2019-2020年高考化學專題復習 實驗探究題.doc

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2019-2020年高考化學專題復習 實驗探究題 27．（16分）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。 實驗記錄如下： 實驗操作 實驗現象 I 打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a A中溶液變?yōu)榧t棕色。 II 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。 III 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。 請回答下列問題： （1）A中反應的離子方程式是_______。 （2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是_______。 （3）裝置C的作用是_______，C中盛放的藥品是_______。 （4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______。 （5）由上述實驗得出的結論是_______。 （6）實驗反思： ① 有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_______。 ② 實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_______。 高三化學實驗探究題限時訓練二 28．（14分） 某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質。 實驗操作和現象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。 （1）燒瓶中反應的化學方程式是 。 （2）飽和食鹽水的作用是 。 （3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖。 （4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。 查閱資料：在溶液中發(fā)生反應： （a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l） DH1=－101.1kJ/mol （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq） DH2=－112.2kJ/mol 反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢 根據資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議： 。 （5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。 提出猜想：?。甆aClO把Na2SO3氧化了 ⅱ．NaClO把酚酞氧化了 ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 ①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 。 a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸 b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液 c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液 d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸 ②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是 。 高三化學實驗探究題限時訓練三 28.（15分） 某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應 （1） 實驗發(fā)現點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產生黑、白兩種固體，請用化學反應 解釋該現象 。 （2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測： 寫出Mg與NO2反應的化學方程式 。 Mg 彈簧夾 特種不銹 鋼鋼板 NO2 B A 水 （3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙） 資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ① 裝置A中的試劑是 。 ② 干燥管和裝置B的作用分別是 、 。 ③ 實驗開始時正確的操作步驟是 。 a.通入NO2 b.打開彈簧夾 c.點燃酒精燈 d.當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾 （4）實驗結束時，同學們觀察到與預測相符合的現象，但當用水洗滌硬質玻璃管時，固 體遇水產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。 ① 同學們認為硬質玻璃管中還發(fā)生了另一個反應，該反應為 。 ② 請用化學方程式解釋加水產生該氣體的原因 。 高三化學實驗探究題限時訓練四 28.（16分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如 下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密 性已檢驗）， 查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O； ②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。 ③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸 實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱； ②一段時間后停止加熱； ③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。 （1）A中反應的化學方程式是 。 （2）B中觀察的主要現象是 ， D裝置的作用是 。 （3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是 。 （4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。 a. 甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。 生成碳酸鈉的化學方程式是 ________。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。 b. 乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是________。 （5）實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是________。 a. 亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用 b. 常溫下，0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液pH > 1 c. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2— ) + c(OH— ) d. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2— ) > c(Na+) > c(OH— ) > c(H+) 高三化學實驗探究題限時訓練五 28.（1４分） 一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。 （1）加入鋁粉產生H2，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。 （2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。 設計實驗證實如下： 裝 置 現 象 ⅰ. 實驗初始，未見明顯現象 ⅱ. 過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰 ① 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。 ② 根據現象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗： 實 驗 內 容 現 象 實驗1 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中 未變藍 實驗2 用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 試紙變藍 a. 淺棕色氣體是______。 b. 實驗1的目的是_______。 c. 實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整： Al + NO3 + ____ == Al3+ + NO↑+ ____ （3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。 重新設計實驗證實如下： 裝 置 現 象 ⅰ. 實驗初始，未見明顯現象 ⅱ. 過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味 為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。 ① 刺激性氣味的氣體是______。 ② 產生該氣體的離子方程式是______。 （4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是______。 （5）實驗結果證實：NO3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 高三化學實驗探究題限時訓練六 28．某同學清洗銀鏡實驗后試管內壁上的銀并探究其中的反應原理，進行下列實驗。 （1）用稀硝酸可以清洗試管內壁上的銀，反應的化學方程式為 。 （2）為消除（1）中所產生的污染問題，改為如下實驗。 實驗編號 操 作 現 象 I 劇烈反應，有大量無色氣體產生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；反應停止后，試管內壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a。 ① 該同學由現象推測H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現象是：取實驗I所得液體于試管中， 。 ② 經查閱資料，發(fā)現：實驗I中銀鏡溶解后經一系列反應，最后產物為Ag，但是因為顆粒很?。ㄖ睆皆?~100 nm間）分散在液體中，肉眼無法識別。該同學設計實驗，證實了a中存在直徑在1~100 nm間的顆粒。他的操作及現象是： 。 ③ 寫出實驗I的化學方程式： 。 （3）進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗。 實驗編號 操 作 現 象 II 振蕩，溶液無明顯現象。 III 3mL 10% H2O2 加入少量 黑色Ag2O固體 劇烈反應，產生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體。 ① 實驗II的目的是 。 根據實驗Ⅲ的現象提出假設： 假設1：Ag2O在H2O2分解反應中作氧化劑； 設2：Ag2O在H2O2分解反應中作催化劑。 ② 若假設1成立，請寫出該反應的化學方程式： 。 ③ 結合所給試劑，請設計一個簡單的實驗證明假設1，并將表格填寫完整。 可選試劑：1 molL-1 鹽酸、0.1 molL-1 氨水、1 molL-1 NaOH溶液 實驗步驟和操作 實驗現象及結論 取3 mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應后， 。 。