2019年高考化學大二輪專題復習與增分策略訓練 專題02 化學用語及常用計量.doc

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2019年高考化學大二輪專題復習與增分策略訓練 專題02 化學用語及常用計量 [考綱要求]　1.掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質的名稱、化學式。2.掌握常見元素的化合價；能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷化合價。3.了解原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。4.化學計量：（1）了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算；（2）了解物質的量及其單位、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義；（3）能根據(jù)物質的量與質量、摩爾質量、氣體體積（標準狀況下）、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關系進行有關計算。 考點一　全面突破表示物質組成和結構的化學用語 常用的四種符號、八種圖示、三種模型 (1)四種符號 題組一　原子或離子表示方法的判斷 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)含78個中子的碘的核素：53I(√) (2)Mg2＋的結構示意圖：() (3)14C的原子結構示意圖：() (4)質子數(shù)為6、質量數(shù)為14的原子：6N() (5)Na＋的結構示意圖：() (6)中子數(shù)為16的硫離子：S2－(√) (7)S2－的結構示意圖：(√) (8)8O2－離子結構示意圖：() 題組二　物質表示方法的判斷 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)羥基的電子式： (√) (2)次氯酸的電子式： () (3)Na2O2的電子式： (√) (4)甲醛的電子式： () (5)NH4Cl的電子式： () (6)NH4H的電子式： () (7)H2O2的電子式： () (8)COS的電子式： (√) (9)HClO的結構式：H—O—Cl(√) (10)二氧化硅的分子式：SiO2() (11)乙酸的分子式：CH3COOH() (12)葡萄糖的化學式：CH2O() (13)乙醛的結構簡式：CH3COH() (14)乙烯的結構簡式：CH2CH2() (15)硝基苯的結構簡式： (√) (16)對硝基甲苯的結構簡式： (√) (17)氯乙烯的結構簡式：CH2===CHCl(√) (18)丙烯醛的結構簡式：CH2CHCHO() (19)甲酸甲酯的結構簡式：CH2O() (20)NaCl的晶體模型：() (21)甲醛的比例模型：(√) (22)CO2分子比例模型：() (23)四氯化碳分子比例模型：() (24)、一定代表同種微粒() (25)下圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素，則該有機物分子式為C3H7O2N(√) 1．防范?？家族e的電子式 (1)混淆離子化合物與共價化合物電子式的書寫 將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：、 (2)電子式的書寫不完整 將四氯化碳和氮氣的電子式：錯寫成和N??N。 (3)電子式的書寫不規(guī)范 將氯化鎂和氮氣的電子式：和錯寫成 (4)電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則 將次氯酸和二氧化碳的電子式： 2．易忽視的幾點 (1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團，可表示為—OH，其電子式為；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為。 (2)書寫官能團時忽視“—”，如將醛基(—CHO)錯寫成CHO。 (3)有機物官能團的書寫方向變化時，原子的書寫順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成—CHO或OHC—，但不能寫成HOC—；硝基—NO2不能寫成NO2—，而應該寫成O2N—。 考點二　阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應用 洞悉“11個陷阱”設置，玩轉阿伏加德羅常數(shù) 1．注意物質的聚集狀態(tài)與狀況的關系，在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(新戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子() (xx廣東理綜，10C) (2)標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA() (xx江蘇，8C) 2．注意氣體體積與狀況的關系，如在標準狀況下，11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標準狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (3)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA() (xx新課標全國卷，9D) (4)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA() (xx江蘇，8D) (5)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子() (xx廣東理綜，11D) 3．注意物質組成中分子個數(shù)或原子個數(shù)的判斷，如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (6)1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA(√) (xx江蘇，6A) (7)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA(√) (xx江蘇，7C) (8)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(√) (xx新課標全國卷，9B) 4．注意弱電解質的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO－的物質的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水時，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質的量小于1 mol。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (9)1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA() (xx江蘇，7A) (10)1 L 0.1 molL－1的氨水中含有NA個NH() (xx廣東理綜，9B) 5．注意物質的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na＋，而溶液中還會因為HCO的電離產生少量CO，由于HCO的水解產生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質的量為3 mol。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (11)1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子() (2011新課標全國卷，7A) (12)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA() (2011上海，7C) 6．注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (13)在18 g 18O2中含有NA個氧原子(√) (xx福建理綜，7A) (14)0.012 kg 13C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)() 7．