2019年高考化學總復(fù)習 第八單元 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡試題.doc

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2019年高考化學總復(fù)習 第八單元 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡試題 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．(xx年重慶高考)下列說法正確的是(　　)。 A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B．25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 2．下列說法正確的是(　　)。 A．溶液的pH越小，表明溶液中含有的H＋的數(shù)目越多 B．pH＝5的稀硫酸加水稀釋1000倍，溶液中c(H＋)與c(SO)之比為2∶1 C．0.1 molL－1的醋酸pH為a,0.01 molL－1的醋酸pH為b，則a＋1>b D．對弱酸HAc進行稀釋時，溶液中的離子濃度均減小 3．在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　)。 A．加入水時，平衡逆向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 C．加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動 4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)。 A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.1 molL－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7 5．下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(　　)。 A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7 B．常溫下，測得0.1 molL－1醋酸溶液的pH＝4 C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4 D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和 6．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．使溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH均不變 C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是(　　)。 A．①與②中c(H＋)相同 B．①與④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) C．②與③混合，所得混合溶液的pH大于7 D．③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等 8．室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 molL－1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是(　　)。 A．H2B的酸性比HA的強 B．當NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 molL－1時，Na2B溶液的pH最大 C．HA和H2B一定是弱酸 D．溶液中B2－、HB－、A－均能和強酸反應(yīng)，也能和強堿反應(yīng) 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度/(molL－1) NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL－1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 請回答下列問題： (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：__________________________。 (2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2？________(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。 (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________molL－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡)：c(Na＋)－c(A－)＝______molL－1。 10．(16分)現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題： (1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。 11．(16分)化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如下圖(夾持儀器略)： 實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。 (1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為：____________。 (2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是__________________________。 (3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是______________________。最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是________。 (4)實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是______________________。 (5)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是____________________。 (6)除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．(16分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。 實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL－1的醋酸溶液，用0.2 molL－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}： (1)配制250 mL 0.2 molL－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。 (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.xx molL－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下： 實驗序號/mL 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積/mL 20.05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數(shù)點后四位) 實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響：用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下： 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.xx pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列問題： (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是____________。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。 實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響： (5)請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案____________________。 第2節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列說法正確的是(　　)。 A．用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH B．4 ℃時，純水的pH＝7 C．常溫下，pH為1的硝酸溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 D．常溫下，pH為1的硝酸溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3 2．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是(　　)。 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100 ℃，使pH<7 3．下列敘述正確的是(　　)。 A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)c(OH－)＝1 10－14 B．某溶液中由水電離出的c(OH－)＝110－a molL－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14－a C．0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 4．(xx年浙江高考)25 ℃時，用濃度為0.1000 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZc(Y－)>c(OH－)>c(H＋) D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 5．25 ℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(　　)。 A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ 6．現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(　　)。 A．向溶液中加水稀釋至10 L B．加入一定量的NaOH固體 C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 D．加入一定濃度的鹽酸 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列敘述錯誤的是(　　)。 A．它們與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多 B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多 C．