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2019年高中化學 1-2-1 原子核外電子排布課時作業(yè) 新人教版必修2
一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有1－2個正確選項)
1．下列說法肯定錯誤的是( )
A．某原子K層上只有一個電子
B．某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
2．對于Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子，下列說法不正確的是( )
A．核外電子層數(shù)相同
B．半徑大小順序Na＋
D>A>B
B．原子序數(shù)：b>a>c>d
C．離子半徑：Cn＋>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋
D．單質還原性：A>B>C>D
4．在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n－1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個，則此電子層是( )
A．K層 B．L層
C．M層 D．N層
5.A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學式為( )
A．A2B3 B．BA2
C．AB4 D．B3A2
6．下列敘述正確的是( )
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
7．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是( )
A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氫原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子
8．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是( )
A．元素X的原子核內質子數(shù)為(2a2－1)
B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑
C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2(n表示電子層數(shù))
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用
9．下列微粒半徑大小比較正確的是( )
A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaMg2＋>Al3＋，B不正確。
3．B 因為四種離子具有相同的電子層結構，首先確定四種元素的相對位置：，所以原子序數(shù)：b>a>c>d，原子半徑：A>B>D>C，離子半徑：D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋，單質還原性：A>B>D>C。
4．C 第n電子層作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)應為8，與n－1層相同，則n－1層能容納的最多電子數(shù)也為8，故n－1層為L層，n層為M層。
5．D 本題考查根據電子層結構推斷元素及其可能存在的化合價，由此判斷可能的化學式。由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5個，那么肯定是B原子M層上多了2個電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以得兩者的原子結構示意圖，A：、B：，即A為N，B為Mg，A、B構成Mg3N2，即B3A2。
6．C A項，兩種微粒的核外電子排布完全相同，其化學性質不一定相同，如F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。B項，凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H＋。D項，質子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微?？赡苁牵孩僭?，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。
7．D 本題考查核外電子排布規(guī)律。設A原子L、M層電子數(shù)分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結構為：
電子層
K
L
M
A原子
2
x
y
B原子
2
2x
y＋3
B原子的M層至少有3個電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8，求得x＝4。對A原子來說，L層有4個電子時只能是最外層，即y＝0，y＋3＝3。因此，這兩個原子分別為碳原子和鋁原子，故D項正確。
8．C 因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)，根據題意，1≤a≤3，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當a＝1時，不成立；當a＝2時，最外層電子數(shù)為5，應為N；當a＝3時，最外層電子數(shù)為7，應為Cl。當X為N元素時，質子數(shù)＝2a2－1＝222－1＝7，當X為Cl元素時，質子數(shù)＝2a2－1＝232－1＝17，故A選項正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B選項正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達不到2n2，C選項錯誤；如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌、消毒作用，D選項正確。
9．B A項中，四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3＋Cl－>Na＋>Al3＋，故B項正確。
10．C 對于稀有氣體Ne，L層電子數(shù)為8，其族序數(shù)為0。
11.核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法正確的是( )
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為＋7
12．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是( )
二、填空題(共52分)
13.
(10分)有幾種元素的粒子結構示意圖如右圖所示，其中：
(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子發(fā)生反應，這種粒子符號是________。
(2)某粒子的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色沉淀，這種粒子的符號是________。
(3)某粒子氧化性很弱，但得到1個電子后還原性很強，這種粒子的符號是________。
(4)某粒子具有很強的還原性，且這種粒子失去2個電子即變?yōu)樵?，這種粒子的符號是________。
14.(10分)已知某粒子的結構示意圖為。
試回答：
(1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
(2)當y＝8時，粒子可能為(填粒子符號)______、________、______、______、________。
(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式：________________________________ ________________________________________。
15．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。
回答下列問題。
(1)V的一種核素中質子數(shù)為中子數(shù)的，則該核素的名稱為________，是常用于制造________的原料。
(2)W元素的原子結構示意圖為____________。
(3)X元素的離子結構示意圖為____________。
(4)Y的最高正化合價為________，最低負化合價為________。
(5)Z的最高價氧化物的水化物的化學式為________。
16．(10分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是_________________ _______________________________________________________。
(3)B的原子結構示意圖為________。
(4)比較A、C的原子半徑：r(A)________r(C)，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
17．(10分)有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。
(1)試寫出上述各元素的符號：
A________，B________，C________，D________。
(2)畫出下列粒子的結構示意圖：
A_________________，C2－_________________。
(3)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
答案
11.C A項中最外層只有1個電子的有H、Li、Na；B項中可以是He、Be、Mg；C項中只能是Be；D項中F無正化合價。
12．D 氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個，故二者原子的化學性質相似。
13．(1)Ar (2)Cl－ (3)K＋ (4)S2－
14．(1)原子
(2)Ar Cl－ S2－ K＋ Ca2＋(合理即可)
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析：(1)當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子；(2)當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等；(3)y＝3時為鋁原子、y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
15．(1)超重氫(氚) 氫彈 (2)
(3) (4)＋6 －2 (5)KOH
解析：W元素原子的L層電子數(shù)為23＝6，故W為O；核電荷數(shù)小于8且最外層只有一個電子的元素有兩種：H和Li(金屬元素)，故V為H；Y元素原子最外層電子數(shù)也為6，故Y為S；X元素原子最外層電子數(shù)為3，且核電荷數(shù)大于8小于16，故X為Al；Z元素原子最外層只有一個電子，且核電荷數(shù)大于16小于20，故Z為K。
16．(1)氮 硫 氟 (2)第二周期第ⅦA族
(3)
(4)> NH3＋HNO3===NH4NO3
解析：據A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B的原子序數(shù)為x，則A為x－9，C為x－7，據題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，又由于B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為16，則B為S，則A為N，C為F。
17．(1)Cl C S K
(2)
(3)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
解析：因為“A的最高正價與負價的絕對值之差為6”，確定A為氯(Cl)；“B有兩個電子層，最高正價與最低負價的代數(shù)和為0”，確定B為碳(C)；C2－的結構示意圖為：，確定C為硫(S)；再由A推出D為鉀(K)。
2019年高中化學 1-2-1 原子核外電子排布課時作業(yè) 新人教版必修2.DOC
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