2019-2020年九年級化學 4.1 燃燒與滅火教案.doc

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2019-2020年九年級化學 4.1 燃燒與滅火教案 教學目的：掌握燃燒，完全燃燒和不完全燃燒及燃燒的條件。 教學重點：燃燒條件的發(fā)現 教學難點：將燃燒現象與人類生活相聯系，談如何利用有利的，防止發(fā)生不利的燃燒。 儀器：蒸發(fā)皿兩只，鐵架臺（帶鐵圈），火柴，燒杯，銅片，蠟燭，制氧氣裝置。 藥品：酒精、紅磷、白磷、石灰石、水。 教學過程： 復習：比較Mg、C、S、P、Fe蠟燭在氧氣中燃燒的現象共同點。 板書一、燃燒：一種發(fā)光放熱的劇烈的化學反應 過渡：為了科學地利用和控制燃燒，使燃燒為人類服務，我們需要研究燃燒的條件。 演示實驗：水、酒精分別置于兩個蒸發(fā)皿中，投入一根燃燒的火柴。 發(fā)現：可燃物才能燃燒。 學生實驗：連毛巾也燒不著的火 發(fā)現：使可燃物燃燒要達到一定的溫度 老師演示：白磷燃燒實驗（與學生實驗同時進行） 發(fā)現：使可燃物燃燒要與氧氣接觸。 學生活動：總結物質燃燒一般需同時滿足的三個條件。解釋上述燒杯中白磷，銅片上紅磷和 石灰石不能燃燒的原因， 提問：能否創(chuàng)造條件讓它們燃燒：再將銅片放在鐵圈上繼續(xù)加熱，發(fā)現紅磷能燃燒， 石頭不能，往水中通入氧氣，發(fā)現白磷能燃燒 板書：1、著火點 2、燃燒條件 過渡：當可燃物的溫度達到著火點并與氧氣接觸時就會燃燒，但是，讓我們來看一看同一種 物質在下列兩種情況下的燃燒現象有何不同？ 演示實驗：點燃兩支相同的蠟燭，一支用玻片置于火焰上，另一支用玻片置于火焰上方。 發(fā)現：當氧氣充足時，完全燃燒，肉眼看不到小的炭黑顆粒游離出來，當氧氣不充足時， 不完全燃燒，能看到小的炭黑顆粒游離出來。不僅如此，還有些碳元素由于氧氣不足， 還轉化成為一氧化碳。 學生活動：閱讀課本P90頁，了解一氧化碳的有關性質，談談冬天室內放燃燒的木炭的火盆， 應注意什么？ 老師總結：完全燃燒時，燃燒得快，放熱量多，可燃物中的碳、氫等元素能被完全氧化成二 氧化碳和水，節(jié)約能源，保護環(huán)境；而不完全燃燒，燃燒得慢，放熱量少，可燃 物中的元素不能被完全氧化，應該防止不完全燃燒的發(fā)生。 課堂小結：學生思考課本P89頁問題，回答。復習鞏固著火點、燃燒條件等概念。 板書設計： 4、1 燃燒與滅火 一、 燃燒：一種發(fā)光放熱的劇烈的化學反應 1、 著火點：使可燃物著火燃燒所需的最低溫度 2、 燃燒條件：①可燃物②要與氧氣接觸 ③溫度達到可燃物的著火點 點燃 點燃 二、完全燃燒與不完全燃燒 C+O2（充足）===CO2 C+O2（不充足）===CO