2019年高考化學總復習 水溶液中的離子平衡8-1檢測試題.doc
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2019年高考化學總復習 水溶液中的離子平衡8-1檢測試題 一、選擇題 1.(xx湖南永州一模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( ) A.0.1 mol/L的醋酸加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小 B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量的鋅粉,兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多 C.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,Kw不變 D.將V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合,溶液顯中性,則V1≤V2 【解析】 Kw=c(H+)c(OH-),Kw只與溫度有關(guān),醋酸稀釋后c(H+)減小,但c(OH-)增大,A項錯誤;pH相同,說明溶液中H+濃度相同,但醋酸溶液中有大量的醋酸分子,醋酸與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生的H2多,B項錯誤;NaHSO4完全電離導致溶液中c(H+)增大,溫度不變,Kw不變,C項正確;如果HA為強酸,pH=3的HA與pH=11的NaOH等體積恰好反應(yīng),溶液呈中性,V2=V1;如果HA為弱酸,等體積pH=3的HA與pH=11的NaOH反應(yīng)時,酸有剩余,要使溶液呈中性,則V2<V1,D項錯誤。 【答案】 C 2.(xx浙江寧波二模)下列說法正確的是( ) A.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大 B.25 ℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低 C.取c(H+)=0.01 molL-1的鹽酸和醋酸各100 mL,分別稀釋2倍后,再分別加入0.03 g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大 D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO) 【解析】 A選項可利用平衡常數(shù)表達式的變形式來推斷,c(H+)/c(CH3COOH)=K/c(CH3COO-),加入少量氫氧化鈉溶液之后,c(CH3COO-)增大,但平衡常數(shù)K不變,故c(H+)/c(CH3COOH)值減小,A選項錯誤。加入CH3COONa這種強堿弱酸鹽,將促進水的電離,水的電離平衡正向移動,故B選項錯誤。硝酸鈉溶液中Na+、NO在滴加鹽酸過程中始終以離子形式存在,不發(fā)生變化,故c(Na+)=c(NO),D選項錯誤。起始時c(H+)相同的鹽酸和醋酸,經(jīng)稀釋后醋酸中c(H+)相對較大,且在反應(yīng)過程中未電離的醋酸分子還會持續(xù)電離出H+,故醋酸與鋅的反應(yīng)速率較大,C選項正確。 【答案】 C 3.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 910-7 910-6 10-2 A.三種酸的強弱關(guān)系:HX>HY>HZ B.反應(yīng)HZ+Y-HY+Z-能夠發(fā)生 C.相同溫度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同溫度下,1 molL-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL-1 HX 【解析】 表中電離常數(shù)大小關(guān)系:10-2>910-6>910-7,所以酸性排序為HZ>HY>HX,可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),D不正確。 【答案】 B 4.(xx哈爾濱模擬)常溫下,pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是( ) A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 D.混合后的溶液呈中性 【解析】 常溫下,pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和,說明醋酸和氫氧化鈉兩溶液的濃度相等,即醋酸的初始濃度為0.01 molL-1,又因c(H+)=10-4 molL-1,故混合前的醋酸約1%發(fā)生電離,A正確,C不正確;恰好中和生成醋酸鈉溶液顯堿性,D不正確,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)>c(CH3COO-),B不正確。 【答案】 A 5.向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液,則下列曲線符合氯水pH變化的是( ) 【解析】 新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO,當加入飽和NaCl溶液時,c(Cl-)增大,使平衡逆向移動,c(H+)減小。 【答案】 C 6.(xx福州模擬)下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( ) ①滴入酚酞,NaNO2溶液顯紅色 ②用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗 ③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強 ④0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2 ⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體 ⑥c(H+)=0.1 molL-1的HNO2溶液稀釋至1 000倍,pH<4 A.①⑤ B.②⑤ C.③⑥ D.③④ 【解析】 NO水解,生成弱電解質(zhì)HNO2和OH-,使酚酞試液顯紅色,①能證明;HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗,只能說明溶液中離子的濃度小,并不能說明HNO2部分電離,②不能證明;等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中,HNO2中和堿能力強,0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2,都能說明HNO2部分電離,③④能證明;HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體,說明HNO2的酸性比碳酸強,但并不一定是弱電解質(zhì),⑤不能證明;HNO2若是強酸,⑥中pH應(yīng)等于4,⑥能證明。 【答案】 B 7.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述中不正確的是( ) A.取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m>n B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng),開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸 C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多 D.兩種酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) 【解析】 A項,由于弱酸溶液中存在電離平衡,故稀釋相同倍數(shù)時,弱酸的pH變化小,現(xiàn)pH變化相等,則弱酸稀釋的倍數(shù)大,故正確;B項,由于兩者的pH相同,故開始時反應(yīng)速率相等,不正確;C項,pH相同的情況下,醋酸的濃度遠大于鹽酸,故等體積時醋酸消耗的氫氧化鈉多,正確;D項,根據(jù)電荷守恒可知正確。 【答案】 B 8.將濃度為0.1 molL-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. 【解析】 弱酸稀釋時,電離平衡正向移動,溶液中n(H+)增大,但c(H+)減小,A項錯誤;弱酸的Ka只與溫度有關(guān),溫度不變,Ka不變,B項錯誤;因為在同一溶液中,=,隨溶液的稀釋,弱酸對水的電離的抑制作用減弱,水電離出的H+逐漸增多,所以逐漸減小,C項錯誤;在同一溶液中,=,隨溶液的稀釋,HF的電離平衡正向移動,n(H+)增大,n(HF)減小,所以始終保持增大,D項正確。 【答案】 D 9.已知:25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下面圖象表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法中正確的是( ) CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO C.圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度 【解析】 根據(jù)表中電離常數(shù)可知:酸性由強至弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為CO>ClO->HCO>CH3COO-。ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),A項錯誤;CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO-結(jié)合質(zhì)子的能力,離子方程式應(yīng)為ClO-+CO2+H2OHClO+HCO,B項錯誤;變形為,該式即為K電離/Kw,溫度相同則該式的值相等,C項正確;CH3COOH的酸性強于HClO,pH相同時,HClO的濃度應(yīng)大于CH3COOH的濃度,故a點酸的總濃度應(yīng)小于b點酸的總濃度,D項錯誤。 【答案】 C 二、非選擇題 10.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示,請回答: (1)O點為什么不導電:________________________________________________________________________。 (2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是________________________________________________________________________。 (3)H+的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填序號)。 A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固體 D.加水 E.加CH3COONa固體 F.加入鋅粒 【解析】 (1)冰醋酸中無自由移動的離子,所以在O點時不導電。 (2)pH的大小與c(H+)有關(guān),pH大則c(H+)小。溶液的導電能力與離子濃度有關(guān),在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離,醋酸溶液的導電能力越強,說明c(H+)越大。 (3)溶液稀釋過程中,電離平衡向電離方向移動,氫離子的物質(zhì)的量增大。 (4)若使c(CH3COO-)增大,可以促進CH3COOH的電離平衡向電離方向移動。A、B、C、D、F項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動,但是稀釋占據(jù)了主導作用,導致c(CH3COO-)減小,E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制,但加入的CH3COO-能使c(CH3COO-)增大。 【答案】 (1)無自由移動的離子 (2)b<a<c (3)c (4)ACEF 11.為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗:0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010 molL-1氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),你認為這一方法是否正確?________(填“正確”或“不正確”),并說明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水,用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測其pH=b,若要確認NH3H2O是弱電解質(zhì),則a,b值應(yīng)滿足什么關(guān)系?________(用“等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出10 mL 0.010 molL-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)?________(填“能”或“否”),并說明原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)請你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì):________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)若NH3H2O是強電解質(zhì),則0.010 molL-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 molL-1,pH=12。用pH試紙測出0.010 molL-1氨水的pH為10,說明NH3H2O沒有完全電離,應(yīng)為弱電解質(zhì)。 (2)若NH3H2O是弱電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至1 000 mL,其中pH=a-2。因為NH3H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,a、b應(yīng)滿足a-2<b<a。 (3)向0.010 molL-1氨水中加入少量NH4Cl晶體,有兩種可能:一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性,加入氨水中使其pH降低;二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH+OH-逆向移動,從而使溶液的pH降低,這兩種可能均會使溶液顏色變淺,可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。 (4)NH4Cl為強酸弱堿鹽,只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性,即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)還是強電解質(zhì)。 【答案】 (1)正確 若是強電解質(zhì),則0.010 molL-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.01 molL-1,pH=12 (2)a-2<b<a (3)淺 能 0.010 molL-1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺,有兩種可能:一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性,加入氨水中使其pH降低;二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH+OH-逆向移動,從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì) (4)取一張pH試紙,用玻璃棒蘸取0.1 molL-1 NH4Cl溶液,滴在pH試紙上,顯色后跟標準比色卡比較測出pH,pH<7(方案合理即可) 12.(1)一定溫度下,向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)向移動;溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。 已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.7410-5; b.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O。 則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學式)。 (3)99 ℃時,Kw=1.010-12,該溫度下測得0.1 molL-1 Na2A溶液的pH=6。 ①H2A在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________。 ②該溫度下,將0.01 molL-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=________。 ③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣________。 A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定 ④將0.1 molL-1 H2A溶液與0.2 molL-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為 ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,平衡左移;CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故的值不變。 (2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小,電離平衡常數(shù)越大,其對應(yīng)離子水解的程度越小。 (3)99 ℃時,Kw=1.010-12,該溫度下測得0.1 molL-1 Na2A溶液的pH=6,故H2A為強酸,在水溶液中完全電離。 【答案】 (1)逆 不變 (2)中 堿 NH (3)①H2A2H++A2-?、??、跜 ④c(NH)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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