2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹽和復(fù)分解反應(yīng)真題練習(xí)含解析.doc
《2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹽和復(fù)分解反應(yīng)真題練習(xí)含解析.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹽和復(fù)分解反應(yīng)真題練習(xí)含解析.doc(16頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹽和復(fù)分解反應(yīng)真題練習(xí)含解析 一、選擇題 1.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,它的俗名是( ?。? A.小蘇打 B.苛性鈉 C.燒堿 D.蘇打 【答案】A 【解析】解:A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱; B、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱; C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱; D、蘇打是碳酸鈉的俗稱; 2.小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一,其化學(xué)式為( ) A. NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 【答案】D 【解析】此題主要考查物質(zhì)的俗名及化學(xué)式的書寫。小蘇打是碳酸氫鈉的俗名,其化學(xué)式為NaHCO3。 A、 NaCl 是食鹽的化學(xué)式,不是小蘇打的化學(xué)式,故錯誤; B、 NaOH 是氫氧化鈉的化學(xué)式,不是小蘇打的化學(xué)式,故錯誤; C、 Na2CO3 是蘇打的化學(xué)式,不是小蘇打的化學(xué)式,故錯誤; D、 NaHCO3 是小蘇打的化學(xué)式,故正確;故選D。 3.郴州市萬華巖是一處規(guī)模宏大至今仍在發(fā)育的地下河溶洞,屬于我國南方典型的喀斯特巖溶地貌,溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3屬于( ) A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物 【答案】C 【解析】本題考查常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別。酸由H+和酸根組成,堿由金屬陽離子和氫氧根(OH-)組成,鹽由金屬陽離子(或銨根)和酸根組成,氧化物有兩種元素組成,其中一種是氧元素。碳酸鈣(CaCO3)是由金屬陽離子Ca2+和酸根CO32-組成,所以屬于鹽類,所以選C。 4.只用水做試劑,不能將組內(nèi)固體物質(zhì)鑒別出來的一組是( ) A.氯化鉀、硫酸鉀 B.硫酸銅、硫酸鈉 C.碳酸鈣、碳酸鈉 D.硝酸銨、氫氧化鈉 【答案】A 【解析】A.氯化鉀固體能溶于水,硫酸鉀固體也能溶于水,且它倆所形成的水溶液都是均一穩(wěn)定且透明的,現(xiàn)象一樣,只用水不可以鑒別,故A符合題意;B.硫酸銅能溶于水且所形成的硫酸銅溶液呈藍(lán)色,硫酸鈉溶于水其水溶液為無色透明的,兩者現(xiàn)象不同,只用水可以鑒別,故B不符合題意;C.碳酸鈣固體不溶于水,而碳酸鈉溶于水,兩者現(xiàn)象不同,只用水可以鑒別,故C不符合題意;D.硝酸銨固體溶于水會吸熱,溫度降低;氫氧化鈉固體溶于水會放熱,溫度升高,現(xiàn)象不同,只用水可以鑒別,故D不符合題意; 5.以下是對四組無色溶液成分的記錄,其中沒有錯誤的一組是( ) A. CaCl2 、Na2CO3 、KNO3 B. KNO3 、NaCl 、FeCl3 C. Ba(OH)2 、NaCl、Na2SO4 D.K2SO4 、Na2CO3 、NaNO3 【答案】D 【解析】CaCl2 、Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀;FeCl3溶液顯黃色或棕黃;Ba(OH)2 、Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀;K2SO4 、Na2CO3 、NaNO3不反應(yīng)且溶液呈無色。 6.下列離子可在溶液里大量共存,且形成無色溶液的一組是( ) A.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ B.Ba2+、Cu2+、NO3﹣、CI﹣ C.K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D.H+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ 【答案】C 【解析】解:A、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故選項錯誤. B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,不能形成無色溶液,故選項錯誤. C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子,故選項正確. D、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水,不能大量共存,故選項錯誤. 7.下列各組離子能在水溶液中大量共存且形成無色溶液的是( ?。? A.K+、Na+、 B.H+、、 C.、OH﹣、 D.Cu2+、Ba2+、Cl﹣ 【答案】A 【解析】解:A、三者在溶液中兩兩結(jié)合不能生成沉淀、氣體、水,能在溶液中大量共存,故選項正確; B、氫離子和碳酸根離子結(jié)合會產(chǎn)生二氧化碳和水,不能大量共存,故選項錯誤; C、銨根離子和氫氧根離子結(jié)合會產(chǎn)生氨氣和水,不能大量共存,故選項錯誤; D、三者在溶液中相互結(jié)合不能生成沉淀、氣體、水,能在溶液中大量共存,但是銅離子溶液是藍(lán)色的,故選項錯誤; 8. 