2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 化學(xué)式與化合價(jià)教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 化學(xué)式與化合價(jià)教案 新人教版 教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 (1)了解化學(xué)式及其意義； (2)了解常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)； (3)能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式； (4)了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成； (5)能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 2．過(guò)程與方法 (1)通過(guò)對(duì)圖、表的觀察，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行整理歸納并初步運(yùn)用； (2)通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和基本計(jì)算能力。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)通過(guò)自編化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲； (2)通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：化合價(jià)知識(shí)及其應(yīng)用、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 難點(diǎn)：1．化合價(jià)的理解及應(yīng)用；2．物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 【教學(xué)過(guò)程】 復(fù)習(xí)導(dǎo)入： 讀出下列元素符號(hào)的名稱，并試著組合成一些熟悉的物質(zhì)的符號(hào)：H C O 講授新課： 一、 化學(xué)式（投影） 講解：什么是化學(xué)式？ 1、化學(xué)式：見(jiàn)課本第79頁(yè)（投影） 追問(wèn)：（1）任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？ 只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成。 （2）同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？ 一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。 （3）化學(xué)式可以任意的書寫嗎？ 化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。 2、化學(xué)式的意義（投影） 提問(wèn)：H2的意義？（追問(wèn)：2H2的意義，再進(jìn)一步追問(wèn)符號(hào)H、2H表示的意義） 小結(jié)： 表示一種物質(zhì)及這種物質(zhì)的組成 化學(xué)式的意義： 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子以及這種物質(zhì)的分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 講評(píng)并小結(jié)：（1）元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示原子的個(gè)數(shù)。 （2）化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示分子的個(gè)數(shù)。 課堂跟蹤反饋： 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空 （1）4個(gè)二氧化碳分子 （2）7個(gè)鐵原子 （3）1個(gè)氧分子 （4）5個(gè)硫原子 。 提問(wèn)：H2O表示的意義？ 小結(jié)：H2O表示：水，水是由氫氧兩種元素組成；還表示一個(gè)水分子；每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。 提問(wèn)：2H2O所表示的意義？ 小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)。 表示2個(gè)水分子 2H2O 表示每個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子 3.化學(xué)式的寫法與讀法： （1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法、讀法（投影） 提問(wèn)：什么是單質(zhì)？（追問(wèn)：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)式怎樣書寫？） 板書：在學(xué)生板書的物質(zhì)分類表各類物質(zhì)的后邊將名稱改為化學(xué)式。 （2）化合物化學(xué)式的寫法、讀法（板書） 提問(wèn)：什么是化合物？ 課堂跟蹤反饋：1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 銅 磷 氦氣 四氧化三鐵 氯化鈉 2、讀出下列物質(zhì)的名稱 Au S Ne HgO KCI 練習(xí)導(dǎo)入：一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比 物質(zhì) HCl H2O NaCl Fe2O3 原子個(gè)數(shù)比 二、化合價(jià) 化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。 化合價(jià)的表示方法：O Mg 化合價(jià) 離子 表示方法 符號(hào) 聯(lián)系 小結(jié)：1、一些常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣 一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見(jiàn) 條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變 2、一些常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根 強(qiáng)調(diào)：為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)： 1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 （1）氧元素通常顯-2價(jià)。 （2）氫元素通常顯+1價(jià)。 （3）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí),金屬元素 顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。 （4）一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。 2.在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0. 3.元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0. 典例剖析：例題(1):已知磷為+5價(jià),氧為-2價(jià),寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。 解題過(guò)程(見(jiàn)投影)。 總結(jié)：根據(jù)元素的化合價(jià)寫化學(xué)式可按以下步驟 一排順序二標(biāo)價(jià). 價(jià)數(shù)交叉寫右下. 約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼. 總價(jià)為零去檢查. 課堂跟蹤反饋：已知:Al為+3價(jià),O為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式 已知:C為+4價(jià),O為-2價(jià) ,寫出它們的化學(xué)式 已知:Ca為+2價(jià),OH為-1價(jià),寫出它們的化學(xué)式 已知:Mg為+2價(jià),SO4為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式 根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià) 典例剖析：例題(2):已知O為-2價(jià),求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià). 可變價(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)算才能確定。 三、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算 1、原子個(gè)數(shù)比：腳標(biāo)比 2、元素質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)比 3、相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)：相對(duì)原子質(zhì)量之和 4、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 課堂跟蹤反饋： 根據(jù)下列化學(xué)式H2O CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 。 （1）求原子個(gè)數(shù)比和元素質(zhì)量比 （2）求相對(duì)分子質(zhì)量 （3）求劃線元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 本課總結(jié)： 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了什么？ 布置作業(yè)：1、P87 7-9題上作業(yè)本。 2、P 86-86 1-6題家庭作業(yè)。