2019-2020年九年級化學全冊 第八單元 第二節(jié)《海水曬鹽》教案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第八單元 第二節(jié)《海水曬鹽》教案 魯教版 內(nèi)容和學情分析： 本單元是在學習原子結構的基礎上，通過研究海水的化學資源，重點學習有關化合物的知識。本節(jié)內(nèi)容通過以食鹽為原料的化工產(chǎn)品，認識鹽酸、燒堿、氯氣等重要的氯堿工業(yè)產(chǎn)品。本節(jié)課作為高一第一學期第二章第一節(jié)第一課時的內(nèi)容，其重點在于粗鹽的提純，通過提純操作，培養(yǎng)學生的實驗設計和動手能力。 海水曬鹽”作為第一課時的內(nèi)容，非常貼近學生的生活，將知識與生活很好的結合在一起，使得同學們能在學習過程中更好的理解。另外，在初中階段同學們已經(jīng)學過了過濾等基本的提純操作，因此在涉及粗鹽提純原理和操作時，應當注重他們的獨立思考能力及動手操作能力的培養(yǎng)。 學習建議： “問題－探究”的教學模式進行教學，建立以學生為中心的課堂教學模式，使學生成為教學過程中的主體，通過自學、模仿演練，使學生在教師的啟發(fā)下，運用已有的知識和技能，充當新知識的探索者和發(fā)現(xiàn)者的角色，去探索問題和解決問題。通過觀察學生創(chuàng)造性與問題意識，及時給予鼓勵、指導、校正。鼓勵學生積極參與學習、研究，發(fā)揮首創(chuàng)精神，實現(xiàn)自我反饋。 學習目標： 1． 知識與技能 (1) 知道海洋是人類可利用的最大資源庫及海洋資源的特點，理解從海水中得到鹵素資源的一般方法 (2) 了解海水提取食鹽的方法，知道制鹽生產(chǎn)中鹵水密度的控制范圍。 (3) 理解粗鹽提純中除去難溶性和可溶性雜質的原理，學會溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌的操作。 2． 過程與方法 (1) 通過數(shù)據(jù)表格分析制鹽生產(chǎn)中鹵水密度的控制，提高分析問題的能力。 (2) 通過初中所學離子沉淀的方法，描述粗鹽提純的實驗方案。 3． 情感態(tài)度與價值觀 (1) 培養(yǎng)實驗動手能力 (2) 學會合作.交流.溝通的團隊精神。 通過學習，領略海洋資源的豐富，激發(fā)學生學習化學、研究用化學方法開發(fā)利用海洋資源的積極性 知識點： 1．重點 粗鹽提純的一般方法 2．難點 粗鹽提純中除去難溶性和可溶性雜質的原理 教學過程： 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 環(huán)節(jié)1：引入新課，介紹海水曬鹽 提問：大家對食鹽應該非常的熟悉，因為這是我們生活中必不可少的調味品，那么大家知道食鹽從哪里來嗎？ 老師：很好，我聽到了很多同學說大海。的確，大海是一個資源非常豐富的寶庫，大家可以看下這張圖，其中海水占了96.5%，而溶解的鹽占了3.5%。據(jù)說如果把海水中所有的鹽分都提取出來，鋪在陸地上，可得到厚153米的鹽層。而在這些鹽中我們可以看到鈉離子和氯離子占了相當大的比重，由此可見，氯化鈉在海水中是非常豐富的。 設問：那么我們怎么從海水中得到氯化鈉呢？ 自答：其實在古代就已經(jīng)有了制鹽的方法，我們看到的這張圖是明朝末年，宋應星《天工開物》中制海鹽圖。而在現(xiàn)代我們經(jīng)常采用的一種方法叫做太陽能蒸發(fā)法（鹽田法） 原理：將海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水，使其達到飽和，并進一步使食鹽結晶出來（展示圖片） 回答：…… 從生活中熟悉的物質開始教學，吸引學生興趣，將生活與化學聯(lián)系起來 讓同學們了解古代人名的智慧，增強民族自豪感 環(huán)節(jié)2：粗鹽提純的操作 同學們現(xiàn)在桌子上都有一瓶粗鹽，而老師手中有一瓶已經(jīng)過提純的精鹽，請同學們比較一下兩瓶鹽有什么不用呢？ 那同學們能告訴老師用什么辦法可以出去這些難溶性雜質呢？ 回答的很好，同學們已經(jīng)在初中學習過了過濾操作，下面老師想請一位同學告訴老師過濾操作的要點。 