2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 圖像分析型.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 圖像分析型 一、單項(xiàng)選擇題 1．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾 D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH 答案　C 解析　A項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水；B項(xiàng)，D是固體，不是等體積反應(yīng)；C項(xiàng)，CuO和H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解生成Fe(OH)3 沉淀，過濾除去；D項(xiàng)，根據(jù)變化曲線，酸性HA>HB，所以B－水解程度大于A－，則相同條件下同濃度的NaB溶液的pH大。 2．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是(　　) A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 C．圖3表示0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1醋酸溶液得到的滴定曲線 D．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng) 答案　C 解析　C項(xiàng)，CH3COOH是弱酸，0.100 0 molL－1的CH3COOH溶液的pH應(yīng)大于1。 3．室溫下，Ksp[Mg(OH)2]遠(yuǎn)大于Ksp[Al(OH)3]。向濃度均為0.1 molL－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系，合理的是(　　) 答案　A 解析　由于Ksp[Mg(OH)2]遠(yuǎn)大于Ksp[Al(OH)3]，故Al3＋先沉淀，然后是Mg2＋沉淀，但是斜率不同，最后是Al(OH)3溶解過程，結(jié)合消耗OH－的量，故選A。 4．向100 mL 0.1 molL－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 molL－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4 B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02 D．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL 答案　A 解析　A項(xiàng)，0→a段發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；當(dāng)Fe2＋沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的量減小，出現(xiàn)拐點(diǎn)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為(NH4)2SO4，正確；B項(xiàng)，隨著Ba(OH)2繼續(xù)滴入，此時(shí)NH將參加反應(yīng)，所以a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2NH＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.03，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子完全反應(yīng)，此時(shí)消耗200 mL Ba(OH)2溶液，因此c點(diǎn)時(shí)大于200 mL，錯(cuò)誤。 5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A．圖1表示0.001 molL－1鹽酸滴定0.001 molL－1 NaOH溶液的滴定曲線 B．圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定 C．圖3表示的是Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3＋ D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆) 答案　B 解析　A項(xiàng)，pH＝6時(shí)，圖中指的是滴定終點(diǎn)，若為鹽酸滴定NaOH溶液反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)指的是pH＝7處；B項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定；C項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中應(yīng)含有大量AlO；D項(xiàng)，陰影部分的面積指的是某反應(yīng)物濃度的變化值。 6．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．OC段反應(yīng)離子方程式：H＋＋OH－===H2O B．溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋ C．溶液中n(NH)＝0.012 mol D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量 答案　B 解析　根據(jù)題意分析圖像知，O到C之間沒有沉淀生成，說明硝酸過量，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，O→C之間發(fā)生的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)；C到D之間產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH3)↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D到E一段沉淀的量沒有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應(yīng)，NH＋OH－===NH3H2O，E到F沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。A項(xiàng)，OC段反應(yīng)離子方程式：H＋＋OH－===H2O，正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是H＋，最弱的離子是NH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為34 mL－31 mL＝3 mL，n(OH－)＝0.012 mol，結(jié)合NH＋OH－===NH3H2O知，n(NH)＝0.012 mol，正確；D項(xiàng)，欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，正確。 7．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的ΔH<0 B．圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0 C．圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液中導(dǎo)電性變化 D．圖丁表示0.1 molL－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化 答案　A 解析　A項(xiàng)，與T2時(shí)相比T1高，α(A)小，平衡左移，ΔH<0；B項(xiàng)，ΔH應(yīng)小于0；C項(xiàng)，生成NaHCO3晶體，溶液中離子帶電荷總數(shù)減小，導(dǎo)電能力減弱，但不為0，之后生成H2CO3，導(dǎo)電能力變化不大；D項(xiàng)，曲線中的pH應(yīng)從大到小。 8．40 ℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80 ℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60 ℃，下列示意圖中能正確表示整個(gè)過程溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與時(shí)間t關(guān)系的是(　　) 答案　A 解析　升溫過程中，a%不變；溶劑蒸發(fā)過程中，a%增大；析出溶質(zhì)過程中，a%不變；降溫過程中，析出溶質(zhì)，a%先減小，然后保持不變。 9．鹵族元素包括F、Cl、Br等，下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是(　　) 答案　C 解析　A項(xiàng)，因?yàn)镠F存在分子間氫鍵，致使沸點(diǎn)HF>HBr>HCl；B項(xiàng)，F(xiàn)無正價(jià)；D項(xiàng)，熔點(diǎn)應(yīng)是Br2>Cl2>F2。 二、雙項(xiàng)選擇題 10．下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是(　　) A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢(shì)圖 C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量變化 D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用升高溫度的方法 答案　BD 解析　A項(xiàng)，某些吸熱反應(yīng)開始需要持續(xù)加熱，反應(yīng)速率開始增大，但隨著反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以該反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)，當(dāng)CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，CH3COOH濃度很??；C項(xiàng)，左邊曲線應(yīng)代表鹽酸；D項(xiàng)，從A點(diǎn)到C點(diǎn)改變的條件應(yīng)是升溫。 11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＜0 B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸 C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變 D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系 答案　AB 解析　A項(xiàng)，升溫，v逆>v正，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不能改變焓變；D項(xiàng)，由于一開始生成NaHCO3，應(yīng)無CO2氣體產(chǎn)生。 12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是(　　) A．圖1所示，反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)===3Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大 B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑 C．圖3所示，t1 ℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，升溫到t2 ℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再相等 D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a 答案　BC 解析　A項(xiàng)，反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，b曲線可能是加壓或加催化劑的情況，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，正確；C項(xiàng)，升溫后，甲的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海滟|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但乙溶液有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；D項(xiàng)，在pH相同的鹽酸和醋酸中，c(H＋)相同，但是醋酸中仍含有大量CH3COOH分子，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸繼續(xù)電離，pH變化較小，對(duì)應(yīng)曲線為Ⅱ，導(dǎo)電性應(yīng)為a>b>c，錯(cuò)誤。