2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題4 化學(xué)式與化合價教案 （新版）新人教版 (IV).doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題4 化學(xué)式與化合價教案 （新版）新人教版 (IV) 1 教學(xué)目標(biāo) 1.1 知識與技能： ①本課題包括化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，因此是“雙基”的重要部分，掌握好了本課題對于今后化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。 ②根據(jù)化學(xué)式標(biāo)化合價，根據(jù)化合價來推求化學(xué)式。 ③教材最后是相對分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生查看藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書，了解有關(guān)物質(zhì)的成分或純度，本課題的知識在日常生活中是有用的。 1.2過程與方法： 學(xué)習(xí)對實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，體會科學(xué)研究和思維方法，認(rèn)識實驗研究和創(chuàng)新思維的重要性。 1.3 情感態(tài)度與價值觀 ： 了解化學(xué)式與化合價發(fā)現(xiàn)的過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神。 2 教學(xué)重點/難點/易考點 2.1 教學(xué)重點 ①化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 ②記住常見元素的化合價。 ③根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算。 2.2 教學(xué)難點 化合價概念的建立。突破重點是根據(jù)兩個原則：①在化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為零；②在單質(zhì)里元素的化合價為零。 3 專家建議 4 教學(xué)方法 講授法、討論法，學(xué)生閱讀，課堂討論啟發(fā)式講解法。 5 教學(xué)用具 化合價表、口訣表 6 教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)提問]寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子與一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來回答）。 請學(xué)生畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析電子得失情況。引導(dǎo)學(xué)生用它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子最外層要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定化合物的道理。 比較NaCl、HCl、H2O幾個化學(xué)式，可知元素相互化合時，其原子個數(shù)比有一定的數(shù)值。（因為原子的最外層要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得失電子或共用電子對都有一定的數(shù)目。）這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。 [板書]化合價 一、什么是化合價？ 定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。 [講述]上面的定義同學(xué)們難以理解，為了讓同學(xué)們更好地理解，老師今天重給同學(xué)們下一定義：原子或原子團得失電子而所帶的電荷數(shù) [板書]二、化合價的確定 請學(xué)生畫一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析得失電子情況。并指出化合價有正價和負(fù)價及零價之分。[閱讀]閱讀教材83頁表4-6 化合價有數(shù)值和正、負(fù)。如何確定呢？ 原子團化合價的確定 [板書]三、化合價的規(guī)律（邊講述、邊簡要板書）1．在化合物里，氧通常顯-2價（因為氧原子最外層6個電子，易得到2個電子）。氫通常顯+1價（因為氫原子外層1個電子，易失去）。金屬元素通常顯正價（因為其原子的最外層電子數(shù)少于4個，容易失去電子）；非金屬元素通常顯負(fù)價。（因為其原子的最外層電子數(shù)大于4個，容易得到電子）。但在氧化物里，氧顯負(fù)價，其他元素顯正價。2．在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。公式：化合價原子個數(shù) 再引導(dǎo)學(xué)生初步了解其原因：化合物分子作為一個整體是電中性的。所以在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。這是化合價計算的重要法則。 3．在單質(zhì)中元素的化合價為零 4．有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價分別為-2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子，也可失電子。而且得失電子數(shù)目可以不同。 讓學(xué)生看課本中常見元素的化合價表。 5．某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為-2價；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為-1價。（簡要說明：原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和。例如氫氧根的價是(-2)+(+1)=-1。 [板書]四、化合價的書寫及意義 [學(xué)生練習(xí)]標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價。 H2 H2O NaOH [講述]注意：標(biāo)元素化合價的方式與寫離子表示方式不同?；蟽r用+1、+2、-1、-2等標(biāo)在元素符號的正上方；離子所帶電荷用1+，1-，2+，2-……等標(biāo)在元素符號的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。 〔小結(jié)〕引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)化合價的書寫及與離子書寫的區(qū)別 化合價：頭上頂，號前數(shù)后 離子： 肩上扛，數(shù)前號后 〔練習(xí)〕練習(xí)化合價的意義 如： +2 +2 Mg MgO 請學(xué)生試著編化合價的口訣： 正價口訣：一價氫金鉀鈉銀，二價鈣鎂和鋇鋅，銅汞一二鐵二三，鋁三硅四二四碳。單質(zhì)零價永不變，多數(shù)元素有變價，正負(fù)代數(shù)和為零，先死后活來計算。 [板書]五、化合價與化學(xué)式的關(guān)系 從二者的定義和以上的例子，可知它們的關(guān)系很密切。 1.由化學(xué)式求未知元素的化合價 計算法則：正負(fù)化合價代數(shù)和為0 例題：求氯酸鉀中氯元素的化合價？ 解：先寫出化學(xué)式：KClO3 查表知K為+1價，O為-2價，設(shè)Cl的化合價為x價。根據(jù)化合物中正負(fù)價代數(shù)和為零， 則1+x+(-2)3=0，x=6-1=5 答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價為+5。 〔強調(diào)〕正號不可丟，+1不能寫成+，1不能省略 [學(xué)生練習(xí)]求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加點元素的化合價 [板書]2、運用化合價寫化學(xué)式 例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5，寫出這兩種氧化物的化學(xué)式。解：(1)寫出+3價磷的氧化物的化學(xué)式。 解法一：最小公倍數(shù)法 +3 -2 ①寫出組成元素并標(biāo)上化合價：P O ②求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)：23=6 ③求出各元素的原子個數(shù)：63=2 62=3 ④寫化學(xué)式：P2O3 ⑤檢驗：（+3）2+（-2）3=0（正確） 解法二：十字相交法 講解：取化合價的絕對值交叉，然后進(jìn)行最簡約分 [學(xué)生練習(xí)](2)寫出+5價磷的氧化物的化學(xué)式。 [教學(xué)總結(jié)]：簡要總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容要點。 7 板書設(shè)計 課題4 化學(xué)式與化合價 1、化學(xué)式---用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。 2、化合價---元素的原子相互化合時的數(shù)目。有正價和負(fù)價 化合價規(guī)則：(P83) 常見元素或原子團的化合價：(P83) 3、化學(xué)式的書寫 金屬：k Cu Fe Al Mg 單質(zhì) 固體非金屬：C S P 直接用元素符號 稀有氣體：He Ne Ar 非金屬氣體：H2 O2 N2 兩元素組成的化合物 兩符號排列：“金前非后”“正前負(fù)后”“他前氧后” 數(shù)目比：符合化合價規(guī)則 三種以上元素形成的化合物：一般都帶有原子團，將原子團當(dāng)一個原子看待。 4、讀法：由后至前：“化” “幾化幾”