2019-2020年九年級化學上冊 6.3《二氧化碳和一氧化碳》教案 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 6.3《二氧化碳和一氧化碳》教案 人教新課標版 【教學目標 】 1、 知識與技能 （1）、了解二氧化碳的性質。 （2）、了解二氧化碳的用途。 2、 過程與方法 （1）、熟練書寫相關的化學方程式。 （2）、初步學會二氧化碳的制備。 3、 情感態(tài)度與價值觀 （1）通過實驗探究二氧化碳的性質，學會觀察、分析實驗現(xiàn)象及實驗探究的科學方法。 （2）通過認識自然界中二氧化碳的循環(huán)及重要性，增強環(huán)保意識及人與自然的和諧統(tǒng)一意識。 （3）了解并關注溫室效應。 【教學重點 】 二氧化碳的化學性質。 【教學難點 】 實驗探究二氧化碳的性質。 【教學方法】 分析法、討論法、探究法、實驗法。 【課時安排】 2課時 【教具學具準備】 儀器:大燒杯（2個）、試管(6個)、導管、橡皮塞、酒精燈、試管夾、集氣瓶、試管架、鐵絲、火柴。 藥品：集滿二氧化碳的集氣瓶（三瓶）、蒸餾水、紫色石蕊試液、澄清石灰水、蠟燭、稀硫酸、汽水。 【教學過程 】 第一課時 教師活動 學生活動 教學意圖 指導學生用課題2所討論確定的裝置來制取二氧化碳氣體。 分組裝配二氧化碳的制備裝置。 初步學會二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性質之用。 指導學生探究二氧化碳的物理性質并完成課本表格。 利用收集到的二氧化碳來探究二氧化碳的物理性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性等 讓學生了解二氧化碳的物理性質，學會觀察分析實驗現(xiàn)象。 指導學生探究二氧化碳溶于水的過程中有沒有化學變化？ 來實施探究得到結論并填在書的表格上，并作出分析：（1）石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。 （2）水不能使紫色石蕊變成紅色，二氧化碳也不能使紫色石蕊變成紅色。 （3）二氧化碳與水反應生成碳酸能使紫色石蕊變成紅色。 （4）碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 讓學生了解二氧化碳和水能發(fā)生化學反應這一事實，學會根據(jù)現(xiàn)象、結論作出科學分析。 教師總結歸納學生的分析，用多媒體展示結論：二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。 學生書寫相關化學方程式： CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= H2O+ CO2↑ 熟練寫出相應化學方程式。 提問：長期盛放石灰水的試劑瓶壁上為什么會有一層薄膜？可能是怎么來的？ 學生討論： 1、與二氧化碳反應。 2、與氧氣反應。 3、與水反應。并用實驗探究得出與二氧化碳反應的結論。 讓學生學會科學探究的實驗方法并熟練寫出： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 知道二氧化碳的鑒定方法。 多媒體展示干冰及用途，并提問：同學們根據(jù)日常生活中的經驗知識和已有的化學知識，能否說出二氧化碳有哪些應用？ 學生思考、討論得出：1、二氧化碳可以制汽水。2、干冰升華吸熱，可用于人工降雨。3、二氧化碳是溫室肥料。4、二氧化碳可用來滅火等用途。 讓學生了解性質決定用途的觀點。 多媒體展示二氧化碳對生活和環(huán)境的影響。 學生相互交流討論二氧化碳的功與過（課前布置學生調查與研究）。 培養(yǎng)學生關注社會和環(huán)境，關注溫室效應。 學完本課題，同學們知道了什么？ 學生討論歸納：二氧化碳的物理性質和化學性質及其相關用途。 反思與交流。 【板書設計】 一、二氧化碳的性質 1、物理性質 顏色、狀態(tài)、氣味、 密度、 溶解性 無 氣體 無 比空氣大 能溶于水 2、化學性質 （1）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= H2O+ CO2↑ （2）二氧化碳和石灰水反應 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）在一般情況下二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸。 3、二氧化碳的用途 （1）二氧化碳可以制汽水。 （2）干冰升華吸熱，可用于人工降雨。 （3）二氧化碳是溫室肥料。 （4）、二氧化碳可用來滅火等用途 附： 課堂練習一 1、國外試行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物，它的作用是（ ） A、對植物的呼吸作用有利 B、加速光合作用的進行 C、在植物上形成溫室 D、改良土壤 2、下列行為中，不屬于自然界吸收二氧化碳的途徑是（ ） A、江、河、湖、海溶解二氧化碳 B、大森林火災 C、原始森林的光合作用 D、礦物燃料的燃燒 3、意大利有一“死狗洞”，游客牽著小狗進入洞內，小狗會暈倒在地，而人卻能安全出入，后來科學家波曼發(fā)現(xiàn)洞內濕漉漉的泥土中冒著氣泡（CO2）,據(jù)此說明二氧化碳的性質： 。 4、用實驗證明二氧化碳具有下列性質：（1）CO2的密度比空氣大。（2）CO2能溶于水。 隨堂檢測 1、判斷正誤，并將錯誤的說法加以改正。 （1）干冰不是冰，而是固體二氧化碳。 （2）盛石灰水的試劑瓶用久了瓶壁上有白色沉積物，是因為石灰水長期放置，水分蒸發(fā)干，最后氫氧化鈣沉積在瓶壁上。 （3）物質燃燒后，都有二氧化碳生成。 （4）氫氣與二氧化碳一樣，可以從一個容器向另一個容器里傾倒。 （5）通常情況下，加壓可以使二氧化碳在水里溶解得更多些。 2、為什么有時人走進久未開啟的菜窖會突然暈倒？進入菜窖前應該怎樣檢驗，才能避免發(fā)生這種事故? 3、如何證明人呼出的氣體中會有較多的二氧化碳？你對現(xiàn)今空氣中二氧化碳的含量呈現(xiàn)上升趨勢的客觀事實，有什么看法？ 【教學反思】 二氧化碳使空氣中的一種常見的氣體，它能促進植物的光合作用，但向空氣中排放過量的二氧化碳氣體，導致“溫室效應”，影響生態(tài)平衡。從而教育學生為了防止“溫室效應”的產生，你作為一名中學生應該怎樣做，增強環(huán)保意識。 第 二 課 時 【教學目標 】 知識與技能： 1、了解一氧化碳的性質。 2、認識一氧化碳在冶金工業(yè)的重要用途，知道生活中一氧化碳的產生途徑，致人中毒的機理及對環(huán)境的污染。 過程與方法： 1、熟練書寫有關化學方程式。 2、通過一氧化碳與二氧化碳性質對比，學習對比的學習方法。 情感態(tài)度與價值觀： 1、通過全面認識一氧化碳的性質，體會任何事物的兩面性。 2、通過對一氧化碳的毒性的了解及其對環(huán)境的污染，增強環(huán)境保護和自我保護意識。 【教學重點】 一氧化碳的化學性質。 【教學難點 】 一氧化碳的化學性質。 【教學方法】 實驗法、討論法、探究法、對比學習法。 【教具學具準備】 多媒體展示臺、有關實驗儀器（一氧化碳性質實驗）。 【課時安排】 2課時 【教學過程 】 第一課時 教師活動 學生活動 教學意圖 指導學生觀察一氧化碳的物理性質，并要求學生學會和二氧化碳進行對比。 學生首先回憶二氧化碳的物理性質，并在教師指導下，觀察一氧化碳的物理性質，對比得表格如下： CO2 CO 顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 密度 讓學生了解一氧化碳的物理性質，初步學會對比學習的方法。 教師演示一氧化碳的可燃性實驗即[實驗6-7] 學生觀察實驗現(xiàn)象，并作出回答：能夠燃燒，放出大量熱，火焰呈藍色?；瘜W方程式為： 點燃 2CO+O2===2CO2 學生學會觀察實驗現(xiàn)象，并由現(xiàn)象得出結論。 多媒體展示煤爐里，煤層上方、中方、下方各發(fā)生的化學反應。 學生書寫各層反應的化學方程式： 點燃 上方：2CO+O2=== 2CO2 高溫 中方：C+CO2=== 2CO 點燃 下方：C+O2=== CO2 熟練書寫化學方程式 教師演示一氧化碳的毒性實驗即[實驗6-8] 觀察現(xiàn)象并歸納結論： 正常血液 CO 血液 （深紅色） （鮮紅色） 原因：一氧化碳及易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結合，造成生物體內缺氧，一氧化碳有毒。 了解一氧化碳的中毒的事例過程。 提出討論問題：1、在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？2、用煤火取暖時，應該怎樣防止煤氣中毒？3、煤氣廠為什么常在家用煤氣中摻入很少量具有難聞氣味的氣體？4、如發(fā)生煤氣泄漏，應該怎么辦？ 學生圍繞問題，討論、交流、匯報：1、炭在氧氣不充足的條件下燃燒會產生一氧化碳，因此，在缺氧，不通風等條件易發(fā)生煤氣中毒，因此，取暖時應保持通風。2、一氧化碳無色無味，中毒不易發(fā)覺，加入有氣味的氣體，有利于及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏。如發(fā)生煤氣泄漏事件，應及時關閉泄漏源，保持通風等。 通過對一氧化碳的毒性了解，增強環(huán)保意識和自我保護意識。 教師演示一氧化碳的還原性實驗即[實驗6-9] 學生通過觀察得出現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象作出分析，填寫下表 現(xiàn)象 分析 化學方程式 了解一氧化碳的還原性，學會根據(jù)現(xiàn)象分析結論。 提問：由于一氧化碳氣體有毒，在設計此實驗時，書中用了尾氣回收裝置，你有何新的改進方案？ 學生討論、交流、匯報：1、氣球收集。2、重新用作能源，來還原氧化銅。 學會探究新方法，新途徑的能力。 根據(jù)一氧化碳的性質，你能說出一氧化碳的用途嗎？其中哪些有利于人類，哪些不利于人類？ 學生討論、交流、匯報：1、有利的一面: 如作為能源、冶煉金屬等。2、不利的一面: 如果使用不當會使人中毒等。 通過全面認識一氧化碳的性質，體會任何事物的兩面性。 通過對本節(jié)課的學習，同學們知道了什么？ 學生討論、交流、回憶、匯報：一氧化碳的物理性質、化學性質及相關用途。 反思與交流。 【板書設計】 二、一氧化碳的性質 1、物理性質 顏色、狀態(tài)、氣味、 密度、 溶解性 無 氣體 無 比空氣略小 難能溶于水 2、化學性質 （1）一氧化碳的毒性 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結合，造成生物體內缺氧而中毒。 （2）一氧化碳的可燃性 點燃 2CO+O2===2CO2 （3）一氧化碳的還原性 △ CO+CuO===Cu+CO2 3、一氧化碳的用途 有利的一面: 如作為能源、冶煉金屬等。 不利的一面: 如果使用不當會使人中毒等。 附： 課堂練習一 1、不可能產生一氧化碳的途徑是（ ） A、燃著的香煙 B、煤爐烤火 C、緊閉門窗的空調房間 D、浴室中使用著的燃氣熱水器 2、不適合用排空氣法收集的氣體是（ ） A、氫氣 B、氧氣 C、一氧化碳 D、二氧化碳 3、一氧化碳有毒是因為（ ） A、它具有還原性 B、它具有可燃性 C、它能與血液里的氧氣結合生成二氧化碳 D、它能與血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合 4、用哪些方法可以鑒別一氧化碳和二氧化碳？ 隨堂檢測： 1、下列有關一氧化碳的說法中，錯誤的是（ ） A、一氧化碳能跟血液里的血紅蛋白結合而使人體缺氧 B、在爐火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒 C、一氧化碳燃燒時有藍色火焰 D、一氧化碳可以用排水法收集 2、下列物質中，既有可燃性，又有還原性，而且是化合物的是（ ） A、氫氣 B、碳 C、一氧化碳 D、二氧化碳 3、有A、B、C、D四種氣體，A和B、B和D按一定比例混合后點燃都會爆炸；A和B化合生成C，C不能燃燒，也不支持燃燒；B和D化合生成E；C溶解在E里生成F，F(xiàn)能使紫色石蕊試液變紅色。寫出它們的化學式：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。 4、符合下圖裝置設計意圖的有 ①說明CO具有還原性 ②既說明CO具有可燃性，又充分地利用了能源 ③說明CO得氧后的產物是CO2 ④有效地防止了劇毒的CO對空氣的污染 A、①②B、②④C、②③④D、①②③④ 【教學反思】 通過全面認識一氧化碳的性質，體會任何事物的兩面性。了解一氧化碳對環(huán)境的污染，增強環(huán)境保護意識。注意家庭中使用一氧化碳時要注意安全，學會自己檢查泄漏的方法，以增強自我保護意識。 【板書總設計】 課題3 CO2 和CO 一、CO2的性質 物理性質(通常條件下) 化學性質 1.密度比空氣大 1.能使紫色石蕊溶液變紅 2.無色無味的氣體 2.與水反應 H2O + CO2 = H2CO3(不穩(wěn)定) 3.能溶于水 3.與澄清石灰水反應(檢驗CO2) 4.不支持燃燒 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 二、CO2的用途 1. 光合作用 2.人工降雨 3.制造煙霧與冷凝劑 4.制造飲料(啤酒或可樂) 5.溫室效應 6.工業(yè)原料(制造純堿等) 二、 CO的性質 物理性質 1. 無色無味的氣體 2. 難溶于水 3. 密度比空氣略小 化學性質 1. 可燃性 2CO + O2 2CO2 藍色火焰 2. 毒性 易與血液中的血紅蛋白結合,造成生物體內缺氧 3. 還原性 CO + CuO Cu + CO2 (用于冶金工業(yè))