2019-2020年九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度導學案（新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度導學案（新版）新人教版 (I) 【學習流程】 一、知識回顧 1．飽和溶液的定義： 。 2．KNO3不飽和溶液變成飽和溶液的方法有 。 3．Ca(OH)2飽和溶液變成不飽和溶液的方法有 。 二、自主學習 1．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___________與______________之比，計算公式為： ______________________________________ 2．某氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，即表示在100g該氯化鈉溶液中含氯化鈉______g，水_____g。 或表示_______g氯化鈉完全溶解在______g水形成______g10%的氯化鈉溶液。 三、課堂探究與交流 [討論] 1.“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%” 的含義為 。 2.已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。有人說：“20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%”；這種說法對嗎？為什么？ 【議一議】 已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g?，F(xiàn)分別取10g水，按下表所示中入一定量的氯化鈉進行實驗。試填寫下表： 試管編號 水/g 氯化鈉/g 溶液/g 是否飽和 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ① 10 2 ② 10 3 ③ 10 4 ④ 10 5 討論：20℃我們所能配制的最濃的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多大？ 【小結】 1.一定溫度，同種溶質(zhì)的__________溶液最濃。 2.一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝_______________________________。 【自我測評】 1．在20℃時，從200g24％的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有 關量中沒有變化的是 （ ） ①溶質(zhì)質(zhì)量； ②溶劑質(zhì)量； ③溶液密度； ④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．下列對“5％的硝酸鉀溶液”含義的解釋中，正確的是 （ ） A．100g水中溶解了5g硝酸鉀 B．100g硝酸鉀溶液中溶解有5g硝酸鉀 C．將5g硝酸鉀溶解于95g水中得到的溶液 D．將硝酸鉀與水按l：20的質(zhì)量比配成溶液 3．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％，則下列質(zhì)量比關系不正確的是 （ ） A．溶質(zhì):溶劑＝1：4 B．溶質(zhì):溶液＝1：5 C．溶劑:溶液＝4：5 D．溶質(zhì):溶劑＝1：5 4．t℃時KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ） A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％ 5．有40g質(zhì)量分數(shù)為5％的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增大到10％，應采用的方法是 （ ） A．加入2g CaCl2固體 B．把溶劑蒸發(fā)掉一半 C．把溶劑蒸發(fā)掉20g D．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的CaCl2溶液 6．在一定溫度下，下列過程中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w%)與加入氯化鈉質(zhì)量(m)的關系圖正確的是。 向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌 （ ） 向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體，并不斷攪拌 （ ） 7. 關于100g10%的氯化鈉溶液的組成敘述正確的是 （ ） 　A．100g水中溶有10g氯化鈉 B．90g水中溶有10g氯化鈉 C．溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：10 D．溶液與溶劑的質(zhì)量比是9：10 8. 20℃時，向100g氯化鈉飽和溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （ ） 　A．不變 B．變大 C．變小 D．無法判斷 9. 20℃時，向100g氯化鈉不飽和溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入氯化鈉的質(zhì)量關系如下圖 （ ） A 　　　　B 　　　　 C D 10．某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 課題3　　溶液的濃度（2） 【學習流程】 一、知識回顧 1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指_____________________________________________________________。 2．有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的公式：（１）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝____________________ （２）溶質(zhì)的質(zhì)量＝__________________（３）溶液的質(zhì)量＝__________________ 二、課堂探究與交流 【活動探究一】現(xiàn)有100g 20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，你有哪些方法能改變它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)嗎？試填寫下表：在空格里填“增大”、“減小”或“不變” 方法 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 加入10g氯化鈉 加入100g水 蒸發(fā)去50g水 加入100g10%的氯化鈉溶液 加入100g20%的氯化鈉溶液 加入100g5%的氯化鈉溶液 【小結】改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法 1、增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)常采用的方法：（1）____________；（2）_____________；（3）_______________。 2、減少溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)常采用的方法：（1）____________；（2）_____________；（3）____________。 【打破沙鍋問到底】計算以上所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 討論1：在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液 ？(1)需要什么儀器，其作用是什么？(2)操作步驟如何？ 第一步，計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為______，所需水的質(zhì)量_____； 第二步，稱量：用托盤天平稱量 NaCl固體，倒入燒杯中； 第三步，量?。河昧客擦咳? 水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中； 第四步，溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，玻璃棒的作用是 ； 第五步，裝瓶貼簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。 (標簽上應注明 和 )。 （反思）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時將要用到哪些儀器？如果用液體配制呢？ 討論2：20℃時，氯化鈉溶解度為36克， （1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【小結】1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系： 。 2.一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。 例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【活動探究二】向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關溶液稀釋的計算？ 計算溶液稀釋問題的依據(jù)： 例2：把50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 【活動探究三】下面哪種解法正確？ 實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可制得0.8g氫氣。（詳見課件） 【小結】有關溶液的化學方程式計算注意事項：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。 例3、實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應，制得0.2g氫氣。求該硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【自主測評】 1．將200g20%的硝酸鉀溶液稀釋成10%的硝酸鉀溶液，需加水 g，稀釋后溶液的質(zhì)量為 g。 2．在寒冷的冬天，人們常在皮膚上抹一點質(zhì)量分數(shù)為80%的甘油溶液，使皮膚保持濕潤，若要配制這樣的溶液200g，需要甘油 g，水 g。 3．在實驗操作中不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液，配制200g4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉 g，水 g。 4．現(xiàn)有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，應選用的一組儀器是（ ） A． 托盤天平、量筒、玻璃棒 B． 量筒、燒杯、玻璃棒 C． 托盤天平、燒杯、玻璃棒 D． 托盤天平、量筒、燒杯用 5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是 （ ） A．③④①②⑤ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．②①④③⑤ 6．鹽酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的稀鹽酸，正確的操作步驟是 （ ） A．計算、稱量、溶解 B．稱量、加水、溶解 C．溶解、計算、量取 D．計算、量取、溶解 7．下圖是某同學配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程。 （1）請找出上圖中的錯誤。 ① ；② ；③ 。 （2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少三點）。① ；② ；③ 。 8. 32..5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應。計算：(1) 可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？ (2) 這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (3) 100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？