注意一些物質中化學鍵的數(shù)目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵；1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵；1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵；1 mol P4中含有6 mol P—P鍵；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 鍵；1 mol石墨中含有1.5NA個C—C鍵；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個共價鍵，(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個非極性鍵。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (15)1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵() (xx廣東理綜，10A) (16)0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA() (xx江蘇，6B) 8．較復雜的化學反應中轉移電子數(shù)的計算，如Na2O2和水的反應，Cl2和H2O的反應，Cl2和堿溶液的反應，Cu、Fe與Cl2、S的反應，電解CuSO4、NaCl溶液的反應等；MnO2和濃鹽酸的反應，Cu和濃硫酸的反應(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(考慮Fe是否過量)等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (17)在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA() (xx江蘇，6D) (18)標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA() (xx江蘇，7D) (19)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子() (xx廣東理綜，9D) 9．注意常見的可逆反應或隱含反應，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應2NO＋O2===2NO2等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (20)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA() (xx四川理綜，7D) 10．注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。 11．注意酸性或堿性溶液中H＋或OH－數(shù)目的判斷，應排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA() (xx海南，10C) (22)1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 molL－1鹽酸中溶質粒子數(shù)相等() 1．(xx新課標全國卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案　B 解析　A項忽視了NaAlO2溶液中的水，錯；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝16＝2個，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質的量＝＝0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯。 2．(xx上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，則該混合物 (　　) A．所含共用電子對數(shù)目為(＋1)NA B．所含碳氫鍵數(shù)目為 C．燃燒時消耗的O2一定是 L D．所含原子總數(shù)為 答案　B 解析　1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，碳氫鍵數(shù)目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳氫鍵數(shù)目為6個，則A錯誤(應該為3aNA/14)；C項沒有說明氧氣的狀態(tài)；D項所含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 3．(xx大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA B．2 L 0.5 molL－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 答案　D 解析　A項，1 mol FeI2與足量的Cl2反應時轉移電子數(shù)為 3 mol，錯誤；B項，2 L 0.5 molL－1 K2SO4溶液中SO帶的負電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯誤；C項，1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯誤；D項，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構體，故42 g即1 mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。 4．(xx四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA 答案　D 解析　A項，鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項錯誤；B項，該NaOH溶液中OH－總共有0.1NA，但OH－主要來自于NaOH電離，水電離出很少的OH－，該項錯誤；C項，氫氧燃料電池正極上反應的物質為O2，當消耗標準狀況下22.4 L O2時，轉移的電子數(shù)為4NA，該項錯誤；D項，根據(jù)反應方程式可知，反應中只有N元素化合價發(fā)生改變，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH，有3 mol來自NO，故反應中轉移電子數(shù)為15 mol，則生成28 g(1 mol)N2時，轉移電子數(shù)為3.75NA，該項正確。 考點三　靈活應用阿伏加德羅定律 1．阿伏加德羅定律再認識 阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關于阿伏加德羅定律要明確三點： (1)使用范圍：氣體。 (2)三個“同”條件下，分子數(shù)才能相同。 (3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2．阿伏加德羅定律推論再推導 阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用V＝nVm及m＝Vρ等公式推導出： (1)同溫同壓時：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同質量時：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)同溫同體積時：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同質量時：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)同溫同壓同體積時：M1∶M2＝m1∶m2。 3．阿伏加德羅定律及推論應用 (1)注意排除干擾因素 高考考查阿伏加德羅定律及推論時，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強有關，而質量、粒子數(shù)、摩爾質量與溫度、壓強無關。 (2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質量，某些隱含反應等。對于同素異形體，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要質量相等，溫度、壓強不等時，其原子個數(shù)就一定相等，但分子數(shù)不相等，因為它們的化學式不同；對于不同同位素原子組成分子的摩爾質量不要想當然，要具體計算，如C18O2的摩爾質量是48 gmol－1，而不是44 gmol－1；在應用阿伏加德羅定律時，注意隱含反應，如2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4。 