2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)單元檢測(cè).doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)單元檢測(cè) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,選對(duì)得4分,選錯(cuò)或不答得0分。) 1.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是( )。 A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中 B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性 C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液 2.實(shí)驗(yàn)室里可用如下圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R,多余的氣體可用水吸收,則R是( )。 A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3 3.下列鑒別方法可行的是( )。 A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO和CO C.用互滴的方法鑒別Na2CO3 溶液和NaHSO4溶液 D.用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2+和Fe3+ 4.下列做法不正確的是( )。 A.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源 B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C.在50 mL量筒中配制0.1000 molL-1碳酸鈉溶液 D.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火 5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )。 A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B.盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 6.僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 玻璃儀器 A 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 B 用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C 用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱 試管、膠頭滴管 D 用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3 酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得6分,只選1個(gè)且正確的得3分,有選錯(cuò)或不答的得0分。) 7.下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是( )。 A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗 B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱 C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口 D.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 8.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( )。 A.苯、乙酸、四氯化碳三種液體 B.硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體 C.乙醇、乙醛、乙酸三種液體 D.氯化氫、溴化氫、碘化氫三種氣體 三、非選擇題(本大題共4小題,共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟,只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題,答案必須明確寫出數(shù)值和單位。) 9.(16分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案: 甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量,當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。 (1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是________________________________。 (2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 乙方案:實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示: (3)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。 (4)步驟③中洗滌沉淀的方法是______________________________________________。 (5)通過(guò)的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_(kāi)_______(用含有V、m的代數(shù)式表示)。 10.(16分)利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下: 試回答下列問(wèn)題: (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀硫酸進(jìn)行處理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:______________________________________。 (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒,檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是:①灼燒不充分,Cu未被完全氧化;②CuO被還原,還原劑可能是________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________________________________。 (3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶,在加入稀硫酸的同時(shí),還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)__________________________。 (4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶,也可達(dá)到充分酸溶的目的,但實(shí)際操作中較少使用,原因可能______________________________________________________。 11.(16分)已知:I2+2S2O===S4O+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表: 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH))3 CuCl2 CuI Ksp 2.210-20 2.610-39 1.710-7 1.310-12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl22H2O晶體,加入________,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=__________;過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl22H2O晶體。 (2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是_________________ ______________________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是______________________。 (3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。 ①可選用__________________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為:______________________________。 ③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。 12.(16分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原理為: 實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 已知:苯甲酸分子量122,熔點(diǎn)122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。 (1)操作Ⅰ為_(kāi)___________,操作Ⅱ?yàn)開(kāi)___________。 (2)無(wú)色液體A是____________,定性檢驗(yàn)A的試劑是____________,現(xiàn)象是__________________。 (3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開(kāi)始熔化,達(dá)到130 ℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白色固體B加入水中,加熱溶解,________ 得到白色晶體和無(wú)色濾液 — ② 取少量濾液于試管中,____________________ 生成白色沉淀 濾液含Cl- ③ 干燥白色晶體,_________________________ ____________________________ 白色晶體是苯甲酸 (4)純度測(cè)定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.4010-3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_______________,計(jì)算結(jié)果為_(kāi)___________(保留兩位有效數(shù)字)。 