2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 自然界的水 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 自然界的水 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)教案 新人教版 課 題 化學(xué)式與化合價(jià)（1） 課 型 新授課 教學(xué)目標(biāo) 了解化學(xué)式的概念，掌握單質(zhì)、較簡(jiǎn)單的化合物化學(xué)式的寫法；理解化學(xué)式的意義。 教學(xué)重點(diǎn) 單質(zhì)、簡(jiǎn)單化合物化學(xué)式的寫法。 教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)式的意義 教學(xué)用具 投影儀 教學(xué)方法 練習(xí)法、講解法 教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)提問]（投影）寫出下列元素的符號(hào)，并進(jìn)行分類（按金屬、非金屬、稀有氣體元素來分）： 鈉 氧 氦 鎂 氯 氫 磷 鋁 硫 鐵 氮 汞 氖 碳 [講授新課] 一、化學(xué)式 1、學(xué)生閱讀教材P81，回答化學(xué)式的概念，強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)組成”有兩方面的含義：一是指物質(zhì)所含元素種類，二是指物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量比。 2、介紹一些常見物質(zhì)的化學(xué)式：O2、N2、H2、H2O、CO2、Fe3O4、P2O5、HgO、Fe、Cu、He、Ne等。強(qiáng)調(diào)：每種純凈物的組成是回定不變的，所以每種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。 3、講解化學(xué)式的意義（以H2O為例） ⑴宏觀方面：①表示一種物質(zhì)；②表示物質(zhì)的元素組成。 ⑵微觀方面：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成。（只針對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 4、組成學(xué)生討論教材P81中的問題。注意數(shù)字“2”在不同符號(hào)中的含義不同。 2H：表示2個(gè)氫原子；H2：表示1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。2H2表示2個(gè)氫分子。 [歸納]元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含該原子的數(shù)目。 5、講解化學(xué)式的寫法，然后學(xué)生仿照練習(xí)。 先確定組成該物質(zhì)的元素種類及不同元素原子的個(gè)數(shù)比，然后按一定的方法來寫。 ⑴單質(zhì)化學(xué)式的寫法：金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬碳、硫、磷直接用元素符號(hào)表示；其他非金屬單質(zhì)用“X2”表示。如：Fe、Al、Cu、He、Ne、C、S、P、H2、Cl2、F2、O2等。 ⑵化合物化學(xué)式的寫法：①氧化物：氧寫在右邊，另一種元素寫在左邊。如：CO2、CO等。②非氧化物：金左非右。如：NaCl、KCl等。 6、講解化學(xué)式的讀法 讀成“某化某”，從右向左讀，有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)。 [布置作業(yè)]P87/2 教學(xué) 反思 課 題 化學(xué)式與化合價(jià)（2） 課 型 新授課 教學(xué)目標(biāo) 掌握常見元素和根的化合價(jià)；掌握化合價(jià)規(guī)律；能利用化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式。 教學(xué)重點(diǎn) 化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系；常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。 教學(xué)難點(diǎn) 化合價(jià)的應(yīng)用；化合價(jià)的表示方法；化合物化合價(jià)的寫法。 教學(xué)用具 教學(xué)方法 講練結(jié)合法 教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)提問]1、如何書寫物質(zhì)的化學(xué)式？2、點(diǎn)評(píng)上節(jié)課的作業(yè)。 [講授新課] 二、化合價(jià) 1、學(xué)生閱讀教材P82表4-5及關(guān)系化合價(jià)的內(nèi)容，了解什么叫化合價(jià)，指出化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種重要性質(zhì)，它有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。 2、講解化合價(jià)的表示方法 寫在元素符號(hào)的正上方，“+”、“-”符號(hào)寫在前面，數(shù)字寫在后面。如：、、、。 3、學(xué)生閱讀表4-6，介紹常見元素的化合價(jià)，并編成順口溜： 一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鎂鋇鈣鋅；三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳；二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。 4、講解原子團(tuán)的概念及化合價(jià)。 、、、、、、、、 5、總結(jié)化合價(jià)的一般規(guī)律 ⑴在化合物中，金屬元素的化合價(jià)一般為正價(jià)；非金屬元素與金屬化合時(shí)為負(fù)價(jià)，與氧化合時(shí)為正價(jià)。 ⑵在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0。 ⑶在化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。 三、化合價(jià)的應(yīng)用 1、利用化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤。 [思考]下列化學(xué)式是否正確？為什么？ ①M(fèi)gCl ②SiO ③CaCl 2、利用化學(xué)式求化合物中某元素的化合價(jià) 例：KClO3中Cl的化合價(jià)是多少？ 