2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 1．(xx江蘇)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 解析　在溶液中，ClO－水解，故ClO－數(shù)目小于NA，A錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，B錯誤；N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，且每個分子中都含有兩個原子，C正確；NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO2與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D錯誤。 答案　C 2．某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是 ①該硫原子的相對原子質(zhì)量為?、趍 g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol　③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g?、躠 g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA A．①③　　　　　　　　 B．②④ C．①② D．②③ 解析?、僭摿蛟拥南鄬υ淤|(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，正確；②m g硫原子的個數(shù)為，其物質(zhì)的量為 mol，正確；③該原子的摩爾質(zhì)量是aNA gmol－1，不正確；④一個硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。 答案　C 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為 A．22.4(m＋n) B．22.46.021023(m＋n) C．22.4(m＋n)/(6.021023) D．m＋n 解析　由阿伏加德羅常數(shù)的定義可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒數(shù)的多少，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體所含有的分子數(shù)為1 mol，1 L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為(m＋n)，可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為22.4(m＋n)。 答案　A 4．(xx綿陽二診)若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA D．2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間 解析　A項，一個Fe(OH)3膠粒是由許許多多的Fe(OH)3分子聚集而成的，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量并不是107 g。C項，Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)。D項，由于Na完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。B項，Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，所以該混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA。 答案　B 5．(xx達州高中一診)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是 A．1.0 L 1 molL－1的NaNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA B．30 g SiO2晶體中含有Si—O鍵數(shù)目為2NA C．25 ℃時，pH＝12的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA D．1 mol羥基與1 mol OH－離子所含電子數(shù)均為10NA 解析　A項，不要忘記H2O中的氧原子。B項，4NA＝2NA，正確。C項，沒有指明溶液體積。D項，1 mol —OH中含電子數(shù)為9NA。 答案　B 6．衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)： 2[CaO2xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質(zhì)量為________。 ②樣品中CaO2xH2O的x值為________。 解析　(1)n(CaO2)＝n(CaO2xH2O)＝2n(O2)＝2672 mL/22 400 mLmol－1＝0.06 mol。 (2)①n(Ca2＋)總＝n(CaCO3)＝7.0 g100 gmol－1 ＝0.07 mol m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)56 gmol－1 ＝0.56 g ②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol72 gmol－1)18 gmol－10.06 mol＝1/2。 答案　(1)0.06 mol　(2)①0.56 g?、?/2 [能力提升] [限時45分鐘　滿分100分] 一、選擇題(每小題5分，共60分) 1．(xx雅安高中一診)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA B．1 mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于1NA C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L D．0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA 解析　B項，1 mol Na2CO3中所含CO為1NA。C項，沒有指明狀況。D項，一個CaO2中含一個O離子，故0.1 mol的CaO2中含0.1NA個O。 答案　A 2．下列說法中正確的是 A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù) C．1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子 D．一個NO分子的質(zhì)量是a g，一個NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a) gmol－1 解析　摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)，B不正確；(b－a) g是一個氧原子的質(zhì)量，D不正確。 答案　C 3．(xx蕨溪中學(xué)預(yù)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA B．常溫常壓下，15 g甲基(—CH3)所含的中子數(shù)為6NA C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c(CO)＝1 molL－1，則Na＋個數(shù)為NA D．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為1 molL－1 解析　A項，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)量未知。B項，6NA＝6NA，正確。C項，Na＋個數(shù)應(yīng)大于NA。D項，一個Na2O2中含有3個離子，所以含1.5個離子的Na2O2溶于水配成1 L溶液，c(Na＋)＝1 molL－1。 答案　B 4．下列各氣體：①含3.011023個O的CO2；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是 A．①＜③＜④＜②　　　 B．③＜①＜②＜④ C．④＜①＜②＜③ D．④＜②＜①＜③ 解析　①含0.75 mol原子；②為0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③為0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。 答案　D 5．如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是 解析　同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，只要混合氣體分子的平均原子數(shù)等于2即符合要求。