2019年高考化學總復習 水溶液中的離子平衡8-3檢測試題.doc

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2019年高考化學總復習 水溶液中的離子平衡8-3檢測試題 一、選擇題 1．(xx福建理綜)室溫下，對于0.10 molL－1的氨水，下列判斷正確的是(　　) A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH－)變大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH＝13 【解析】 A項，NH3H2O為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆開；B項，加水稀釋，c(NH)與c(OH－)均減小，故c(NH)c(OH－)減??；C項，恰好完全反應時生成的NH4NO3水解，使溶液呈酸性；D項，因NH3H2O為弱電解質，只發(fā)生部分電離，c(OH－)＜0.10 mol/L，pH＜13。 【答案】 C 2．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是(　　) A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大 C．稀釋溶液，溶液的pH增大 D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 【解析】 加入少量NaOH固體，會增大溶液中OH－的濃度，使平衡向左移動，c(CH3COO－)增大，故A項正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進水解，c(CH3COO－)減小，故B項不正確；稀釋溶液，c(OH－)減小，溶液的pH減小，故C項不正確；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合電荷守恒原理，故D項不正確。 【答案】 A 3．等物質的量濃度、等體積的下列溶液中： ①H2CO3?、贜a2CO3?、跱aHCO3　④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3。 下列關系或者說法正確的是(　　) A．c(CO)的大小關系為②＞⑤＞③＞④＞① B．c(HCO)的大小關系為④＞③＞⑤＞②＞① C．將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對應的固體物質 D．②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應 【解析】 A項：NH與CO水解相互促進，c(CO)：②＞⑤，HCO既水解又電離，水解程度大于電離程度，c(CO)：③④＜②⑤，H2CO3是弱酸，二級電離Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正確；由于④中NH與HCO互相促進水解，故c(HCO)：③＞④，B錯誤；將各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原來的物質，C錯誤；Na2CO3只能與鹽酸反應，而與NaOH溶液不反應，D錯誤。 【答案】 A 4．(xx汕頭模擬)25 ℃時，某一元酸(HB)對應的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是(　　) A．HB的電離方程式為：HB===H＋＋B－ B．NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－) D．0.1 molL－1 NaB溶液中水電離的OH－濃度大于10－7 molL－1 【解析】 NaB的水溶液呈堿性，說明HB是弱酸，A項中的電離方程式中應用“”；B項應為c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)；C項應為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)；B－水解促進了水的電離，故水電離出的OH－濃度大于10－7 molL－1，D正確。 【答案】 D 5．下列各組物質混合，加熱蒸干，并經充分灼燒，得到混合物的是(　　) A．0.1 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合 B．向40 mL 0.2 molL－1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2(標準狀況) C．在100 mL 1 molL－1 NH4Cl溶液中，投入3.9 g Na2O2 D．在20 mL 0.01 molL－1 Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2 g Mg(OH)2 【解析】 A項，酸堿等體積等濃度，即等物質的量，恰好反應生成鹽CH3COONa，溶液蒸干得到純凈物CH3COONa；B項，n(NaOH)＝8 mmol，n(CO2)＝3 mmol，n(NaOH)∶n(CO2)＞2∶1，反應后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼燒后為混合物Na2CO3和NaOH；C項，NH4Cl易分解，氨水和鹽酸都具有揮發(fā)性，但0.1 mol鹽酸和0.1 mol NaOH溶液反應生成NaCl，灼燒后剩下NaCl純凈物；D項，Mg(HCO3)2蒸干過程中水解生成Mg(OH)2，灼燒后得到MgO。 【答案】 B 6．(xx四川理綜)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 【解析】 A項，由溶液中電荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)；B項，NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO的水解程度大于其電離程度，故四種微粒的濃度大小順序為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)；C項，NH3H2O是弱堿，pH＝11的氨水中溶質濃度大于10－3 mol/L，和鹽酸中和后，NH3H2O有剩余，溶液呈堿性；D項，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒可以得出此式。 【答案】 D 7．(xx廣東理綜)50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是(　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 molL－1 B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.010－2 molL－1 【解析】 pH＝－lg c(H＋)，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.010－4 molL－1，A項錯誤；小蘇打是弱酸的酸式鹽，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，c(Na＋)＞c(HCO)，B項錯誤；飽和食鹽水中存在H＋、Na＋、Cl－、OH－ 4種離子，依據(jù)電中性原理可知 C 項正確；常溫下，在 pH＝12的純堿溶液中， c(H＋)＝1.010－12 molL－1，c(OH－)＝ ＝1.010－2 molL－1，溫度升高，Kw 增大，保持 c(H＋) 不變，則c(OH－)增大，D項錯誤。 【答案】 C 8．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是(　　) A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1 D．