2019-2020年九年級化學下冊 9.3 溶液的濃度導學案（新版）新人教版 (I).doc

《2019-2020年九年級化學下冊 9.3 溶液的濃度導學案（新版）新人教版 (I).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學下冊 9.3 溶液的濃度導學案（新版）新人教版 (I).doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學下冊 9.3 溶液的濃度導學案（新版）新人教版 (I) 教師寄語：只要我們能善用時間,就永遠不愁時間不夠用。--歌德 【學習目標】 1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數(shù)； 2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數(shù)之間的計算； 3、溶液稀釋時溶質質量分數(shù)的計算。 【學習重點】： 1、有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。 2、配制溶液的操作步驟 【學習難點】： 1．理解溶液組成的含義。 2．溶質的質量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。 導學部分 一、前置測評：會做了，學習新課有保障 A1．下列物質的溶解度，隨溫度升高而減小的是（　?。? A．食鹽　　　　　　B．熟石灰　　　　　　C．二氧化碳　　　　 D．硝酸鈉 A2．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關質量關系正確的是（　?。? A．溶質質量∶溶劑質量＝1∶10 B．溶劑質量∶溶液質量＝20∶21 C．溶質質量∶溶劑質量＝11∶10 D．溶液質量∶溶質質量＝21∶10 B3．將50 g食鹽水恒溫蒸發(fā)掉25 g水（溶液仍未飽和），則溶液中的變化正確的是（　?。? A．溶解度變大　 B．溶劑質量不變 C．溶質質量不變 　D．溶液由稀變濃 A4．將20克蔗糖放到80 g水中，攪拌后完全溶解，此時所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？ 二、認定目標：學生默讀（1分鐘） 三、自主探究： 自學本節(jié)完成以下題目： A1．溶質的質量分數(shù)可以準確地表示溶液的濃稀程度?？梢杂霉奖硎緸椋? 溶質質量分數(shù)＝ A2．配制溶質質量分數(shù)一定的溶液要經過__________、___________、___________三個步驟． A3．80 g質量分數(shù)為15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在這種NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是__________． 4．欲將80 g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質量分數(shù)為10%，需加水____________g． 合作交流：3分鐘討論: 知道某物質的溶解度s，怎樣計算該物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)？ 題組訓練：3分鐘 歸納總結：系統(tǒng)知識、總結規(guī)律 師生總結 1、 溶解度與溶質的質量分數(shù)比較 溶 解 度 溶質質量分數(shù) 定 義 表示意義 ① 物質溶解性大小的定量表示。 ② 表示某溫度時的飽和溶液中溶質的質量與溶劑的質量關系。 ① 是溶液濃稀的定量表示。 ② 表示某溶液中溶質的質量與溶液的質量關系。 溫度要求 與溫度 關 與溫度 關 溶劑的量 在 g溶劑中 溶劑的量不一定是100g 溶液類型 一定是 溶液 飽和溶液與不飽和溶液均可 單 位 克（g） 比值無單位。常用百分數(shù)(%)表示 計算公式 溶解度(S)=——————100g 溶質的質量分數(shù)=————100% 2、溶液中溶質的質量分數(shù)計算的有關公式(注意單位統(tǒng)一): (1)溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶液的體積溶液的密度 (1) 溶質的質量分數(shù)= 的質量 的質量100% (2) 溶液的稀釋（濃縮）： 依據(jù)：溶液的稀釋（濃縮）前后溶質的質量 。如有溶液Ａｇ，其溶質的質量分數(shù)為a%，稀釋（濃縮）成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液Ｂｇ，則： Ａｇa% =Ｂｇb% 四、達標測評 A1、對溶質的質量分數(shù)是10%的NaCl溶液含義的解釋錯誤的是（ ） A、 100g水中溶解了10g NaCl B、 B、100g NaCl溶液中含有10g NaCl C、 NaCl與溶液質量之比是1:10 D、 D、將10g NaCl溶于90g水中所得溶液 A2、在t℃時，某物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)是a%，溶解度是bg，則a和b的關系是（ ） A、a=b B、a＞b C、a＜b D、無法確定 A3、從100g36%的鹽酸中取出50g，則取出的溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ） A、72% B、36% C、18% D、50% A4、要配制一定量溶質的質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的質量比是（ ） A、3:1 B、4:1 C、5:1 D、1:3 A5、100ｇ溶質的質量分數(shù)為10%的KNO3溶液中(1) 取出10ｇ溶液后，溶質的質量分數(shù) ；(2)加入10ｇ水后，溶質的質量分數(shù) ；(3加入10ｇKNO3后，溶質的質量分數(shù) 。(4)加入10ｇ5%的溶液后，溶質的質量分數(shù) 。 B6、50g溶質的質量分數(shù)為10%的硫酸溶液與30g溶質的質量分數(shù)為20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶質的質量分數(shù)是（ ） A、30% B、15% C、20% D、13.75% B7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm3 ）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ） A、等于35% B、大于35% B、小于35% C、無法判斷 B8、將200g含水99%的NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%，應蒸發(fā)掉水（ ） A、1g B、2g C、50g D、100g B9、現(xiàn)有NH4Cl的飽和溶液200g，欲改變溶液中溶質的質量分數(shù)，在溫度不變的條件下，應采取的措施是（ ） A、蒸發(fā)掉20g水 B、加入20g NH4Cl晶體 C、取出20g溶液 D、加入20g水 A10、將一定溶質的質量分數(shù)的NaCl溶液，逐漸加水稀釋，隨著水的加入溶液中下列變化正確的是（ ） A、 溶液質量增加 B、溶質的質量分數(shù)增加 C、溶質質量不變 D、溶劑質量不變 B11、40℃時KCl的溶解度是40g，在該溫度下，將30gKCl溶于100g水中配成甲溶液。取出40g甲溶液，加入8gKCl晶體，充分溶解后，得到溶液乙，那么甲、乙兩溶液中KCl的質量分數(shù)正確的一組是（ ） A、甲30% 乙46.2% B、甲23.1% 乙28.6% C、甲30%乙35.8% D、甲23.1%乙33.7% C12、8g三氧化硫溶于92g水中，所得溶液的溶質的質量分數(shù)是（ ） A、8% B、9.6% C、9.8% D、10.7% C13、用膽礬配制溶質的質量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液100g，需要加水的質量是（ ） A、 等于75g B、大于75g C、小于75g D、等于84g C14、20℃時，NaCl的溶解度是36g，20℃時把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ）把10g NaCl放入40g水中，完全溶解后，溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ） A、 20% B、26.5% C、33.3% D、36% 五、拓展提高 D 1．把100 g質量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？ 2．某工廠化驗室配制5000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？ 3．配制500 mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3）．需要氫氧化鈉和水各多少克？ 4．100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應，試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)． *5. 50℃時某物質的溶解度是25g，現(xiàn)有50℃時溶質的質量分數(shù)為16%的該物質的溶液200g，恒溫蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液的溶質的質量分數(shù)是（ ） A、16% B、20% C、21.3% D、25% 提示：恒溫蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液是否是飽和溶液？怎樣判斷？