2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認識化學(xué)變化 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認識化學(xué)變化 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)教案 （新版）滬教版 課題 4-2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 地點 教 學(xué) 目 標 知識目標 認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 教 學(xué) 方 法 自主探索 能力目標 1.探究質(zhì)量守恒定律的含義； 2.能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 情感目標 1．通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。 2．通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。 教材分 析 重點 質(zhì)量守恒定律的探究和微觀解釋及應(yīng)用。 難點 質(zhì)量守恒定律的探究和微觀解釋及應(yīng)用。 教 學(xué) 過 程 教 學(xué) 過 程 一．預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋 1．無數(shù)實驗證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律 2．化學(xué)變化的過程實質(zhì)上就是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素的種類不變、原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。因此，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。 二．問題提出與情境創(chuàng)設(shè) 火柴燃燒只余下少許灰燼；薄銅片在火焰上加熱，表面變黑，質(zhì)量增大?；瘜W(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變化了嗎？ 三．精講釋疑與新知建構(gòu) 1．探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒定律 [發(fā)現(xiàn)問題]火柴燃燒最后剩下灰燼，酒精燃燒后連灰燼都沒有留下，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先的質(zhì)量增加……那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？ [提出假設(shè)]化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 [收集證據(jù)]1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實驗法，在密封容器中研究氧化汞的分解與生成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得到的結(jié)論是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [設(shè)計實驗] 實驗儀器：托盤天平、膠頭滴管、鑷子、錐形瓶、注射器、橡皮塞 實驗藥品：CuSO4溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、石灰石 實驗方案 方案一 方案二 研究對象 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng) 石灰石和稀鹽酸的反應(yīng) 文字（符號）表達式 NaOH+CuSO4 —Na2SO4+Cu(OH)2 CaCO3+HCl —CaCl2+H2O+CO2 實驗現(xiàn)象 有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生 有大量氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)前 總質(zhì)量 ------------ ------------ 反應(yīng)后 總質(zhì)量 ------------ ------------ 結(jié)論 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 [形成結(jié)論] 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 【問題討論】方案二如在敞口的錐形瓶中進行，情況如何？ 答：天平不平衡，因為反應(yīng)生成二氧化碳氣體散逸到空氣中去了 【問題討論】某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了； 鐵釘生銹后質(zhì)量增加了。請你幫助他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守 恒定律嗎？ 答：木炭燃燒生成二氧化碳氣體，散逸到空氣中去了，所以木炭燃燒后質(zhì)量減少了。 鐵釘之所以會生銹是因為鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量，還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。 2．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 【問題討論】為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)質(zhì)量總和”呢？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點對質(zhì)量守恒定律 做出解釋嗎？請以電解水的反應(yīng)為例，與同學(xué)們進行討論。 反應(yīng)前 反應(yīng)后 文字表達式 水 → 氫氣 + 氧氣 數(shù)字和符號 2H2O 2H2 O2 原子數(shù) 氫原子數(shù)：4 氧原子數(shù)：2 氫原子數(shù)：4 氧原子數(shù)：2 相對質(zhì)量 2(12+16)=36 212+162=36 化學(xué)變化的過程實質(zhì)上就是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素的種類不變、原子的種類、數(shù)目、 質(zhì)量不變。因此，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。 四．課堂演練與拓展提升 1．對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（D ） A．10 g冰受熱融化成10 g水 B．反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量 C．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積 D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2．下列說法中，正確的是 （B ） A．煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律 B．蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和 C．一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律 D．只要做一個“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定”的實驗就能得出質(zhì)量守恒定律 五．歸納總結(jié) 1．探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒定律 2．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 六．教學(xué)反思： 個人二次 備課： 個人二次 備課：