若V1＝V2，c2＝c1，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 【解析】 c1V1＝c2V2時，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應，生成的CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c1V1＞c2V2時，NaOH溶液過量也使溶液呈堿性，A項錯誤；無論二者恰好完全反應還是其中一種物質過量，溶液中只有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四種離子，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B項正確；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應時溶液呈堿性，只有CH3COOH溶液稍過量中和溶液的堿性才能使pH＝7，若V1＝V2，則一定是c2＞c1，C項正確；若V1＝V2，c2＝c1，則二者恰好完全反應，由物料守恒可知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，D項正確。 【答案】 A 9．下列說法正確的是(　　) A．常溫下，pH＝3的HX(一元酸)溶液與pH＝11的YOH(一元堿)溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于或等于7 B．在相同溫度下，濃度均為0.1 molL－1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH)相同 C．在pH＜7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．0.4 molL－1鹽酸與0.1 molL－1 NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 【解析】 A項若HX為強酸，YOH為強堿，則pH＝7；若HX為弱酸，YOH為強堿，則pH＜7；若HX為強酸，YOH為弱堿，則pH＞7，故A項不正確；B項中由于Fe2＋的水解會抑制NH的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(NH)比(NH4)2SO4中的大，B項錯誤；C項中根據(jù)關系式可知c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此關系式不符合電荷守恒，C項錯誤。D項所得溶液為等濃度的AlCl3與NaCl的混合溶液，D項正確。 【答案】 D 二、非選擇題 10．含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作緩沖溶液，在此溶液中加入少量的強堿或強酸，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。加入酸時，CH3COO－＋H＋CH3COOH；加入堿時，CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O。CH3COOH和CH3COO－大量共存，溶液中的 c(H＋)與 c(OH－)基本保持不變。 (1)含有一定量的NH3H2O和NH4Cl的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入酸或堿時發(fā)生反應的離子方程式。 加入酸時，________________________________________________________________________。 加入堿時，________________________________________________________________________。 (2)請舉出可形成緩沖溶液的一組物質：________。 【解析】 在NH3H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH和NH3H2O。當加入酸時，NH3H2O與H＋發(fā)生反應生成NH和H2O；當加入堿時，NH與OH－結合生成NH3H2O。 【答案】 (1)NH3H2O＋H＋NH＋H2O　NH＋OH－NH3H2O　(2)Na2CO3和NaHCO3(合理即可) 11．(xx洛陽統(tǒng)考)現(xiàn)將0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。 (1)若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“＞”“＜”或“＝”)，你得出該結論的依據(jù)是________________________________________________________________________。 (2)若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是________________________________________________________________________。 (3)若HA為強酸，100 ℃時(Kw＝10－12)，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol/L(假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。 【解析】 HA與NaOH反應后的混合溶液中，HA與NaA濃度之比應是1∶1的關系。(1)若為堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(CN－)。(2)若為酸性，則CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以CH3COO－的濃度大于Na＋的濃度。而CH3COONa是完全電離的，則Na＋的濃度大于H＋的濃度。(3)混合后，c(H＋) ＝＝0.01 mol/L。c(H＋)水＝c(OH－)＝＝ mol/L＝1.010－10 mol/L。 【答案】 (1)＞　因為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，溶液顯堿性，則c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(CN－)(其他合理的答案也可) (2)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (3)1.010－10 12．活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO)： H2SO4 H2O2、氨水Zn　　NH4HCO3 　　　　 　　　　　　　　 →→→→→→→→→ 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　Fe(OH)3　　Cu　　　A溶液 已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表： 待沉淀離子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ Cu2＋ 開始沉淀時pH 6.34 1.48 6.2 5.2 完全沉淀時pH 9.7 3.2 8.0 6.4 請回答下列問題： (1)步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 該步驟需控制溶液pH的范圍是________________________________________________________________________。 (2)A溶液中主要含有的溶質是________。 (3)堿式碳酸鋅經焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發(fā)進行的原因是ΔS________(填“＞”“＜”或“＝”)0。 (4)若經處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為________mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.210－17)。 【解析】 (1)步驟A加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋便于除去，同時不引入新的雜質。由流程圖看出該步操作只生成Fe(OH)3沉淀，結合表中數(shù)據(jù)可知需控制溶液pH為3.2～5.2之間。(2)硫酸鋅溶液中加入碳酸氫銨后生成堿式碳酸鋅沉淀和硫酸銨。(3)反應自發(fā)，且ΔH＞0，則ΔS必大于0。(4)由c(Zn2＋)c2(OH－)＝Ksp，c(Zn2＋)＝＝＝1.210－5(molL－1)，則1.210－5 molL－165 gmol－1＝7.810－4 gL－1，即0.78 mgL－1。 【答案】 (1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 3．2～5.2　(2)(NH4)2SO4　(3)＞　(4)0.78