25℃時,下列物質(zhì)在pH=12的溶液中能大量共存并形成無色溶液的是( ) A.CuCl2 NaCl Ba(NO3)2 B.CaCl2 KNO3 HC1 C.K2SO4 BaCl2 NaNO3 D.NaCl KOH KNO3 【答案】D 【解析】解:pH為12的水溶液顯堿性,水溶液中含有大量的OH﹣; A、CuCl2中的銅離子和和OH﹣在溶液中能結(jié)合生成氫氧化銅,不能大量共存,故選項錯誤. B、HC1中的氫離子和和OH﹣在溶液中能結(jié)合生成水,不能大量共存,故選項錯誤. C、K2SO4與BaCl2在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇白色沉淀,不能大量共存,故選項錯誤. D、三者之間不反應(yīng),能在堿性溶液中共存,且不存在有色離子,故選項正確. 9. 某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán),下列各組離子在該溶液中能大量共存的是( ?。? A.SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣ B.Cu2+、Na+、NO3﹣、K+ C.K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ D.H+、Ba2+、K+、NO3﹣ 【答案】C 【解析】解:某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán),說明溶液顯堿性, A、SO42﹣、Ba2+能結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,不能共存,故選項錯誤; B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀,不能共存,故選項錯誤; C、四種離子在堿性溶液不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水,因此可以共存,故選項正確; D、氫離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水,不能共存,故選項錯誤; 10.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( ?。? A.用小蘇打焙制糕點 B.油鍋著火用鍋蓋蓋滅 C.用灼燒法鑒別棉線與羊毛 D.胃酸過多的病人應(yīng)多食用食醋 【答案】D 【解析】解:A、碳酸氫鈉本身受熱易分解,同時由于是碳酸氫鹽,遇到酸能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可用小蘇打焙制糕點,故選項說法正確. B、用鍋蓋蓋住著火的油鍋隔絕氧氣,會使油因不能與氧氣接觸而熄滅,故選項說法正確. C、棉纖維為C、H、O元素組成的,燃燒時沒有氣味氣體產(chǎn)生,灰燼為粉末;羊毛纖維是蛋白質(zhì),燃燒時聞到燒焦的羽毛味,灰燼為粉末,故選項說法錯誤. D、由于小蘇打能與鹽酸反應(yīng),所以,胃酸過多的病人應(yīng)服用小蘇打,故選項說法錯誤. 11.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠大量共存,且加入紫色石蕊試液后顯紅色的是( ) A.NaCl、Ba(NO3)2、HCl B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NH4NO3、NaOH、K2SO4 D.NaNO3、Na2SO4、NH3?H2O 【答案】A 【解析】解:A、三者之間不反應(yīng),能大量共存,且HCl顯酸性,能使紫色石蕊試液后顯紅色,故選項正確. B、NaOH與CuSO4、H2SO4均能發(fā)生反應(yīng),分別生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉、硫酸鈉和水,故選項錯誤. C、NH4NO3、NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉、水和氨氣,不能大量共存,故選項錯誤. D、三者之間不反應(yīng),能大量共存,且NH3?H2O顯堿性,能使紫色石蕊試液后顯藍(lán)色,故選項錯誤. 12.下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與俗名,對應(yīng)錯誤的是( ) A.汞一水銀 B.氯化鈉一食鹽 C. 乙醇一酒精 D. 氧化鈣一熟石灰 【答案】D 【解析】A汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常溫常壓以液態(tài)存在的金屬,俗稱水銀; B.氯化鈉是一種可食用的鹽,俗稱為食鹽,對人體有調(diào)節(jié)作用是一種常用的調(diào)味品; C.乙醇在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體,它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味,并略帶刺激性,俗稱酒精; D.氧化鈣是一種無機(jī)化合物,它的化學(xué)式是CaO,俗名叫做生石灰,生石灰加水反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣。 13. “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢,這種鹽是( ) A.熟石灰 B.碳酸鉀 C.乙醇 D.燒堿 【答案】B 【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰,是由金屬鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成,屬于堿;碳酸鉀是由金屬鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的,屬于鹽;乙醇中含有碳元素,屬于有機(jī)化合物;氫氧化鈉俗稱燒堿,氫氧化鈉是由金屬鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成,屬于堿。