2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單元檢測(cè).doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單元檢測(cè) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,選對(duì)得4分,選錯(cuò)或不答得0分。) 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )。 A.16 g CH4中含有4NA個(gè)C—H鍵 B.1 molL-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+ C.1 mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子 D.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子 2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )。 A.在1 L 0.1 molL-1硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA B.1 mol O2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L戊烷所含分子數(shù)為NA D.在1 L 1.0 molL-1 NaCl 溶液中含有NA個(gè)NaCl分子 3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( )。 A.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B.一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C.1.0 L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )。 A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 5.將0.195 g鋅粉加入到20 mL的0.100 molL-1MO溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是( )。 A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 6.使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是( )。 ①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了;②用滴定管量取液體時(shí),開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù);③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水;⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線;⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線。 A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥ 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得6分,只選1個(gè)且正確的得3分,有選錯(cuò)或不答的得0分。) 7.下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是( )。 A.6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的離子數(shù) B.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量 C.11.2 L N2與14 g CO氣體所含有的原子數(shù) D.20 g重水(D2O)與17 g NH3所含有的電子數(shù) 8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )。 A.從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出500 mL,其濃度是0.5 molL-1 B.制成0.5 L 10 molL-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C.0.5 L 2 molL-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023 D.10 g 98%硫酸(密度為1.84 gcm-3)與10 mL 18.4 molL-1硫酸的濃度是不同的 三、非選擇題(本大題共4小題,共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟,只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題,答案必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。) 9.(16分)(1)近幾年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)l頻與催化劑有關(guān),合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3的混合物中,鐵、氧的質(zhì)量之比為14∶5,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____;當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),其催化活性最高,此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (2)某銅礦石樣品中,若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0 g,用100 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液浸取后,還需加入10 mL 1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出,浸取液經(jīng)充分電解后可得到6.4 g Cu。則銅礦石樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。 10.(16分)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物,都是由下表中的離子形成的。 陽(yáng)離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+ 陰離子 SO、HCO、NO、OH- 為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下: ①將它們?nèi)苡谒?,D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液; ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解; ③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),僅有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃); ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,只有A中放出無(wú)色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀; ⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空: (1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式:B________,D________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學(xué)式為_(kāi)_______。 (3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:________________________________________________________________________。 (4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為:________________________________________________________________________。 (5)向20 mL 2 molL-1 C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是________molL-1。 11.(16分)氫能源是一種重要的清潔能源?,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 gL-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)甲的化學(xué)式是____________;乙的電子式是__________。 (2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________________________________________________________。 (3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是________(用化學(xué)式表示)。 (4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之:______________________________________。(已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O) (5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是____________________________________________________。 12.