A項中有可能等于2，B項一定大于2，C項一定等于2，D項一定大于2。 答案　C 6．下列敘述正確的是 A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等 B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等 C．1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等 解析　同溫同壓下，相同體積的氣體，物質(zhì)的量才相等，A不正確；未注明氣體所處的溫度和壓強，無法判斷，C不正確；強酸的元數(shù)不一定相等，D不正確。 答案　B 7．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是 A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等 C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等 解析　左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，由于N2、O2均為雙原子分子，故A項正確；由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等。 答案　A 8．(xx四川高考預(yù)測題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．6.4 g CaC2中含有離子的數(shù)目為0.3NA B．常溫常壓下，0.1 molL－1的Na2CO3溶液中含有CO小于0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L丙烯中含有σ鍵為4NA D．56 g鐵與稀硝酸反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA 解析　A項，一個CaC2中含有2個離子，則6.4 g CaC2中含有離子的數(shù)目為0.2NA。B項，沒有指明體積。C項，一個CH3—CH===CH2中含有8個σ鍵，所以0.5 mol丙烯中含σ鍵為4NA。D項，F(xiàn)e過量時生成Fe2＋。 答案　C 9．(xx大綱)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析　結(jié)合阿伏加德羅定律，比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體： 項目 質(zhì)量 體積 分子 原子 質(zhì)子 中子 電子 12C18O 30 g 相同 1 mol 2 mol 14 mol 16 mol 14 mol 14N2 28 g 相同 1 mol 2 mol 14 mol 14 mol 14 mol 可知體積相同時，密度不同、中子數(shù)不同、電子數(shù)相同；質(zhì)量相同時質(zhì)子數(shù)不同。 答案　C 10．(xx石室中學(xué)三診)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是 A．1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為10NA B．1 mol Cl2溶于水的過程中有NA個電子轉(zhuǎn)移 C．1 mol C(金剛石)中σ鍵的數(shù)目為2NA D．適量銅粉溶解于1 L 0.5 molL－1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA 解析　A項，一個—OH中含9個電子，一個NH3中含10個電子。B項，Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)。C項，正確。D項，沒有指明氣體所處狀況。 答案　C 11．阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一個抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿相同物質(zhì)的量NO和H2的混合氣體后，稱量為(M＋Q) g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的______邊托盤上放置______ g砝碼?！睓M線上分別應(yīng)填的是 A．右　(M＋2Q) B．右　(M＋4Q) C．左　(M＋2Q) D．左　(M＋4Q) 解析　同一容器在同溫同壓下不論盛放何種氣體，所含氣體的物質(zhì)的量必然相等。NO和H2按等物質(zhì)的量混合時其平均相對分子質(zhì)量為＝16，而SO2的相對分子質(zhì)量為64，則相同體積的SO2與NO、H2混合氣體的質(zhì)量比為4∶1。 答案　B 12．(xx蕪湖模擬)如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于 ①2∶7　②5∶4　③4∶5?、?∶2 A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 解析　設(shè)空氣為1 mol，H2和O2的混合氣體為3 mol，當(dāng)H2與O2充分反應(yīng)后，活塞仍處于中央位置，說明二者反應(yīng)后剩余的氣體為1 mol。 依據(jù)H2與O2反應(yīng)的方程式：2H2＋O22H2O可知 若H2過量，則n(H2)＝1 mol＋2 mol＝ mol n(O2)＝2 mol＝ mol n(H2)∶n(O2)＝∶＝7∶2 若O2過量：則n(H2)＝2 mol＝ mol n(O2)＝1 mol＋2 mol＝ mol n(H2)∶n(O2)＝∶＝4∶5。 答案　C 二、非選擇題(共40分) 13．(12分)(xx太原質(zhì)檢)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL－1，則： (1)反應(yīng)前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。 解析　(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。 (2)由m＝ρV，生成物的質(zhì)量m＝0.672 L2.56 gL－1＝1.72 g，O2的物質(zhì)的量：n＝＝0.03 mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol，所以M(XY2)＝＝76 gmol－1。 (3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X為C，Y為S。 答案　(1)672 mL　(2)76 gmol－1　(3)C　S 14．(14分)(xx上海)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g) 氯化鈉質(zhì)量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠，通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。 解析　由氯化鈉的質(zhì)量及鈉元素質(zhì)量守恒推算出氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量分別為： M1＝2.40＝40 gmol－1，即為NaOH； M2＝2.32＝58 gmol－1，即為NaOHH2O； M3＝3.48＝58 gmol－1，即為NaOHH2O。 答案　結(jié)論是：實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH，實驗②、③所取氫氧化鈉樣品是NaOHH2O。 15．(14分)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。 (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________ gmol－1(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________ L。 (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________。 解析　(1)設(shè)有1 mol O2 3O2　　2O3　　Δn 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol 根據(jù)：＝＝＝35.6 gmol－1。 (2)3O2　2O3　　　ΔV 3體積 2體積 1體積 V(L) 8－6.5＝1.5 L V＝3 L。 (3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。 設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol， 則有 解得，所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。 答案　(1)35.6　(2)3　(3)50%