解：設(shè)Cl的化合價(jià)為x。 （+1）+x+(-2)3=0 x= +5 [課堂練習(xí)]教材P87/3。 [小結(jié)]解決上述問題的依據(jù)是：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。 3、利用化合價(jià)書寫化合物化學(xué)式 介紹交叉法書寫化合物化學(xué)式的步驟： ⑴寫：寫出組成該化合物的元素或原子團(tuán)的符號(hào)，正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊。 ⑵標(biāo)：標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 ⑶化簡(jiǎn)：正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)字之間化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。 ⑷交叉，確定原子個(gè)數(shù)（或原子團(tuán)的數(shù)目）：化簡(jiǎn)后的數(shù)字和元素（原子團(tuán)）符號(hào)之間形成“”，箭頭指向元素（原子團(tuán)）符號(hào)，那么箭頭后面的數(shù)字就是該原子（原子團(tuán)）的數(shù)目。 [總結(jié)]本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容。 [布置作業(yè)]P87/4、5、6 教學(xué) 反思 課 題 化學(xué)式與化合價(jià)（3） 課 型 新授課 教學(xué)目標(biāo) 1、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。2、能看懂某些商標(biāo)或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 教學(xué)重點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)組成的計(jì)算 教學(xué)用具 投影儀 教學(xué)方法 講練結(jié)合法 教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)提問] 1、背誦常見元素的化合價(jià)（順口溜） 2、利用化合價(jià)書寫化學(xué)式 ①碳酸鉀 ②硫酸鐵 ③氯化鋇 [講授新課] 三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 [講述]相對(duì)分子質(zhì)量的概念。相對(duì)分子質(zhì)量也是以原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對(duì)質(zhì)量符號(hào)為Mr。 活動(dòng)一：計(jì)算某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 如：Ca(OH)2=__________ KMnO4=__________ CO(NH2)2=__________ 活動(dòng)二：計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比 在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)比。 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比為__________ CaCO3中，鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為__________ 注意：某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。 如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為__________ Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為__________ 活動(dòng)三：計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值。 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=__________＝__________ 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝__________＝__________ 活動(dòng)四：計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)＝100％＝100％ 如：計(jì)算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ω(O)＝100％＝__________100％＝__________％ 【典型例題】 1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種叫做“足球烯”的超導(dǎo)物質(zhì)，其化學(xué)式為 ，關(guān)于該物質(zhì)的說法：①它是一種單質(zhì) ；②它是一種化合物； ③它的一個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子； ④它的相對(duì)分子質(zhì)量為12 ；⑤它的相對(duì)分子質(zhì)量為720。其中說法正確的是（ ） 　　A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．②③⑤ 【課堂演練】 1.計(jì)算以下物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量： N2（ ）H2（ ）Cl2（ ）O3（ ）H2O2（ ）Fe2O3（ ）MgO（ ）CuO（ ） 2.將下列物質(zhì)按分子量由小到大排列： ①KClO3；②H3PO4;③Hg;④BaSO4。 ________<________<_________<________ 3.計(jì)算以下各物質(zhì)的元素質(zhì)量比： CO____________________ SO3____________________ SO2____________________ NaCl____________________ 4. H2O中H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ [介紹]某些商品標(biāo)簽上各種成分的意義。 [總結(jié)]本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容 [布置作業(yè)]P87/7、8、9 教學(xué) 反思