(16分)硫酸鈉—過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱取1.7700 g樣品,配制成100.00 mL溶液A;②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825 g;③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下: 2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ (1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.110-10,欲使溶液中c(SO)≤1.010-6 molL-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥________molL-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被還原為MnO2,其離子方程式為:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 單元檢測(cè)(一) 1.A 解析:1個(gè)CH4中含有4個(gè)C—H鍵,則16 g CH4中的C—H鍵數(shù)為:4NA=4NA,A正確;由于沒(méi)有提供1 molL-1 NaCl溶液的體積,則所含Na+數(shù)目無(wú)法確定,B錯(cuò)誤;根據(jù)Cu與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則反應(yīng)生成的n(NO)=n(Cu),其分子數(shù)目為NA,C錯(cuò)誤;常溫常壓下氣體的摩爾體積不為22.4 Lmol-1,因此22.4 L CO2所含分子數(shù)不是NA,D錯(cuò)誤。 2.A 解析:氧氣和鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí),1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA,B錯(cuò)誤;戊烷是液體,氣體摩爾體積對(duì)其不適用,C錯(cuò)誤;氯化鈉中不存在NaCl分子,D錯(cuò)誤。 3.B 解析:因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),1.5 mol H2和0.5 mol N2不能完全反應(yīng),A錯(cuò)誤;2.3 g鈉(0.1 mol)不論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉,都生成+1價(jià)的Na+,都會(huì)失去0.1 mol電子,B正確;因S2-會(huì)水解,使其數(shù)目小于0.1NA ,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液態(tài),不能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計(jì)算,D錯(cuò)誤。 4.D 解析:D項(xiàng)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法確定22.4 L氣體的物質(zhì)的量,故無(wú)法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 5.B 解析:根據(jù)得失電子守恒可計(jì)算:0.195 g鋅粉(0.003 mol)失去的電子為0.006 mol;MO中M的化合價(jià)為+5,設(shè)其降低為+x價(jià),則有:(5-x)0.020.1=0.006,解得x=2,B正確。 6.A 解析:①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,溶質(zhì)減少,所配溶液濃度偏低;③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,溶質(zhì)減少,所配溶液濃度偏低;⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,溶劑增多,所配溶液濃度偏低;⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線,溶劑增多,所配溶液濃度偏低;②和④不會(huì)引起所配溶液濃度偏低。 7.AD 解析:6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的離子數(shù)均為0.3 mol,A正確;電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解的質(zhì)量大于陰極析出的銅的質(zhì)量,B錯(cuò)誤;11.2 L N2 沒(méi)有注明狀態(tài),11.2 L N2與14 g CO氣體所含有的原子數(shù)不一定相等,C錯(cuò)誤;20 g重水(D2O)與17 g NH3所含有的電子數(shù)均為10 mol,D正確。 8.AD 解析:A項(xiàng),指定濃度的溶液的物質(zhì)的量濃度與體積的多少無(wú)關(guān);B項(xiàng),0.5 L 10 molL-1的鹽酸中n(HCl)=0.5 L10 molL-1=5 mol,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的體積為5 mol22.4 Lmol-1=112 L,正確;C項(xiàng),BaCl2為強(qiáng)電解質(zhì),易溶于水,故Ba2+和Cl-總數(shù)為0.5 L2 molL-136.021023 mol-1=36.021023;D項(xiàng),98%的硫酸(密度為1.84 g cm-3)的物質(zhì)的量濃度為1 L1000 cm-3L-11.84 gcm-398%98 gmol-11 L=18.4 mol L-1,兩者濃度相同。 9.(1)1∶1 72.4% (2)3.6% 解析:(1) 首先設(shè)Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y,則FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、,鐵的質(zhì)量為(x+y)56 gmol-1,氧的質(zhì)量為16 gmol-1,依據(jù)[56(x+y)g mol-1]∶=14∶5,可知x∶y=1∶1;設(shè)Fe2+、Fe3+物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol,所以FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量均為1 mol,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=72.4%。(2)由銅元素守恒可知銅礦石樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=3.6%。 10.(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+ (4)2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO (5) 1或5 解析:由①知,D中含Cu2+,由④知,D中含SO,故D為CuSO4;由②知,C中含Al3+,由③知,C中含K+,由④知,C中還含SO,故C為KAl(SO4)2;由②知,E中含OH-,結(jié)合③可判斷出E為NaOH;由④知,A中含有HCO,結(jié)合③可判斷A為NaHCO3;B中含K+,由④知,B中不含SO,結(jié)合⑤可判斷B只能為KNO3。 (2)等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反應(yīng):NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,得Na2CO3溶液,將Na2CO3溶液蒸干得溶質(zhì)Na2CO3。 (5)若NaOH不足,n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3=0.03 mol,c(NaOH)==1 molL-1;若NaOH過(guò)量,完全沉淀Al3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為32 molL-10.02 L=0.12 mol,溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物質(zhì)的量為:0.04 mol-0.01 mol=0.03 mol,故c(NaOH)=5 molL-1。 11.(1)AlH3 (2)2AlH3+6H2O===2Al(OH)3+6H2↑ (3)Mg3N2 (4)2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O 取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O;若溶液不變藍(lán)色,證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O (5)可能 AlH3中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià),NH4H中含有+1價(jià)的氫元素,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2 12.(1)1.110-4 (2)2MnO+3H2O2===2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O (3)解:n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.5010-3 mol 2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ n(H2O2)==1.2510-3 mol m(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 g m(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.0425 g n(H2O)==2.5010-3 mol x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2 即硫酸鈉—過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。 解析:根據(jù)Ksp可得出c(Ba2+)===1.110-4 molL-1。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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