本題的答案為B。 14. 下列關(guān)于物質(zhì)的用途不正確的是 A.在醫(yī)療上用碳酸氫鈉來治療胃酸過多 B.用加了洗滌劑的水來清洗油污 C.商家用甲醛水溶液(福爾馬林)浸泡海產(chǎn)品來延長海產(chǎn)品的保質(zhì)期 D.有些凈水器利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì) 【答案】C 【解析】此題考察常用物質(zhì)的用途。 A. 胃酸是鹽酸,它可以和碳酸氫鈉反應(yīng),所以可以用碳酸氫鈉治療胃酸過多,故選項正確,不符合題意; B. 洗滌劑可以清洗油污,清洗的原理是乳化,故選項正確,不符合題意; C. 甲醛可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,所以不能用它浸泡海產(chǎn)品,故選項錯誤,符合題意; D. 活性炭有吸附性,可以凈水,選項正確,不符合題意,所以本題選擇C。 15.濰坊有豐富的海洋資源,氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上,下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是( ) A.室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀 B.取出部分上層溶液,可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡? C.可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液 D.將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%,所用的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管 【答案】D 【解析】本題考查的是氯離子的檢驗、溶液的配制及飽和溶液、不飽和溶液。 A.室溫下氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鈉,但可以溶解其它物質(zhì),故A錯誤; B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,溶液中各部分組成相同,故B錯誤; C.硝酸銀可以和含有氯離子的溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故C錯誤; D.將100g20%的溶液稀釋成10%的溶液,加入水的質(zhì)量=100g20%10%-100g=100g,故應(yīng)該再加入100mL的水,可以用量筒、膠頭滴管來量取水的體積,用燒杯溶解、用玻璃棒攪拌,故D正確。 16.關(guān)于“K2CO3” 說法錯誤的是( ) A. 名稱:碳酸鉀 B. 類別:鹽 C.焰色反應(yīng):黃色 D. 用途:可作鉀肥 【答案】C 【解析】本題主要考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途;K2CO3的名稱是碳酸鉀,故A正確;碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽,故B正確;焰色反應(yīng)中為紫色,不是黃色,故C錯誤;碳酸鉀中含鉀元素,可作為鉀肥,故D不符合題意。 16.選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗,甲實驗為除去粗鹽中難溶性雜質(zhì),乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( ) A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B.甲實驗和乙實驗都要用到實驗操作① C.甲實驗在操作⑤時,將水全部蒸發(fā)后停止加熱 D.乙實驗在操作③時,若俯視讀數(shù),會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 【答案】B 【解析】本題考查化學(xué)實驗基本操作。 操作①中玻璃棒的作用是攪拌以加速食鹽的溶解,操作⑤中玻璃棒的作用是攪拌以散熱,防止液滴飛濺,A錯誤; 除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)需將粗鹽溶解,配制10%的氯化鈉溶液也需將氯化鈉在燒杯中溶解,這兩個實驗都需用到操作①,B正確; 除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗,在進(jìn)行蒸發(fā)操作時,需在大量晶體出現(xiàn)時即停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干,C錯誤; 配制10%的氯化鈉溶液用量筒量取水時,若俯視讀數(shù),則所取水的體積偏小,溶液偏濃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,D錯誤。 17.在粗鹽難溶性雜質(zhì)去除實驗中,操作錯誤的是 A.稱量時,在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片 B.溶解時,用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解 C.過濾時,用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體加快過濾 D.蒸發(fā)時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱 【答案】C 【解析】A.為防止藥品腐蝕托盤,稱量固體時,應(yīng)在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片,A正確; B.溶解時,用玻璃棒攪拌的目的是加速粗鹽的溶解,B正確; C.