下面同學們分小組請根據(jù)老師發(fā)給大家的學案，首先進行稱量，溶解，然后再完成過濾的操作，實驗時可以思考一下學案上的問題【為什么10克粗鹽要量取30毫升水來溶解？（根據(jù)氯化鈉的溶解度）】【溶解時玻璃棒的用法】 過濾以后我們所需要對溶液進行蒸發(fā)，那蒸發(fā)結晶應該什么時候停止加熱呢？ 因為蒸發(fā)結晶所需要的時間可能有點長，所以在課堂上我們就不做實驗了，大家課后有空可以嘗試去做蒸發(fā)的實驗 在蒸發(fā)完以后我們還需要的一部操作是洗滌，洗滌的操作為：向漏斗中加水至恰好沒過固體，靜置過濾。重復2-3次。 提問：洗滌有什么用呢？ 回答：粗鹽比較黃，顆粒大，有泥沙等物質 回答：過濾 回答：一貼二低三靠 一貼： 濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁； 二低： 過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣； 漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣； 三靠： 傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒； 引流的玻璃棒輕輕靠在三層濾紙的一邊； 漏斗的下端緊靠接收的燒杯壁。 回答：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體，還有少量液體時，停止加熱，靠余熱將剩余液體蒸干。 回答：能除去其中少量的可溶性雜質 培養(yǎng)學生觀察能力 回顧知識點 做到新舊知識的銜接 聯(lián)系學生初中所學內(nèi)容，培養(yǎng)學生夠熟練運用知識的能力， 培養(yǎng)學生的實驗動手能力以及團隊合作精神 培養(yǎng)學生的分析思考能力 環(huán)節(jié)3：去除可溶性雜質 我們把粗鹽經(jīng)提純以后得到的是鹽稱之為精鹽，精鹽并不是純凈物其中還含有一些可溶性的雜質 下面請看這張表格 提問：請同學們想一想：為了使得到的粗鹽中除氯化鈉外含雜質較少，實際生產(chǎn)中海水的密度應控制在什么范圍內(nèi)？ 那現(xiàn)在同學們再思考下剛剛的問題，我們過濾后的食鹽中還含有哪些雜質嗎 接下來，請小組討論下：如何除去食鹽中的SO42―、Ca2＋和Mg2＋等雜質？ 老師發(fā)現(xiàn)同學們給出的試劑種類都差不多，但加入的順序卻各有不同，下面我們就一起來思考討論下，順序不同會對我們的除雜產(chǎn)生影響嗎? 除去雜質時，為了保證雜質離子除盡，加入的試劑必須稍過量。在操作過程中，前面步驟中產(chǎn)生的新雜質，必須通過后面所加的試劑加以除去。 根據(jù)這個原則，分析同學們加入試劑的順序是否合理 實驗中除去SO42―一般用鋇試劑，多余的鋇試劑則用碳酸鹽除去，同時碳酸鹽還能除去鈣離子。這表明除雜時，首先除去SO42―，再除去Ca2＋，Mg2＋一般用強堿除去，多余的CO32―和OH―都可以用鹽酸除去。 得出一個結論：先將此食鹽溶解，依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待完全反應后過濾，在得到的濾液中加入稍過量的鹽酸，最后蒸發(fā)得到純凈的固體食鹽。 請同學們思考并回答是否還有別的順序 回答：1.21~1.26 還含有少量的其他的鹽類（氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鈣等） 回答：BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，一般學生能想到這幾種試劑、但難以把握它們加入的順序 NaOH溶液和Na2CO3溶液的順序可換 培養(yǎng)學生的分析思考能力 培養(yǎng)學生掌握知識、靈活運用知識的能力 環(huán)節(jié)4：總結 今天呢老師和大家一起學習了粗鹽提純的方法、掌握了去除其中難溶性雜質和可溶性雜質的原理，獲得了我們所需要的氯化鈉。 事實上，在工業(yè)中，食鹽是一種及其重要的化工原料，常用來生產(chǎn)燒堿、純堿、液氯、鹽酸、漂白粉等多種化工產(chǎn)品。我們的日常生活和生產(chǎn)都離不開它。下節(jié)課我們就將來繼續(xù)學習 為下節(jié)課做鋪墊 練習 見《配套練習手冊》