兩種溶液的pH相同 D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＝n(CH3COO－) 8．常溫下用0.1000 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL－1醋酸的曲線如下圖所示。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是(　　)。 甲 乙 A．圖甲是滴定鹽酸的曲線 B．B、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－) C．C、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)＝n(HCl) D．當0 mLc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測： (1)該學生的操作是________的(填“正確”或“錯誤”)，其理由是________________________。 (2)如不正確請分析是否一定有誤差？并說明理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若用此方法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________。 (4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 molL－1的H2SO4和0.01 mol L－1的H2SO4？簡述操作過程。 試劑：①紫色石蕊試液；②酚酞試液；③甲基橙溶液；④蒸餾水；⑤BaCl2溶液；⑥pH試紙。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 10．(16分)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)： 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 110－14 a 110－12 試回答以下問題： (1)若25”“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________。 (2)25 ℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 molL－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)t2 ℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。 11．(16分)(xx年浙江高考)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。 制備流程圖如下，已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題。 (1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有__________。 A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化 (2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是________。 (3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________________。 (4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？________(填“能”或“不能”)。理由是________________________。 (5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度0.010 00 molL－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應(yīng)準確稱取________g K2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g mol－1]。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。 ①電子天平；②燒杯；③量筒；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦移液管。 (6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 12．(16分)實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量。測定Na2CO3時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。 (相對分子質(zhì)量：Na2CO3—106，NaHCO3—84) (1)分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：______________________。 (2)某天然堿的化學式為xNa2CO3NaHCO32H2O，為了測定其組成，取0.3320 g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 molL－1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00 mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00 mL。 ①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、________。 ②該天然堿的化學式中x＝________。 (3)某學習小組在實驗室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案進行檢驗，完成下表。 限選試劑：0.1000 molL－1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水 實驗步驟 結(jié)果分析 步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，____________________ 有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl 步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 molL－1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1。___________________ ___________，記錄消耗鹽酸的體積V2 ______________，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3 第3節(jié)　鹽類的水解 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列說法中，錯誤的是(　　)。 A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO形式存在 B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深 C．NH4Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿 D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離 2．已知：HCN是一種弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN溶液和HClO溶液說法正確的是(　　)。 A．酸性：HCN＞HClO B．pH∶HClO＞HCN C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN D．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－) 3．有關(guān)①100 mL 0.1 molL－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 molL－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)。 A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②＞① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 4．關(guān)于濃度均為0.1 molL－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　)。 A．c(NH)：③>① B．水電離出的c(H＋)：②>① C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 5．(xx年全國新課標Ⅱ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　)。 A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 6．(xx年四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是(　　)。 實驗編號 起始濃度/(molL－1) 反應(yīng)后 溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ molL－1 C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 molL－1 D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．對于0.1 molL－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　)。 A．升高溫度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大 8．(xx年廣東深圳一模)下列表達不正確的是(　　)。 A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS===Na＋＋HS－和HS－===H＋＋S2－ B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V(NH3H2O)＜V(HCl) C．Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－) D．同濃度的下列溶液中，c(CH3COO－)的大?。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(1)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為________________________(用離子方程式表示)。 (2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________________(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________molL－1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝210－5 molL－1) (3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH……用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因：____________________________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達式：Kh＝__________________，升高溫度，Kh________(填“增大”“減小”或“不變”)。常溫下，將0.2 molL－1的HCOOH和0.1 molL－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HCOOH的電離程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________。 10．(16分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純： 請回答下列問題： (1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物質(zhì)Y是________。 (3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？____，原因是__________________________。 (4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是：____________________。 (5)加氧化劑的目的是______________________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？______________。 11．(16分)為了探究鹽類水解的深層原理，某探究性學習小組利用碳酸鈉溶液進行了下列探究。請解答下列問題： (1)配制100 mL 0.1 molL－1碳酸鈉溶液：在托盤天平的兩個托盤中各放入一張等質(zhì)量的干凈的紙，然后稱取________g碳酸鈉晶體(Na2CO3 10H2O)，倒入燒杯中，再加少量水，用玻璃棒攪拌；待碳酸鈉晶體全部溶解在水中后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到__________(填寫儀器名稱及規(guī)格)中，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液倒入其中，然后再添加蒸餾水至離刻度線1～2厘米，改用膠頭滴管添加蒸餾水至刻度線，搖勻、靜置，即得100 mL 0.1 molL－1碳酸鈉溶液。 (2)在錐形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞試劑，且邊加邊振蕩錐形瓶，此時可以觀察到溶液為紅色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 molL－1的氯化鈣溶液，按照如下圖所示進行操作：將滴定管中的氯化鈣溶液逐滴滴入到錐形瓶中，錐形瓶中除溶液紅色褪去的現(xiàn)象外，還有____________________________。 (3)錐形瓶中的溶液靜置，取上層清液2 mL，加入到試管中，然后在試管中滴加稀鹽酸，溶液中沒有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中________(填“有”或“沒有”)CO，所以碳酸鈉溶液中的OH－濃度大小與________有關(guān)。上述實驗中碳酸鈉溶液顯紅色，加入氯化鈣溶液紅色褪去的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)為探究鹽的水解是吸熱的。探究性學習小組設(shè)計了如下實驗，其中不正確的是________。 A．將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的 C．通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的 D．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的 12．(16分)蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下： (1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了含Mg2＋外，還含有的金屬離子是________。 (2)進行操作Ⅰ時，控制溶液pH＝7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表) 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 開始沉淀時pH 1.5 3.3 9.4 Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀。 (3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質(zhì)的化學式)，然后______________________________(依次填寫實驗操作名稱)。 (4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________(填寫物質(zhì)化學式)。 (5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量，②高溫分解，③____________，④____________，⑤MgO稱量。 第4節(jié)　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列說法不正確的是(　　)。 A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小 2．下列敘述正確的是(　　)。 A．一般認為沉淀離子濃度小于10－5 molL－1時，則認為已經(jīng)沉淀完全 B．反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgCl比AgBr更難溶于水 C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 D．只有反應(yīng)速率很高的化學反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn) 3．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)。 A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．該反應(yīng)達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 4．已知25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.2310－8 molL－1，AgCl的飽和溶液中 c(Ag＋)為1.2510－5 molL－1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 molL－1的溶液中，加入8 mL 0.01 molL－1 AgNO3溶液，下列敘述正確的是(　　)。 A．混合溶液中c(K＋)＞c(NO)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－) B．混合溶液中c(K＋)＞c(NO)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－) C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中約為1.0210－3 5．某溫度時，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。該溫度下，下列說法正確的是(　　)。 A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋ B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為110－3 C．0.02 molL－1的AgNO3溶液與0.2 molL－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 D．a(chǎn)點可能為Ag2SO4的飽和溶液 6．常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)。 物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.9610－9 6.8210－6 4.6810－6 5.6110－12 2.6410－39 A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.1251021 D．無法利用Ca(OH)2制備NaOH 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。下列說法正確的是(　　)。 物質(zhì) CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.310－3 1.7710－10 1.1210－12 6.710－15 A.等體積、濃度均為0.02 molL－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀 B．向含有濃度均為0.01 molL－1的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，Cl－先沉淀 C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl D．298 K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S) 8．(xx年江蘇高考)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列說法正確的是(　　)。 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO) C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________。 (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表，某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________除去它們(填序號)。 物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS 6.310－18 2.510－13 1.310－36 3.410－28 6.410－53 1.610－24 A.NaOH　 B．FeS　 C．Na2S 10．(16分)(xx年江蘇高考)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下： (1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是________________________________________(用化學方程式表示)。 ②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是__________。 (2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2；I2＋2S2O===2I－＋S4O。 ①滴定選用的指示劑為________________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為________________。 ②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (3)已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL－1計算)。 物質(zhì) 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Zn2＋ 5.9 8.9 實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL－1HNO3、1.0 molL－1 NaOH。 由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③過濾；④________________________________________________________________； ⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900 ℃煅燒。 11．(16分)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)： 常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 陽離子 Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cu2＋ Cr3＋ 開始沉淀時的pH 1.9 7.0 — — 4.7 — 沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9(＞9溶解) (1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________________(至少寫一條)。 (2)調(diào)pH＝8是為了除去__________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋中的一種或多種)。 (3)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是__________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋中的一種或多種)。 (4)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O===□Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為______________。 (5)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 molL－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：①________________；②________________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu)。 12．(16分)(xx年廣東高考)難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡： K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： (1)濾渣的主要成分有__________和___________________以及未溶雜鹵石。 (2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_______________________________________________________________________________。 (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入__________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入__________溶液調(diào)濾液pH至中性。 (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見下圖，由圖可得，隨著溫度升高，①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋COCaCO3 (s)＋SO 已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.8010－9，Ksp(CaSO4)＝4.9010－5 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 第八單元　水溶液中的離子平衡 第1節(jié)　弱電解質(zhì)的電離平衡 1．D　解析： SO3的水溶液能導電是因為SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4屬于電解質(zhì)，SO3本身是非電解質(zhì)，A錯誤；醋酸溶液與等濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉溶液是強堿弱酸鹽，應(yīng)呈堿性，若pH＝7，加入醋酸的體積應(yīng)增大，B錯誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，無氣體生成，C錯誤；由于AgI比AgCl更難溶于水，AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正確。 2．C　解析：溶液的pH越小，表明溶液中含有的H＋的濃度越大，A錯誤；pH＝5的稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－5 molL－1，c(SO)＝0.510－5 molL－1，稀釋1000倍時，SO的物質(zhì)的量不變，故其濃度變?yōu)?.510－8 molL－1，而此時因水的電離平衡的移動，導致水中H＋和OH－的濃度均接近于10－7 molL－1，故溶液中c(H＋)與c(SO)之比為20∶1，B錯誤；對酸進行稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故c(OH－)增大，D錯誤。 3．B　解析：CH3COOH是弱酸，當加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，平衡正向移動，A錯；加入少量NaOH固體，中和H＋，使c(H＋)減小，平衡正向移動，B正確；加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，由于HCl是強電解質(zhì)，故溶液中c(H＋)增大，C錯；雖然CH3COONa水解顯堿性，但由于CH3COO－濃度增大，平衡將逆向移動，D錯。 4．B　解析：電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正確；加水稀釋c(H＋)減小，c(OH－)增大，B錯誤；C項中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，C正確； CH3COOH剩余，溶液顯酸性，pH<7，D正確。 5．D　解析：常溫下CH3COONa溶液的pH＞7，說明CH3COO－水解顯堿性，CH3COOH為弱酸，A正確；若為強酸，常溫下0.1 molL－1的一元酸pH＝1，醋酸溶液的pH＝4，說明醋酸未電離完全，是弱酸，B正確；醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離，則pH＝1的醋酸稀釋1000倍，pH＜4，C正確。 6．A　解析：鹽酸是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，而醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，當分別加入適量CH3COONa晶體后，鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：H＋＋CH3COO－===CH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO－)增大，電離平衡左移，兩溶液中 c(H＋)均減小，pH均增大，A正確；當溫度都升高20 ℃后，醋酸電離平衡右移，c(H＋)增大，pH減小，鹽酸的pH基本不變，B錯誤；加水稀釋后，兩溶液的c(H＋)均減小，故pH均增大，C錯誤；醋酸濃度大，等體積時CH3COOH的物質(zhì)的量多，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生的H2多，D錯誤。 7．AC　解析：pH＝－1gc(H＋)，①、②溶液的pH相等，溶液中的c(H＋)相等，A正確；應(yīng)為c(Na＋)H2B，A錯誤；因H2B的電離能力更小，故同濃度電離程度HA>H2B>HB－，水解能力A－7時，HA是弱酸 (2)否　C (3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－5　(10－5－10－9) 解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強酸，若a>7，說明溶液是因A－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當HA是強酸時等于0.2；當HA是弱酸時，大于0.2。因為pH＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。(3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實驗中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝10－9 molL－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 molL－1，由電荷守恒得：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) molL－1。 10．(1)向右　減小　(2)小于　(3)大于　(4)小于 解析：(1)對醋酸稀釋，會促進其電離；而加CH3COONa固體，由于增加CH3COO－，會使平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，所以c(H＋)/c(CH3COOH)減小。(2)pH相等的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小于強酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分別用等濃度的NaOH中和至pH＝7時，消耗NaOH的體積應(yīng)是醋酸多。(4)醋酸溶液中加等體積的NaOH溶液正好把醋酸中已經(jīng)電離的H＋完全中和，但甲中還有大量未電離的CH3COOH會繼續(xù)電離，因此c(Na＋)＜c(CH3COO－)。 11．(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (2)沒有說明兩種酸的濃度相等 (3)鹽酸的快，醋酸的慢　相等 (4)反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng) (5)鹽酸酸性比醋酸強 (6)測定同濃度鹽酸和醋酸的pH(其他合理答案均可) 12．(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶 (2)0.xx molL－1 (3)0.0100