2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 考點(diǎn)梳理 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案 人教新課標(biāo)版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 考點(diǎn)梳理 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案 人教新課標(biāo)版 考點(diǎn)21 分子 ⒈概念:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 注意:分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì),因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來,單個(gè)分子不能表現(xiàn)。 ⒉分子的基本性質(zhì) ⑴分子體積和質(zhì)量都很小。 ⑵分子間有間隔,且分子間的間隔受熱增大,遇冷縮小,氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。 ⑶分子在不停運(yùn)動(dòng)。 ⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。 ⒊分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) ⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子,分子是由原子構(gòu)成的; ⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子,不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。 考點(diǎn)22 原子 ⒈概念:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 ⒉化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分成原子,原子重新組合成新的分子。 ⒊分子與原子的本質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分,而原子不可再分。 ⒋分子與原子的聯(lián)系:分子是由原子構(gòu)成的,分子分成原子,原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。 金屬單質(zhì),如:鐵、銅、金等 ⒌由原子直接構(gòu)成的物質(zhì): 固體非金屬單質(zhì),如:硫、磷、硅等 稀有氣體單質(zhì),如:氦氣、氖氣、氫氣。 考點(diǎn)23 運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象 ⒈物理變化和化學(xué)變化 ⑴物理變化:分子本身沒有變化; ⑵化學(xué)變化:分子本身發(fā)生改變,原子重新組合。 ⒉純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì)) ⑴純凈物:由同種分子構(gòu)成的物質(zhì),如:水中只含有水分子; ⑵混合物:由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。 ⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如:衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。 考點(diǎn)24 原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子:一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 原子 中子:不帶電 電子:一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 ⒉在原子里:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。 考點(diǎn)25 相對(duì)原子質(zhì)量 ⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn):碳-12原子質(zhì)量的1/12。 ⒉相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 考點(diǎn)26 元素 ⒈元素的定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 ⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。 ⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù)):氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧,含量最多的金屬元素是鋁。 ⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氫、氮。 考點(diǎn)27 元素符號(hào) 元素符號(hào)表示的意義:⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如: ①表示氫元素 H ②表示一個(gè)氫原子 前面加系數(shù)后只表示幾個(gè)原子,如2H:表示二個(gè)氫原子注意。 元素不講個(gè)數(shù),2H不能說成二個(gè)氫元素。 考點(diǎn)28 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述 ⒈物質(zhì)由元素組成:如:水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如: ⑴水是由水分子構(gòu)成的。 ⑵金是由金原子構(gòu)成的。(金屬) ⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。(堿、鹽) ⒊分子是由原子構(gòu)成的:如:水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 考點(diǎn)29 元素周期表簡(jiǎn)介 8 O 氧 16.00 ⒈元素周期表的結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)———— ————元素符號(hào) (核電荷數(shù)) ———— 元素名稱 ————相對(duì)原子質(zhì)量 ⑴每一橫行叫做一個(gè)周期,共有7個(gè)周期。各周期數(shù)=電子層數(shù) ⑵每一個(gè)縱行叫做一族,共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) ⒉元素周期表的意義 ⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具; ⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù); ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性質(zhì)越相似,可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。 考點(diǎn)30 核外電子的分層排布 ⒈電子排布——分層排布:第一層不超過2個(gè);第二層不超過8個(gè);……最外層不超過8個(gè)。 ⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖: ⑴含義:(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個(gè)(氦為2個(gè)) 相對(duì)穩(wěn)定,不易得失電子 穩(wěn)定 金屬元素 一般少于4個(gè) 易失去最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般多于4個(gè) 易得到電子 不穩(wěn)定 ① 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)決定于原子的最外層電子數(shù)。 ?、谠幼钔鈱与娮訑?shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ⑶原子、陽離子、陰離子的判斷: ① 原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) ② 陰離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) ③ 陽離子:質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 考點(diǎn)31 離子 ⒈定義:帶電荷的原子(或原子團(tuán))。 2、離子符號(hào)表示的意義:表示離子(或一個(gè)離子),如: Mg2+——表示鎂離子(一個(gè)鎂離子) 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子 ⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù); ⑵離子符號(hào)的表示方法:在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷,“1”省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2等 ⒋有關(guān)離子的小結(jié) ⑴金屬離子帶正電荷,非金屬離子通常帶負(fù)電荷; ⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià) 考點(diǎn)32 化學(xué)式 ⒈化學(xué)式的寫法 A.單質(zhì)的化學(xué)式 ⑴雙原子分子的化學(xué)式,如:氫氣——H2,氧氣——O2,氮?dú)狻狽2,氯氣——Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì):由原子構(gòu)成,它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。 B.化合物的化學(xué)式 正價(jià)寫左邊,負(fù)價(jià)寫右邊,同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 ⒊化學(xué)式的涵義(以CO2為例說明) 表示一種物質(zhì):表示二氧化碳。 ⑴宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子:表示一個(gè)二氧化碳分子。 ⑵微觀上 表示分子的構(gòu)成:表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。 考點(diǎn)33 化合價(jià) ⒈化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別: 元素化合價(jià)的表示方法:化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示,標(biāo)在元素符號(hào)的正上 方,如:Na、 Cl、 Mg、 O。 離子符號(hào):離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-表示,標(biāo)在元素符號(hào)的右上角,如:Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 ⒉元素化合價(jià)的一般規(guī)律 ⑴氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià),氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。 ⑵在化合物中,金屬元素為正價(jià)。 ⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí),非金屬元素顯負(fù)價(jià);非金屬與氧元素化合時(shí),非金屬元素顯正價(jià)。 ⑷在化合物中,正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 ⑸在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 考點(diǎn)34 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 ⒈計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和 ⒉計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比 ⒊計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù))化合物的相對(duì)分子質(zhì)量100% ⒋計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變形:化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量化合物中噶元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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