2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律5-1檢測(cè)試題.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律5-1檢測(cè)試題 一、選擇題 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子 B．兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同 C．質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同 D．具有相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)單的離子，一定是同種元素 【解析】 化學(xué)中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質(zhì)子、中子、電子等。HF和H2O所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子。Na＋、Mg2＋核外電子排布相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻有很大差異。元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān)。因此，A、B、C都不正確。核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定元素的種類，所以正確的說(shuō)法為D。 【答案】 D 2．(xx江蘇單科)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 B．氫氧根離子的電子式： C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U 【解析】 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH—CH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的電子式正確；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為：146＋92＝238，該原子應(yīng)表示為U，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 B 3．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋m) mol　　　　B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 【解析】 根據(jù)公式A＝Z＋N，得X的質(zhì)子數(shù)Z＝A－N，X與H形成HmX，故1 mol HmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m) mol，由n＝可計(jì)算得a g HmX的物質(zhì)的量為 mol，故所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m) mol。 【答案】 A 4．美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.Pd和Pd互為同位素 B．鈀是第5周期元素 C．Pd2＋核外有48個(gè)電子 D.Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子 【解析】 Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2＋核外有44個(gè)電子。 【答案】 C 5．(xx武漢高三聯(lián)考)兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?　　) ①兩種不同的原子　②兩種不同元素的原子?、垡环N原子和一種分子?、芤环N原子和一種離子?、輧煞N不同分子 ⑥一種分子和一種離子?、邇煞N不同陽(yáng)離子?、鄡煞N不同陰離子?、嵋环N陰離子和一種陽(yáng)離子 A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是 【解析】 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則兩種微粒具有相同的電性，則④⑥⑨錯(cuò)誤；若兩種微粒為原子，則質(zhì)子數(shù)相同的原子必為同位素，一定為同種元素，②錯(cuò)誤。 【答案】 B 6．(xx福建理綜)四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．原子半徑Z＜M B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 【解析】 根據(jù)題中圖示及只有M為金屬元素不難推斷出M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。B項(xiàng)，HNO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)。 【答案】 B 7．X、Y、Z三種元素，已知X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子少9個(gè)，Y－被氧化可生成YZ離子。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．離子半徑X＋＞Y－ B．X、Y、Z均屬于短周期元素 C．X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)至少有三種 D．Y屬于ⅤA族元素 【解析】 X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X、Y分別在相鄰周期ⅠA、ⅦA族，則r(X＋)＜r(Y－)，Y能被氧化生成YZ離子，Y一定為Cl、Z為O，X為K。 【答案】 C 8．(xx青島模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素 B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期 D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期 【解析】 A項(xiàng)，金屬Al、Sn、Bi等最外層電子數(shù)等于或大于3；B項(xiàng)，H原子最外層只有一個(gè)電子，是非金屬；C項(xiàng)，最外層電子數(shù)不能大于8，除第2周期元素原子的次外層電子數(shù)為2外，以后的其他周期原子的次外層電子數(shù)為8或18，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，第4周期的K＋、Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)為，最外層電子數(shù)與次外層的相同。 【答案】 C 9．(xx豫南九校聯(lián)考)下表是X、Y、Z三種主族元素單質(zhì)的某些性質(zhì)： 元素 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 與水的反應(yīng) 導(dǎo)電性 X －209.9 －195.8 不反應(yīng) 不導(dǎo)電 Y －219.6 －188.1 形成酸性溶液 不導(dǎo)電 Z 180.5 1 347 形成堿性溶液 導(dǎo)電 若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是(　　) A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X 【解析】 X、Y的單質(zhì)均為氣體，所以為非金屬，Y與水反應(yīng)，說(shuō)明Y的非金屬性強(qiáng)，在周期表中Y排在X的右邊，即Y的原子序數(shù)大于X；Z與水反應(yīng)生成堿，所以Z為活潑金屬，在周期表的左邊，原子序數(shù)最小，B選項(xiàng)正確。 【答案】 B 二、非選擇題 10．(xx煙臺(tái)模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式________________________________________(分解反應(yīng))。 (3)下列表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為________。 【解析】 由題意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為：2H2O22H2O＋O2↑。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進(jìn)水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個(gè)數(shù)比也為1∶1∶1，則是NaClO或NaHS。 【答案】 (1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO或NaHS 11．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 元素 信息 B 其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性 D 其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的 E 元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子 C、F 兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子 則：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 (3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于________；請(qǐng)寫出該化合物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________。 (4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________。 【解析】 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液顯堿性，則A為H，B為N；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的，則D為Al；E元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子，則E為S，F(xiàn)為Cl；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，則C為O。 【答案】 (1) 　(2)H2O (3)Al2O3　兩性氧化物　 Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O (4)氧化　Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO 12．(xx濰坊期末)安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________， Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________________， 混合物所含四種元素中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是________________________________________________________________________ (用離子符號(hào)表示)。 (2)水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是________，其水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 【解析】 (1)氧元素位于元素周期表第2周期ⅥA族。Na的原子核外有11個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3－＞O2－＞Na＋。(2)紅棕色固體為Fe2O3，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。(3)生成的鹽為NH4NO3，NH、NO之間為離子鍵，NH中N和H、NO中N和O之間為共價(jià)鍵。由于NH的水解，其溶液顯酸性。 【答案】 (1)第2周期ⅥA族　 　N3－＞O2－＞Na＋　(2)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3　(3)離子鍵、共價(jià)鍵　酸　NH＋H2ONH3H2O＋H＋