2019-2020年九年級化學上冊 第5單元 第1-3課導學案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第5單元 第1-3課導學案 新人教版 學習目標 1．通過實驗的測定，使學生能正確理解和掌握質量守恒定律的含義及守恒的原因；能利用質量守恒定律解釋一些實際生活中簡單的化學問題。 2． 初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。 3．通過實驗的操作，培養(yǎng)學生認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度。 一、自主學習 1． 。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。質量守恒定律對 有意義，而對 無意義（填“物理變化”或“化學變化”）。參加反應的各物質總質量與反應物的總質量是否相等？為什么？ 。 2.從宏觀和微觀看質量守恒定律，可將化學反應過程歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變” 不變 宏觀 不變 五個不變 不變 微觀 不變 不變 化學反應過程 不變 兩個一定改變 不變 可能改變 兩個可能改變 可能改變 二、自主體驗 1．下面是水通電分解的示意圖： 根據(jù)該圖，你得到哪些信息： ①； ②； ③。 ２．某可燃物燃燒后生成的產物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有　　元素，可能含有　　元素。 三、自我檢測 1.下列說法正確的是（ ） A.根據(jù)質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質反應才遵守質量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守了 D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和。 2.根據(jù)質量守恒定律，3克碳和8克氧氣恰好反應生成二氧化碳的質量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克 3.R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關R的組成敘述正確的是（ ） A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素 4.下列敘述中，錯誤的是（ ） A.化學反應前后，物質的質量總和是一樣的B. 化學反應前后，元素的種類是一樣的 C. 化學反應前后，各種原子的總數(shù)是一樣的D. 化學反應前后，物質分子的個數(shù)是一樣 5.在A+B==C+D的反應中，5 gA物質跟4 gB物質恰好完全反應，生成3 gC物質和 克D物質，這是根據(jù) 定律進行上述計算的。 6.在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式為 。 第五單元 課題2 如何正確的書寫化學方程式 學習目標 1. 了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則。 2．掌握化學方程式的配平方法，能正確書寫簡單的化學方程式。 3．了解化學方程式的意義。 一、自主學習 1．化學方程式反映化學反應的客觀事實，因此書寫化學方程式要遵守兩個原則： （1）________________________________________________________ (2)_________________________________________________________ 2.化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生,因此需要在化學方程式中注明________，如把點燃加熱等寫在________，在生成物中氣體物質化學式右邊注“↑”的條件是____________________________，溶液中發(fā)生的反應,若反應物中沒有固體固體,而生成物中有固體,則要在__________________________ ==== 點燃 3.化學方程式的配平是指______________________________________________________ 4．.對于化學反應：2H2+O2 2H2O從宏觀上讀作 ，從微觀讀作 ，按質量比還可以讀作 二、自主體驗 1．質量守恒定律的微觀解釋是化學變化前后________________不變，_____________不變， _______________不變。 2．化學方程式配平是為了遵循____________________定律. 3.寫出下列反應的化學方程式 （1）磷燃燒 _______________________________ （2）木炭燃燒 _____________________________ （3）氯酸鉀制氧氣_________ _________________ 三、自我檢測 1．寫出下列反應方程式 （1）鐵絲在氧氣中燃燒 （2）鎂在空氣中燃燒 （3）電解水 _____________ （4）高錳酸鉀制氧氣_______________________________________ 2.下列關于化學方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是（ ） A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水 B.每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子 C.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成36份質量的水 D.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 3．鐵絲在氧氣的反應中， 份質量的鐵跟 份質量的氧氣反應，生成 份質量的四氧化三鐵。 4．黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學式為_________ 5．高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內部貯有硝酸銨（NH4NO3）。當汽車在高速行駛受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產生大量的一氧化氮（N2O）氣體與另一種氧化物充滿氣袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轎車的乘員正是由于這種安全氣袋填補在自己與擋風玻璃、方向盤之間才沒有受傷。請給出： （1）NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應的化學方程式是 。 （2）此反應中反應物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為 。 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算 學習目標 1．進一步認識化學方程式的涵義 2．初步掌握利用化學方程式的簡單計算 3．初步掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。 一、自主學習 1．實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣， (1)請你寫出該反應的化學方程式_________________________________________ (2)該反應化學方程式的意義為_____________________________________ (質的方面) ______________________________________________________________(量的方面) 2.磷燃燒的方程式為 : 4P + 5O2 2P2O5 該反應中各物質的質量比為 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g (1)根據(jù)質量比的意義填寫以上空格 （2）根據(jù)填寫的數(shù)據(jù)可知，化學反應中各物質的質量比的比值是_______(改變或不變) 這就是化學反應方程式計算的依據(jù). 二、自主體驗 1.寫出下列各反應的化學方程式并計算質量比 (1)過氧化氫溶液制氧氣____________________________________ 質量比____________________________________ (2)高錳酸鉀制氧氣________________________________________ 質量比________________________________________ (3)鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅 __________________________________________ 質量比__________________________________________ 2.若要生成32g氧氣，需要分解______g高錳酸鉀,同時得到_____g二氧化錳. 3.試列式計算:要分解72g水,可以得到氧氣和氫氣各多少克? 三、自我檢測 １．根據(jù)質量守恒定律及2Mg+O22MgO的反應方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（ 　 ） A.鎂的質量2 g，氧氣質量3 g，氧化鎂質量5 g B.鎂的質量3 g，氧氣質量2 g，氧化鎂質量5 g C.鎂的質量1 g，氧氣質量4 g，氧化鎂質量5 g D.鎂的質量4 g，氧氣質量1 g，氧化鎂質量5 g 2.現(xiàn)將A、B兩種物質各10 g混合加熱，A完全反應，生成8 gC和4 gD，則參加反應的A與B的質量比是 （ 　　?。? A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 3．在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對原子質量比為22:9，當1.6 gX與Y完全反應后，生成4.4 gR，則在反應中Y與M的質量比為（　　　 ） A.12:9 B.23:9 C.32:9 D.16:9 4．有A、B、C、D四種物質，它們能發(fā)生下列反應：A+B=C+D，已知12 gA與14 gB物質恰好完全反應，生成18 gC和一定量的D，若要獲得12 gD，需要參加反應的A物質的質量為 （　　　 ） A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g 5．12 g的碳和32 g的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳g，剩余g。 6. 15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克? 7． （1） 用兩種方法計算，實驗室要獲得4.8 g氧氣，需分解多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀多少克？ （2） 制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克? 8.用氫氣還原12. 4g含有銅粉的氧化銅，充分反應后得到固體11. 6g，求原混和物中銅粉和氧化銅各多少克。 9. 某鋼鐵廠日產含4%雜質的生鐵2240噸，問： （1）需要含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？ ?。?）若現(xiàn)在只有上述的赤鐵礦石2160噸，為確保生鐵的日產量不變，還需要含F(xiàn)e3O4 質 量分數(shù)為56%的磁鐵石多少噸？