1．同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是(　　) A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比 B．x∶y等于甲與乙的分子個數(shù)之比 C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D．y∶x等于同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比 答案　B 解析　A項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正確；B項，甲與乙的分子個數(shù)之比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，即為質量比，故正確；D項，等質量的甲、乙的壓強之比為p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y(tǒng)∶x，故正確。 2．下列選項中的物質所含指定原子數(shù)目一定相等的是(　　) A．溫度和壓強不同，相同質量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù) B．同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù) C．同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù) D．相同物質的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù) 答案　A 解析　質量相等，N2O和CO2的摩爾質量也相同，則氣體的物質的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項正確；碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項錯誤；物質的量相同的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項錯誤。 專題突破練 1．(xx江蘇，2)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式： B．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結構示意圖： D．間二甲苯的結構簡式： 答案　B 解析　A項，Na2O2是離子化合物，其電子式為；B項，質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，其質量數(shù)為35＋45＝80，可表示為Br；C項，硫原子核外有16個電子，其結構示意圖為，在反應中易得到2個電子形成S2－，故S2－的結構示意圖為；D項，間二甲苯中，兩個—CH3處于苯環(huán)上相間的兩個碳原子上，其結構簡式為。 2．下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．乙烯的結構簡式：C2H4 B．NaHS的電子式： C．S2Cl2的結構式：Cl—S—S—Cl D．氯化鈉的分子式：NaCl 答案　C 解析　A項應為CH2===CH2；B項應為；D項，氯化鈉無分子式，NaCl應是它的化學式。 3．下列化學用語的理解正確的是(　　) A．離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙烯的結構簡式：CH2—CH2—CH2 答案　A 解析　B項，OH－的電子式為；C項，該比例模型只能表示CH4分子，不能表示CCl4分子，因為Cl原子的體積大于C原子的體積；D項應為。 4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA B．1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)為2NA C．標準狀況下，1 L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數(shù)目為2 D．1 mol CH中含有電子數(shù)為10NA 答案　B 解析　A項，分子數(shù)應介于0.5NA～NA之間；B項，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反應時，F(xiàn)e過量，所以1 mol H2O(g)參與反應應轉移2 mol e－；C項，標準狀況下，乙醇為液體；D項，1 mol CH含有電子數(shù)為8NA。 5．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是(　　) A．78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B．25 ℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA C．常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA D．標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA 答案　C 解析　A項，78 g Na2O2中應含NA個陰離子；B項，由于c(Na＋)遠大于c(OH－)，所以1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目遠大于0.02NA；D項，由于2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)不是NA。 6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol Cl2參加的任何反應轉移電子數(shù)都是2NA B．標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數(shù)為13NA D．0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA 答案　B 解析　A項，1 mol Cl2參與反應，轉移的電子數(shù)可以為2NA、NA或小于NA；B項N＝NA≈1.24NA正確；C項，1 mol —C2H5中含有電子數(shù)為17NA；D項，0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.3NA。 7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH B．1 molL－1 CH3COOH與1 molL－1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為2NA C．常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NA D．含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質量為32 g 答案　B 解析　A項，根據(jù)電荷守恒可以判斷NH數(shù)目與NO數(shù)目相等；B項，等體積混合并不一定是得到2 L溶液；C項，質量與狀況無關。 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　) A．T ℃時，1 L pH＝6的純水中，含有的OH－數(shù)目為110－6 NA B．12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA C．50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA D．1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為NA 答案　C 解析　A項，c(OH－)＝10－6 molL－1，其數(shù)目為110－6NA；B項，1 mol NaHSO4固體中含有1 mol Na＋、1 mol HSO，所以12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為 0.1NA；C項，不能忽略水中的氧原子；D項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以1 mol Na2O2與CO2反應，轉移的電子數(shù)目為NA。 9．(xx大綱全國卷，8)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 (　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質量相等時具有的質子數(shù)相等 答案　C 解析　根據(jù)阿伏加德羅定律結合微粒間相互關系逐一分析。 