單元檢測(cè)(十) 1.B 解析:乙醇不可以作為萃取劑,A錯(cuò)誤;使石蕊變藍(lán),則該氣體肯定為堿性,B正確;若原溶液中含有SO-,生成BaSO3,再加入HCl,則與溶液的NO 結(jié)合,可以氧化BaSO3至BaSO4,沉淀不溶解,C錯(cuò)誤;加熱時(shí),F(xiàn)eCl3會(huì)水解,D錯(cuò)誤。 2.D 解析:由題中尾氣處理裝置可知該氣體易溶于水,由儲(chǔ)氣裝置可知該氣體的密度比空氣小,只有NH3符合。 3.C 解析:A選項(xiàng)Al3+、Mg2+均與氨水生成白色沉淀;B選項(xiàng)SO、CO均與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀;C選項(xiàng)互相滴加順序不同,現(xiàn)象不同,可以鑒別;D選項(xiàng)KMnO4能與鹽酸反應(yīng),KMnO4溶液不能用鹽酸酸化,一般用硫酸酸化。 4.C 解析:因易燃物易與強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng),故應(yīng)將二者分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源,A正確;氨氣可使石蕊顯藍(lán)色,可用石蕊檢驗(yàn)氨氣的存在,B正確;量筒不能用于配制溶液,C錯(cuò)誤;鈉易與水反應(yīng),故鈉著火時(shí)一般用沙土蓋滅,D正確。 5.D 解析:中和滴定時(shí)錐形瓶不能用待測(cè)液洗滌,否則有誤差,A錯(cuò)誤;NaOH溶液應(yīng)該盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中,B錯(cuò)誤;苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴時(shí),溴的苯溶液在上層,從分液漏斗的上口倒出,C錯(cuò)誤;蒸發(fā) NaCl溶液時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干溶液,D正確。 6.C 解析:乙醇與乙酸乙酯混溶,不能采用分液的方法,A錯(cuò)誤;用濃溶液配稀溶液缺少量筒,B錯(cuò)誤;Br2+2KI===2KBr+I(xiàn)2,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,C正確;缺少試管,D錯(cuò)誤。 7.BC 解析:錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱,B錯(cuò)誤;溫度計(jì)水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口,C錯(cuò)誤。 8.AB 解析:A選項(xiàng)乙酸溶于水,苯、四氯化碳不溶于水,但苯在上層,四氯化碳在下層;B選項(xiàng)可利用三種物質(zhì)溶于水的熱效應(yīng)的不同進(jìn)行鑒別,硝酸銨溶于水吸熱,NaOH溶于水放熱,NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯。 9.(1)增大氣體與溶液的接觸面積,有利于SO2與碘水充分反應(yīng) (2)偏低 (3)H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O (4)向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒(méi)過(guò)沉淀物,待水流盡后,重復(fù)操作2~3次 (5) 解析:(1)甲方案利用的原理為:SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI。洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng)。(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,則通入尾氣的體積增大,因此SO2含量偏低。(3)乙方案利用的原理為:SO2+H2O2 ===H2SO4,H2SO4+Ba(OH)2=== BaSO4↓+2H2O。(4)步驟③中洗滌沉淀時(shí)需要重復(fù)洗滌2~3次。(5)根據(jù)SO2~BaSO4,則尾氣中二氧化硫的體積為22.4 L,故尾氣中二氧化硫的含量為100%=%。 10.(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe===3Fe2+,F(xiàn)e+2H+===Fe2++H2↑ (2)C(或CO) 2CuO+C2Cu+CO2↑(或CuO+COCu+CO2) (3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (4)生成等量CuSO4晶體所消耗的H2SO4更多,且會(huì)產(chǎn)生污染大的氣體 解析:廢鐵絲中含有鐵銹(Fe2O3xH2O),所以在用稀硫酸處理時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe===3Fe2+,F(xiàn)e+2H+===Fe2++H2↑;廢銅粉在灼燒后得到的產(chǎn)物中含有單質(zhì)銅,可能是原來(lái)雜質(zhì)中含有C等還原性雜質(zhì)導(dǎo)致;Cu在不斷通入氧氣和加熱的條件下,可溶解于稀硫酸中,發(fā)生反應(yīng):2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O;若用濃硫酸來(lái)溶解,發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,其缺點(diǎn)是生成等量硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多,且會(huì)產(chǎn)生污染大的氣體SO2。 11.(1)Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3] 2.610-9 molL-1 (2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2+2HCl[主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可] 在干燥的HCl氣流中加熱脫水 (3)①淀粉溶液 藍(lán)色褪去,放置一定時(shí)間后不復(fù)色 ②2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2 ③95% 解析:(1)加入的物質(zhì)在調(diào)節(jié)pH時(shí)應(yīng)該保證兩點(diǎn),一個(gè)是使pH減小,再一個(gè)是不能加入新的雜質(zhì)離子,所以應(yīng)該選用Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3;若此時(shí)pH=4,則c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]/(110-10 molL-1)3=2.610-9 molL-1。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體時(shí),由于CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽,所以Cu2+會(huì)發(fā)生水解,故得不到純的無(wú)水CuCl2,所以要想得到純凈的無(wú)水氯化銅必須在加熱過(guò)程中抑制其水解,所以應(yīng)該在干燥的HCl氣流中加熱。(3)①由于相當(dāng)于用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì),所以可以用淀粉溶液作指示劑,到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且放置一段時(shí)間后不恢復(fù)原來(lái)的顏色。②銅離子具有弱氧化性可以把碘離子氧化成碘單質(zhì),自身被還原成+1價(jià)的銅。③由題給反應(yīng)和②反應(yīng)可推知,關(guān)系式如下: CuCl22H2O ~ Na2S2O3 1 1 n(CuCl22H2O) 0.100 0 molL-10.020 L 則n(CuCl22H2O)=0.100 0 molL-10.020 L=0.002 mol, m(CuCl22H2O)=0.002 mol171 gmol-1=0.342 g, 則該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為0.342 g/0.36 g100%=95%。 12.(1)分液 蒸餾 (2)甲苯 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 (3)①冷卻結(jié)晶?、诘稳?~3滴AgNO3溶液?、廴∵m量加熱,測(cè)定熔點(diǎn) 溫度升至122.4 ℃時(shí),白色晶體熔化為液體 (4)(2.4010-31224)/1.22 96% 解析:(1)因有機(jī)相與水相不互溶,故應(yīng)用分液的方法分離,操作Ⅰ為分液,由題目可知,在有機(jī)相中的物質(zhì)主要為甲苯,操作Ⅱ?yàn)檎麴s。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?,分離出的無(wú)色液體應(yīng)為甲苯。甲苯是苯的同系物,能被KMnO4氧化,使KMnO4溶液褪色,現(xiàn)象明顯,便于觀察。(3)序號(hào)①中現(xiàn)象是白色晶體和濾液,故應(yīng)填過(guò)濾,考慮到現(xiàn)象與結(jié)論,可知序號(hào)②中加入的是AgNO3溶液。題中給出苯甲酸的熔點(diǎn)122.4 ℃,故應(yīng)用其熔點(diǎn)的數(shù)值設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。(4)苯甲酸與KOH的反應(yīng)為:,反應(yīng)幾乎完全,其物質(zhì)的量之比為1∶1,即苯甲酸的物質(zhì)的量就是KOH的物質(zhì)的量。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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