過濾時,用玻璃棒引流,如用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,會導(dǎo)致濾紙從漏斗壁脫落,使實驗失敗,C錯誤; D.蒸發(fā)時,不能將蒸發(fā)皿中的份蒸干,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱,否則會使已經(jīng)析出的氯化鈉晶體變?yōu)檎魵鈹U(kuò)散到空氣中,D正確; 18.在下列各組物質(zhì)中,每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3 A.① B.② C.①③ D.②③ 【答案】B 【解析】①中Cu金屬活動性位于氫的后面,因此不能和稀硫酸反應(yīng),Cu也不能和CuO反應(yīng),②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水,稀鹽酸、Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水好二氧化碳,Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,③中C和CO不能反應(yīng),C、CO都能還原Fe2O3。因此B正確。 19.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是( ) A.活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的—定是活潑金屬 B.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì),則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅,則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液 【答案】D 【解析】本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)及單質(zhì)的概念。 A.活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣,與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不—定是活潑金屬,還可能是碳酸鹽,故A錯誤; B.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),還可能是酸與金屬氧化物反應(yīng)或堿與非金屬氧化物反應(yīng),故B錯誤; C.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì),但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),還可能是混合物,如氧氣和臭氧的混合氣體; D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅,能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液。 20.下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是( ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 【答案】D 【解析】A.pH=13溶液呈堿性,硫酸銨不能與堿性溶液共存,A錯誤; B.硫酸不能與堿性溶液共存,同時鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,B錯誤; C.氯化銅溶液與堿性溶液混合將會產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,C錯誤; D.硫酸鉀、氯化鈉、碳酸鉀、氫氧化鈉相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),且氫氧化鈉溶液顯堿性,D正確;故選D。 21.酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便,下表是溶解性表中的一部分,結(jié)合表格和溶解度知識判斷,下列說法不正確的是( ) 常見酸、堿、鹽的溶解性表(20℃) OH- NO3- Cl- SO42- CO32- Ca2+ 微 溶 溶 微 不 A. 繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度 B. 常見物質(zhì)一般可分為:溶、微溶和不溶 C. Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g D. Ca2+、NO3-、Cl-三種離子在溶液中能大量共存 【答案】C 【解析】本題考查的是圖表的應(yīng)用。結(jié)合圖表中的信息、溶解度與溶解性的關(guān)系解析。 A. 溶解度可以定量描述物質(zhì)的溶解性,即溶解度是溶解性的的定量表示方法,故A說法正確,不符合題意; B. 從表中可以看出,常見物質(zhì)一般分為溶、微溶、不溶,故B說法正確,不符合題意; C. 微溶性物質(zhì)的溶解度在20℃時小于1g,不溶性物質(zhì)的溶解度在20℃時小于0.01g,故C說法錯誤,符合題意; D. 結(jié)合表中的陰、陽離子對應(yīng)的物質(zhì)的溶解性可以看出,Ca2+與NO3-、Ca2+與Cl-形成的化合物都是可溶的,故這三種離子可以在溶液中大量共存,故D說法正確,不符合題意。 22.下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬螅M反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),過濾后,在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是( ) A.Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B.MgCl2、KOH、NaCl C.K2CO3、CuSO4、KCl D.CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 【答案】D 【解析】此題考查常見物質(zhì)的相互反應(yīng) A項中,Ca(NO3)2與BaCl2不反應(yīng)。