2019-2020年九年級化學全冊 4.2.2 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 4.2.2 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系教案 （新版）滬教版 課 題 4.2.2化學反應中的質(zhì)量關(guān)系(第2課時) 教學時間 教學目標 1．理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵，知道用微粒的觀點從微觀上解釋守恒的原因。 2．了解通過實驗確定物質(zhì)元素組成的基本原理。 教學重點 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵 教學難點 用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律 教學方法 討論 比較 歸納 教學媒體 2、質(zhì)量守恒定律的定位：一切_______變化都符合質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律只能適用于解釋______變化。 3、質(zhì)量守恒定律的驗證實驗一般要求在 （填“密閉”或“開放”）系統(tǒng)中進行，以防止有質(zhì)量的增減。 4、下列變化遵守質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？ 1克水蒸發(fā)變成1克水蒸氣 鐵生銹質(zhì)量變大 煤炭燃燒后質(zhì)量變小 氫氧化鈉與硫酸銅反應質(zhì)量不變 【新知導學】： 下列是電解水的微粒示意圖，按要求完成練習 反應前各原子個數(shù)（ ）， 反應后各原子個數(shù)（ ） 通過上面的統(tǒng)計知道反應前后各原子數(shù)目 原子種類 原子質(zhì)量 （填“變多”、“不變”、“變少”） 二、合作、研討與點撥 活動一、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算參加到反應中的物質(zhì)質(zhì)量 例： 12g碳和32g氧氣恰好完全反應，生成44g二氧化碳，則6g碳和18g氧氣反應后生成 g二氧化碳 練習： 1.現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，A完全反應，生成8 gC和4 gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是 （ ） A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1 2.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 （ ） A．W可能是單質(zhì) B．Y可能是催化劑 C．該反應是分解反應 D．反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g 活動二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的組成元素 例、3.0g有機物R完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水,請你通過計算判斷該有機物中有哪些元素？ 練習： 1、xx年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念，反應的化學方程式是：CaH8 + 5O23CO2+4H2O ，則a的值為（　 ） 　　　A．1　 　　　　 B．2 　　　 C．3 　　　　　 D．4 2.某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 __元素。 3. 2.3g有機物R完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水,請你通過計算判斷該有機物中有哪些元素？ 三、 總結(jié)、反思與提升 1、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 2、質(zhì)量守恒定律的應用 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課堂小結(jié)】學生總結(jié)，并完成導學案達標檢測部分 【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】