na2CO3的受熱溫度高于NaHCO3，更易說明問題。 答案：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D (3)NaHCO3 10．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷： (1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式： A．__________；B.__________；C.__________； D．__________；E.__________；F.__________。 (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式) B―→C：__________________________________________________________________， E―→B：__________________________________________________________________， C―→F：__________________________________________________________________， F―→C：__________________________________________________________________。 解析：因CF推測C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，淡黃色粉末E為Na2O2，依據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推知A為Na、B為NaOH、D為NaCl。 答案：(1)Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3 (2)2OH－＋CO2===CO＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO＋H2O＋CO2===2HCO 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 11．(xx南昌調(diào)研)純堿在工業(yè)上非常重要。 (1)取一定量純堿細(xì)小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A。燒杯溫度升高，理由是__________________________________________________________。 (2)從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實(shí)驗(yàn)順序?yàn)開_______(填序號(hào)，可重復(fù)使用)。 ①蒸發(fā)結(jié)晶?、诜湃敫稍锲髦小、坜D(zhuǎn)移到過濾器中 ④用水洗滌2～3次?、萦靡掖枷礈臁、藜訜嶙茻? (3)取13.92 g晶體A，進(jìn)行熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì)Z，具體數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) 樣品A T1℃時(shí)得到物質(zhì)X T2℃時(shí)得到物質(zhì)Y 600℃時(shí)得到物質(zhì)Z 質(zhì)量/g 13.92 11.75 7.45 6.36 通過計(jì)算確定樣品A的化學(xué)式是________。 解析：(1)溫度升高，說明Na2CO3與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (2)先過濾出晶體，再用乙醇洗滌，最后干燥即可。 (3)加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)物質(zhì)乙為Na2CO3。 設(shè)樣品A的化學(xué)式為Na2CO3nH2O 則Na2CO3nH2ONa2CO3＋nH2O 　 106＋18n　　　106 13．92　　　　6.36 (106＋18n)∶106＝13.92∶6.36 解得n＝7，故A的化學(xué)式為Na2CO37H2O。 答案：(1)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3nH2O，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放出熱量。 (2)③⑤②　(3)Na2CO37H2O 12．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(　　) A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng) B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol D．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1＝w2＝w3 解析：選C　乙表示的反應(yīng)為Na2O＋H2O===2NaOH，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為2w1>w2＝w3，D錯(cuò)誤。丙表示的反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，當(dāng)生成0.05 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05 mol2＝0.1 mol，C正確。 13．(xx杭州模擬)下圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)?；卮鹣铝袉栴}(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)： (1)U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是_________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。 (2)U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________________________。 (3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個(gè)重要原因是____________________________________________________。 (4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作是________________________。 (5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。 (6)本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U形管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇________(填字母)。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是____________________________________________________ _________________________________________________________________________。 解析：(1)玻璃珠還可起到增大Na2O2與CO2接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用。(2)U形管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知100 mL CO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓CO2反應(yīng)完，可把注射器2中的氣體再推入U(xiǎn)形管中，反復(fù)數(shù)次。(5)可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)證明。(6)要證明有CO，可利用H＋與CO反應(yīng)產(chǎn)生CO2，檢驗(yàn)CO2即可。故選A、D、E或C、D、E。操作時(shí)，需要關(guān)閉K1、K4，打開K2、K3止水夾，通過分液漏斗(或膠頭滴管)將鹽酸滴入U(xiǎn)形管中，觀察試管內(nèi)現(xiàn)象即可。 答案：(1)增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積，使反應(yīng)完全 (2)淡黃色粉末漸漸變白 (3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體溫度升高，體積變大 (4)將注射器2中氣體再推入U(xiǎn)形管中，反復(fù)數(shù)次 (5)打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，木條復(fù)燃 (6)DEA(或DEC)　關(guān)閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾，通過分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入U(xiǎn)形管中，觀察試管內(nèi)Ca(OH)2溶液是否變渾濁