Ca(NO3)2與AgNO3不反應(yīng)。只有AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成氯化銀沉淀。所以Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氯化銀。因此A錯誤。 B項中,NaCl與MgCl2不反應(yīng)。NaCl與KOH不反應(yīng)。只有MgCl2與KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。所以MgCl2、KOH、NaCl充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氯化銀。只呢得到一種難溶物氫氧化鎂。因此B錯誤。 C項中,KCl與K2CO3不反應(yīng)。KCl與CuSO4不反應(yīng)。只有CuSO4與K2CO3反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。所以K2CO3、CuSO4、KCl 充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氫氧化銅。因此C錯誤。 D項中,CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀。CuSO4與Cu(NO3)2 不反應(yīng)。Cu(NO3)2與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。所以CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓛煞N難溶物:硫酸鋇、氫氧化銅。因此D正確。 23.通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實驗現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是 【答案】B 【解析】A.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉,二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣,碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液發(fā)育生成碳酸鈣沉淀,A可以實現(xiàn),不符合題意; B.氧化銅不能通過一步反應(yīng)得到氫氧化銅,B不能實現(xiàn),符合題意; C.鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,C可以實現(xiàn),C不符合題意; D.鎂在氧氣中點燃生成氧化鎂,鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,D可以實現(xiàn),不符合題意; 24.一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-離子的一種或者幾種,為確定溶液中可能存在的離子,進(jìn)行下面實驗: ① 經(jīng)測定,溶液的pH=1; ② 取部分樣品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成,繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾; ③ 向?qū)嶒灑诘玫降娜芤褐械渭覰a2CO3溶液,又觀察到沉淀生成。 分析實驗得到的以下結(jié)論中,正確的是( ) A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-,一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42- B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有Na+、OH-和SO42- C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有Na+、SO42-,可能含有Na+ D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Cl- 【答案】C 【解析】本題考查的是離子間的反應(yīng),熟記復(fù)分解的條件即可解析: ① 溶液的pH=1,則說明溶液中含有氫離子,因為氫離子和氫氧根離子不能共存,故不可能含有氫氧根離子; ② 加入氫氧化鈉溶液能生成沉淀則說明溶液中含有Fe3+; ③向濾液中加入Na2CO3溶液生成沉淀則說明溶液中含有Ba2+,因為Ba2+與SO42-不能共存,故不可能含有SO42-。 根據(jù)分析可以看出,溶液中一定含有H+、Fe3+、Ba2+,一定不含有OH-、SO42-,而溶液中必須含有陰離子,故還一定含有Cl-,則可能含有的離子是Na+,故C正確。 25. 對某pH=9的溶液成分進(jìn)行分析、檢測,下列結(jié)果合理的是( ) A. NaOH、KCl、 Na2SO4 B. NH4Cl、K2SO4、KNO3 C. H2SO4、ZnCl2、Mg(NO3)2 D. K2CO3、NaNO3、CaCl2 【答案】A 【解析】本題主要考查溶液溶液的酸堿度及溶液中物質(zhì)共存問題;pH=9>7的溶液呈堿性,所以溶液中一定含有堿性物質(zhì);NaOH屬于堿,水溶液呈堿性,pH>7,KCl和Na2SO4均為中性,故A正確;NH4Cl在堿性溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,K2SO4、KNO3兩種鹽在水溶液呈中性,故B錯誤;H2SO4溶液呈酸性,pH<7,ZnCl2、Mg(NO3)2,在水溶液中為中性,故C錯誤;K2CO3和CaCl2,能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能共存,故D錯誤。 二、非選擇題 1. 