A項，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質量不相等，故質量不相等，密度也不相等；B項，二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時二者的物質的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個12C18O分子含有16個中子，1個14N2分子含有14個中子；C項，同溫同壓下，同體積的氣體的物質的量相等，且1分子12C18O與1分子14N2中均含有14個電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項，12C18O與14N2質子數(shù)相等，質量相等的二者物質的量不相等，含有的質子數(shù)也不相等。 10．常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內氣體的最終密度為2.2 gL－1(折算到標準狀況)，則充入的氣體一定不可能為(　　) A．NH3和HCl B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．SO2和HCl 答案　A 解析　由題意得混合氣體的平均相對分子質量M＝2.2 gL－122.4 Lmol－1＝49.28 gmol－1。A項，M永遠小于49.28 gmol－1；B項，若生成NO2和N2O4的混合物時，符合題意；C項，Cl2過量時，氣體為Cl2和HCl，符合題意；D項，M可能為49.28 gmol－1，符合題意。 11．120 ℃時分別進行如下四個反應： A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O (1)若反應在容積固定的密閉容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)同時符合關系式d前＝d后和p前＞p后的是________(填反應序號，下同)；符合關系式d前＝d后和p前＝p后的是____________。 (2)若反應在壓強恒定、容積可變的密閉容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是______________________；符合關系式d前＞d后和V前＞V后的是________________________________。 答案　(1)B　C　(2)D　A 解析　若反應在容積固定的容器內進行，反應前后d前＝d后，說明反應前后氣體質量不變，符合要求的是反應B、C、D。p前＞p后，則表明反應前后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應B；p前＝p后，則表明反應前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應C符合。(2)若反應在壓強恒定、容積可變的密閉容器內進行，反應前后d前＞d后且V前＜V后，在氣體總質量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應D；反應前后V前＞V后，表明反應是氣體分子數(shù)減小的反應，體積減小后，仍是d前＞d后，說明氣體的質量減小，符合題意的是反應A。 12．(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為3∶1，相對分子質量之比為14∶1，由此可推斷A可能是____________________ ____________________________________________________， B可能是__________。 (3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是____________ L，質量是________ g。 答案　(1)XY3　(2)N2(或CO或C2H4)　H2 (3)11.2　14 解析　(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學方程式：X2＋3Y2===2Z，再根據(jù)質量守恒定律，可得Z的化學式應為XY3。 (2)由題意可得：n(A)＋n(B)＝＝0.4 mol，則3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。 設B的相對分子質量為Mr，則A的相對分子質量為14Mr。 0．314Mr＋0.1Mr＝8.6，解得Mr＝2，則A、B的相對分子質量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。 (3)由題意列方程組得 解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol 故V(CO)＝11.2 L，m(CO)＝14 g。 13．(Ⅰ)在室溫下，向某一容積固定的真空容器內充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內氣體的總壓強為p2。 (1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2，則p2/p1＝__________。 (2)若＝0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質的量分數(shù)＝__________。 (Ⅱ)設阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm Lmol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是________L。 答案　(Ⅰ)(1)　(2)16%　(Ⅱ) 解析　(Ⅰ)2C4H10＋13O2點燃,8CO2＋10H2O (1)由于室溫下水為液體，所以＝＝。 (2)由于＝0.64>，所以丁烷過量，產物為CO、CO2和H2O(l)，根據(jù)碳元素守恒，CO和CO2的物質的量之和等于4倍的C4H10的物質的量，設C4H10、O2的物質的量分別為a、b，則＝0.64，＝，所以丁烷的物質的量分數(shù)為100%＝16%。 (Ⅱ)設該混合氣體的摩爾質量為M，則： NA＝b，則M＝(gmol－1)，所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應是Vm＝Vm＝。 14．某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。 部分實驗步驟：①裝好實驗裝置；②________________________________________； ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為a g；④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體；⑤停止加熱；⑥測量收集到的氣體的體積；⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g；⑧測量實驗室的溫度?；卮鹣铝袉栴}。 (1)實驗步驟的第②步是____________________________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為______________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素對實驗結果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解：__________________________________________________； ②實驗前未將裝置內的空氣排出：__________________________________________； ③未恢復至室溫就讀數(shù)：__________________________________________________。 答案　(1)檢查裝置氣密性　(2)②①③ (3) Lmol－1　(4)①無影響　②無影響?、燮? 解析　(3)設室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知，生成的O2的質量為(a－b) g，則＝，故Vm＝ Lmol－1。 (4)①因為計算式中運用的是反應前后的質量差，因此高錳酸鉀是否完全分解對實驗結果無影響；③未恢復至室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。