2019年高考化學二輪復習 專題九 水溶液中的離子平衡專題鞏固訓練.doc

《2019年高考化學二輪復習 專題九 水溶液中的離子平衡專題鞏固訓練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學二輪復習 專題九 水溶液中的離子平衡專題鞏固訓練.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019年高考化學二輪復習 專題九 水溶液中的離子平衡專題鞏固訓練 1．(xx福建卷)下列關于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是(　　) A．溶質的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n( OH－)的乘積變大 C．離子濃度關系：c( Na＋)＋c(H＋)＝c( OH－)＋c( HCO3－ )＋c( CO32－) D．溫度升高，c(HCO3－)增大 解析：A.HCO3－不可拆；B.加水后，n(H＋)與n( OH－)都增大，故其乘積變大，B正確；C.根據電荷守恒，c( CO32－)應該為2c( CO32－)；D.升溫HCO3－會分解，D錯誤。 答案：B 2．室溫下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是(　　) A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a→b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 解析：A.硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故A錯誤；B.a～b段，發(fā)生H＋＋OH－===H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3＋濃度減小，故B錯誤；C.b～c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，則加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D.c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al(OH)3沉淀開始溶解，而d點pH＞10，NaOH遠遠過量，故D錯誤。 答案：C 3．(xx廣東卷)常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．HA為強酸 B．該混合液pH＝7 C．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ D．該混合溶液中：c(A－)＋ c(Y)＝c(Na＋) 答案：D 4．(xx山東卷)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 molL－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　) A．水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH4＋)＝c(CH3COO－) 解析：酸堿均抑制水的電離，向CH3COOH溶液中滴加氨水，水的電離程度先增大，當氨水過量后，水的電離程度減小，A錯誤；當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh＝，所以＝，隨氨水的加入c(H＋)減小，不斷減小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb＝，故＝，隨氨水的加入c(OH－)增大，減小，減小，即始終減小，B錯誤；加入氨水，體積變大，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和變小，C錯誤；D項中氨水與CH3COOH恰好反應，CH3COOH和NH3H2O 的電離常數相等，故CH3COO－和NH4＋的水解程度相同，溶液呈中性，由電荷守恒式，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)。 答案：D 5．(xx重慶卷)下列敘述正確的是(　　) A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2 D．25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 解析：選項A，此方法只能得到Fe(OH)3沉淀，A錯；選項B，根據弱電解質的電離平衡，CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，由于發(fā)生CH3COO－＋H＋CH3COOH，導致c(CH3COO－)減小，B錯；選項C，該反應的化學方程式為Ca(HCO3)2＋2NaOH(過量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，C錯；選項D，根據難溶物的溶解平衡，在Cu(NO3)2溶液中平衡Cu(OH)2 (s) Cu2＋(aq) ＋ 2OH－ (aq)左移 ，故25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確。 答案：D 6. 向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中(　　) A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小 D. c(OH－)增大、c(H＋)減小 解析：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋HC≡CH↑，反應消耗水，因原溶液為飽和溶液，則反應后一定有Ca(OH)2析出，則溶液濃度不變。 答案：B 7．(xx安徽卷)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－　　?、? HSO3－H＋＋SO32－　　　 ② 向0.1 molL－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是(　　) A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大 B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(OH－)＋c(SO32－) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－) 解析：根據加入物質的性質判斷平衡移動方向，進一步判斷各選項結論是否正確。A項加入金屬鈉后，鈉和水反應生成氫氧化鈉，使平衡①左移，平衡②右移，移動的結果是c(SO32－)增大。可以利用極端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應后溶液中溶質可以是亞硫酸鈉，此時c(HSO3－)很小，所以A項錯誤。B項依據電荷守恒判斷，c(SO32－)前面的化學計量數應為2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(OH－)＋2c(SO32－)，所以B項錯誤。C項加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，堿性增強，所以增大；平衡①左移，平衡②右移，最終c(SO32－)增大，c(HSO3－)減小，所以增大。D項加入氨水到溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。由電荷守恒知，其他離子存在如下關系： c(Na＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，所以D項錯誤。 答案：C 8．(xx山東卷)25 ℃ 時，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數Ka＝110－2molL－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh＝______molL－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析：H2SO3的電離常數Ka＝[c(HSO3－)c(H＋)]/c(H2SO3)＝110－2 molL－1，水的離子積常數Kw＝c(H＋)c(OH－)＝110－14 mol2L－2，綜上可得Ka＝[c(HSO3－)Kw]/[c(H2SO3)c(OH－)]。NaHSO3溶液中HSO3－的水解反應為HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，則水解平衡常數Kh＝[c(H2SO3)c(OH－)]/c(HSO3－)＝Kw/Ka＝110－14/110－2＝110－12(molL－1)。NaHSO3溶液中加入少量I2，二者發(fā)生氧化還原反應，溶液中c(HSO3－)減小，HSO3－的水解程度增大，c(H2SO3)/c(HSO3－)將增大。 答案：110－12　增大