2019-2020年九年級化學上冊 第四單元 課題4 化學式與化合價教案 （新版）新人教版(I).doc

《2019-2020年九年級化學上冊 第四單元 課題4 化學式與化合價教案 （新版）新人教版(I).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學上冊 第四單元 課題4 化學式與化合價教案 （新版）新人教版(I).doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學上冊 第四單元 課題4 化學式與化合價教案 （新版）新人教版(I) 知識與技能 1．讓學生理解化學式的本質(zhì)。 2．讓學生掌握化合價中元素化合價的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價，并學會根據(jù)化學式計算化合價的方法。 過程與方法 1．引導學生運用科學方法來學習化學知識，培養(yǎng)學生分析問題、歸納整理、尋找規(guī)律的學習能力，并掌握科學的記憶方法。 2．培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習中培養(yǎng)鞏固學生應用概念認識新事物的能力。 情感、態(tài)度與價值觀 通過化學式和化合價的學習，使學生領會必須根據(jù)客觀事實和化合物的組成寫化學式，建立科學的物質(zhì)觀和實事求是的科學精神。 重點　熟記常見元素及原子團的化合價、會用化學式表示某物質(zhì)的組成。 難點　化學式的正確書寫，會利用化學式寫化合價。 投影片以及課本第83頁的圖4－27和第84頁的表4—1 一、導入新課 師：各個學科都有自己學科的獨特語言，同樣化學也有自己的語言，并且世界通用。今天我們就來學習一種化學用語——化學式。 二、推進新課 (一)化學式 師：什么是化學式？ 1．化學式定義：見課本第83頁 2．化學式的寫法、讀法 (1)單質(zhì)化學式的寫法、讀法 師：什么是單質(zhì)？單質(zhì)的化學式怎樣書寫？ (2)化合物化學式的寫法、讀法 師：什么是化合物？ 生：化合物不是由一種元素組成而是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。書寫化合物化學式的關鍵在于抓住：元素符號排列順序的規(guī)定；原子個數(shù)、原子個數(shù)(角碼)的書寫部位。 師：①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 寫法：另一元素在前，氧元素在后 讀法：氧化某、幾氧化幾某 ②金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCI 讀法：某化某 練習：課本第83頁“活動與探究” 3．化學式的意義 師：O2的意義？(追問：2O2的意義，再進一步追問符號O、2O表示的意義) 師： 師：H2O表示的意義？ 生：H2O表示：水，水是由氫氧兩種元素組成；還表示一個水分子；每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。 師：2H2O所表示的意義？ 生：由分子構成的物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)表示分子個數(shù)。 師：下列符號各表示什么意義？ H、2H、H2、2H2 生：元素符號前邊的化學計量數(shù)表示原子個數(shù)；化學式前邊的化學計量數(shù)表示分子個數(shù)(由分子構成的物質(zhì))；元素符號右下角的小數(shù)字表示構成一個分子的原子個數(shù)。構成兩個氫分子的原子個數(shù)的計算：構成一個分子的原子個數(shù)與分子個數(shù)的乘積。如：兩個氫分子是由4個氫原子構成。又如：兩個水分子中(2H2O)中，有4個氫原子和2個氧原子。 (二)化合價 師：投影：展示硫原子的核外電子排布圖并展示氫原子核外電子排布示意圖。 (以硫化氫為例讓學生理解化合物形成過程，并初步建立物質(zhì)在化合過程中原子個數(shù)比不變的觀念，并由此引申出化合價的概念。) 1．化合價：用來表示原子間相互化合的數(shù)目 2．化合價的表示方法：在元素符號的正上方，左符號右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別(同種元素的化合價與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負相同；位置不同，寫法相反) 師：請寫出鋁離子、氯離子、氧離子的化學符號，并標出三種元素的化合價。 師：離子所帶電荷有正有負，同種原子可能形成不同離子，那么，元素的化合價有正負嗎？一種元素是否只有一種化合價？ 3．化合價規(guī)則 (1)化合價有正價和負價 (2)金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價 (3)在化合物里正負化合價代數(shù)和為零 (4)在化合物里氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯＋1價 (5)單質(zhì)的化合價為零 (6)同種元素可能有多種化合價 師：判斷下列說法是否正確： (1)金屬顯正價，非金屬顯負價； (2)在化合物H2O中，氧元素顯－2價，氫元素顯＋1價； (3)在氧氣中，氧元素顯－2價。 師：投影：常見元素化合價表，要求學生背誦，學生感到非常困難。 生：教師給出化合價口訣，并將常見元素化合價譜曲，要求學生合唱，這時候學生學習熱情得到鼓舞，課堂氣氛異?；钴S。 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷：二四六硫要記清； 二三鐵；二四碳；單質(zhì)為零銅正二；金正非負和為零。 老師趁機提出，在化學反應中，雖然原子是最小粒子，但有時幾種原子總是作為一個整體參加反應，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個整體參加化學反應的原子集團稱作原子團。 師：投影：六種常見原子團和化合價 順口溜：一價硝酸氫氧根 二價硫酸碳酸根 三價只有磷酸根 正一價的是銨根 師：我們學習化合價有什么實際應用呢？ 4．化合價的應用 (1)已知化合價書寫化學式(知價寫式) [例題]已知磷為＋5價，氧為－2價，寫出磷的氧化物的化學式。 解：(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。 P　　　　　　O (2)求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。 52＝10 (3)求各元素的原子數(shù)： 　最小公倍數(shù)　　正價數(shù)(或負價數(shù))　　原子數(shù) P：　10　　　　　　5＝　　　　　　2 O：　10　　　　　　2＝　　　　　　5 (4)把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學式：P2O5 (5)檢查化學式，當正價總數(shù)與負價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學式才算是正確的。 (＋5)2＋(－2)5＝＝＋10－10＝0 答：這種磷的化合物的化學式是P2O5。 師：“知價寫式”一般步驟： (1)寫出元素符號，正價在左，負價在右。 (2)求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。 (3)求各元素的原子數(shù)。 (4)把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學式。 (5)按正負化合價代數(shù)和為0的原則檢查化學式。 師：寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。 生：NaBr、CaO、Al2O3、NO2 師：十字交叉法寫化學式 一排序，二標價，三約簡，四交叉，五檢查 例如：寫出下列物質(zhì)的化學式 氧化鋁　　　硫化氫　　　水　　　氯化鎂 A23　　　2　　　2　　　MC2 師：寫出下列物質(zhì)的化學式 氧化鈉氯化鋇氯化銀 生：Na2O、BaCl2、AgCl 師：已知化學式書寫化合價(知式寫價) 例：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為－2價，計算二氧化硫里硫的化合價。 解：二氧化硫的化學式為SO2，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零可知：S元素的化合價為＋4。 師：標出下列加點元素的化合價： S、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3 生：、O3、H2O4、O、O2、2O5、H4O3 課題4　化學式與化合價 第1課時　化學式與化合價 一、化學式 1．定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式 2．化學式的讀法、寫法 3．化學式的意義：包括宏觀意義和微觀意義 二、化合價 1．定義 化合價：表示原子之間相互化合的數(shù)目 原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫根 2．化合價的表示方法 3．化合價規(guī)則 (1)氧元素通常顯負2價 (2)氫元素通常顯正1價 (3)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價 (4)一些元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價 4．應用 (1)已知化合價書寫化學式 (2)已知化學式書寫化合價 本節(jié)內(nèi)容既抽象又難以理解，學生不容易接受，所以在教學時應充分分散難點，逐個突破。在講解理解的同時，可以向學生說明只要知道“是什么”就可以了，如果一味追求“為什么”，反而會使自己陷入重重困難。對于化學式的書寫、化學式與化合價的互求等問題，可通過一定的練習使學生掌握一定的書寫、計算能力。 第2課時　有關相對分子質(zhì)量的計算 知識與技能 了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。 過程與方法 通過討論交流，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題的能力和基本計算能力。 情感、態(tài)度與價值觀 通過討論交流，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。 重點　有關相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比和元素質(zhì)量分數(shù)的計算。 難點　物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求。 相關計算題 一、導入新課 師：上節(jié)課我們學習了化學式與化合價，知道了化學式可以表示物質(zhì)的組成，化合價能表示原子之間相互化合的數(shù)目。每一個化學式中元素原子的個數(shù)比是一定的，因此我們也可以說原子質(zhì)量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。這就是我們今天要研究的內(nèi)容。 二、推進新課 講解相對分子質(zhì)量的概念，根據(jù)化學式的計算，利用化學式的意義引出相關的習題類型。 計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 例1：計算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量。 解：N2的相對分子質(zhì)量＝142＝28 Fe3O4的相對分子質(zhì)量＝563＋164＝232 H2SO4的相對分子質(zhì)量＝12＋32＋164＝98 Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量＝64＋(16＋1)2＝98 [練習]課本第89頁習題7 計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。 例2：計算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。 解：H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于 12∶16＝1∶8 [練習]課本第89頁習題7第(2)題 計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 例3：計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 解：先根據(jù)化學式計算出相對分子質(zhì)量： NH4NO3的相對分子質(zhì)量＝14＋14＋14＋163＝80 再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)： 100%＝100%＝35% [練習]1.計算氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù) 2．課本第87頁習題9 化合物的質(zhì)量與所含元素質(zhì)量的互算 例4：為滿足生產(chǎn)需要，要使每公頃土地增加2 kg氮元素，問50公頃的土地上應需施加硝酸銨(NH4NO3)肥料多少千克？ 解法一：250＝285.7 kg 解法二：50公頃土地需氮元素：502 kg＝100 kg 設50公頃的土地上應需施加硝酸銨(NH4NO3)肥料的質(zhì)量為x。 則：x35%＝100 kg　　　x＝285.7 kg 答：略 例5：若改用碳酸氫銨，多少千克碳酸氫銨與285.7 kg硝酸銨含氮量相當？ 解：設與285.7 kg硝酸銨含氮量相當?shù)奶妓釟滗@的質(zhì)量為x。 x＝285.7 kg　　x＝564.3 kg 答：略 [練習]課本第89頁習題9 介紹：藥品、食品等商品的標簽或說明書上常常用質(zhì)量分數(shù)來表示物質(zhì)的成分或純度，請同學們根據(jù)收集來的說明書對藥品、食品的有關情況做記錄。 第2課時　有關相對分子質(zhì)量的計算 本節(jié)課是學生學習化學以來第二次進行計算，學生有較強的學習欲。教學過程中都是呈現(xiàn)比較簡單的練習題。學生通過簡單運算了解了化學物質(zhì)組成的特點，知道了物質(zhì)組成中元素之間有一定的比例關系。學生學習熱情較高，掌握的也比較好，達到了教學目標的要求。