2019-2020年九年級化學下冊 8.2 常見的酸和堿(6)教案 (新版)粵教版.doc
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2019-2020年九年級化學下冊 8.2 常見的酸和堿(6)教案 (新版)粵教版 第_____教案 _______年____月___日 星期____ 課題 8.2 常見的酸和堿(6) 教 學 目 標 (一)知識與技能: 1、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì),歸納堿的相似化學性質(zhì)及其原因。 2.了解堿的命名 3.通過堿的通性的學習,深刻理解由個別到一般的認識事物的規(guī)律。(二)過程與方法: 1、 提高設計實驗方案、進行實驗及交流、匯報等方面的能力,把知識內(nèi)化為自己的能力。 2、 知道實驗是學習化學的重要方法 (三)情感、態(tài)度與價值觀: 激發(fā)學生主動學習的能力和科學探索的興趣,培養(yǎng)學生觀察實驗的能力 重點 堿的通性 難點 通過堿的通性的學習,深刻理解由個別到一般的認識事物的規(guī)律 課型 新授 教法 講練結(jié)合 教學過程時間分配 【復習提問】前面我們學習了兩種常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣,分別有哪些化學性質(zhì)? 【引入新課】導致它們化學性質(zhì)相似的原因是什么? 【復習】堿的定義。 【講授新課】三、堿的通性 【同桌對學】 1. 跟指示劑作用 結(jié)論:紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍色,無色酚酞試液遇可溶性堿變紅色。 2. 跟多數(shù)非金屬氧化物反應( ) 2NaOH + CO2 = ___________________ 2KOH + CO2 = ____________________ Ca(OH)2 + SO2 = _________________ Ba(OH)2 + SO3 = __________________ 結(jié)論:非金屬氧化物+堿 → 鹽+H2O (選學)凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物,叫做酸性氧化物。多數(shù)非金屬氧化物(CO、NO等除外)和某些高價金屬氧化物(如Mn2O7 、CrO3等)屬于酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中,多數(shù)能溶解于水,并跟水起反應生成對應的水化物—酸。因此,酸性氧化物又稱“酸酐”(如碳酐CO2、亞硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等)。 3. 跟某些鹽反應( ) 3NaOH + AlCl3 = ____________________ Ca(OH)2 +Na2CO3 =____________________ Ba(OH)2+CuCl2=______________________ 結(jié)論:堿 +鹽 → 另一種堿+另一種鹽 注意:① 能跟酸性氧化物(選講)反應生成鹽和水的堿必須是可溶性堿。 ② 堿跟鹽要發(fā)生反應的條件是二者必須可溶且生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一。 【教學策略】學生對“酸的通性”有了一定的認識,所以在“堿的通性”這以復習舊知識的方式引出新知識。 四.堿的分類和命名 可溶性堿 例如 堿 不溶性堿 例如 微溶性堿 例如 命名:________________________或____________________ 【總結(jié)歸納】堿之所以具有共同的相似性,是因為堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。因此,堿的通性,可以認為是氫氧根離子(OH)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 教學個性設計 板 書 設 計 第八章 生活中的酸、堿、鹽 8.2 常見的酸和堿(6) 三、堿的通性 1.堿具有通性的原因:是因為堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。 2.堿的通性 ①跟指示劑作用 ②非金屬氧化物+堿 → 鹽+H2O ③堿 +鹽 → 另一種堿+另一種鹽 集體 意見 課后 反思- 配套講稿:
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