化學(xué)就在我們身邊?,F(xiàn)有①石墨 ②氯化鈉 ③稀硫酸 ④碳酸鈣 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號) (1) 可作氣體肥料的是 (2)可用于金屬表面除銹的是 (3) 可作補鈣劑的是 ⑷可用于配制生理鹽水的是 (5)可作干電池電極的是 (6)可用于改良酸性土壤的 【答案】⑴⑥ ⑵③ ⑶④ ⑷② (5) ① (6) ⑤ 【解析】此題考查的是常見物質(zhì)的用途。 (1)植物的光和作用需要大量的二氧化碳,故二氧化碳可作氣體肥料; (2)酸可以跟金屬氧化物反應(yīng),故稀硫酸可用于金屬表面除銹; (3)碳酸鈣中含有鈣元素,可以作為補鈣劑; (4)氯化鈉常用于配制生理鹽水; (5)石墨有較好的導(dǎo)電性,可以作為電極; (6)熟石灰的成分是氫氧化鈣,可以與酸發(fā)生中和反應(yīng),故可用于改良酸性土壤。 2.過碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO33H2O2)俗名固體雙氧水,溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存,過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸鎂不溶于水。 (1)過碳酸鈉的用途不合理的是________。 A.魚池供氧劑 B.消毒劑 C.干燥劑 D.漂白劑 (2)取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中,加入足量蒸餾水,有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中_______有硅酸鎂(填寫“一定”或“可能”)。 (3)利用實驗室限選試劑,設(shè)計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4. 限選試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論 步驟1:取少量樣品于燒杯中,緩慢加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?,靜置,過濾。 步驟2:取少量步驟1所得的濾液于試管中,加入___________,振蕩后靜置。 ____________________________________ 步驟3:取少量步驟2所得的溶液于試管中,_____________________。 ①_________________,說明樣品中有MgSO4; ②________________,說明樣品中沒有MgSO4。 【答案】(1)C (2)一定 (3)足量(或過量)稀鹽酸 產(chǎn)生無色氣泡 加入氯化鋇溶液,觀察 ①如果產(chǎn)生白色沉淀 ②沒有沉淀產(chǎn)生 【解析】本題考查鹽的化學(xué)性質(zhì)。 (1)過碳酸鈉溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合,其中的過氧化氫可用于魚池供氧劑、消毒劑和漂白劑,但過碳酸鈉無吸水性,不能作干燥劑,故選答案:C。 (2)由于硅酸鎂不溶于水,故將過碳酸鈉溶于水后有不溶于水的固體,說明其中一定含有硅酸鎂; (3)若要驗證樣品中含有硫酸鎂,需先將樣品溶解于水后過濾,將濾液中滴加過量的稀鹽酸,使其中的Na2CO3全部除去(觀察到的現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生),防止其中的CO32-對后面SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾;然后將BaCl2溶液滴入反應(yīng)后的溶液中,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中存在SO42-,即樣品中有MgSO4;否則樣品中無MgSO4存在。 3.實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如下圖),化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì),化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動: 【進(jìn)行猜想】 猜想I:原溶液的溶質(zhì)是NaCl; 猜想II:原溶液的溶質(zhì)是NaOH; 猜想III:原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3; 猜想IV:原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。 【查閱資料】 常溫下,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表: 物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 從物質(zhì)的相關(guān)信息可知,原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3,因為_______。 【進(jìn)行實驗】 (1)取少量樣品,測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_______。 (2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實驗,實驗過程如下: ①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式__________________。 ②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_______ 【獲得結(jié)論】 實驗完成后,最終得到的結(jié)論:原瓶中的溶質(zhì)是_____,且已變質(zhì)。 【答案】【查閱資料】在形成飽和溶液時,碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不到10%(1分) 【進(jìn)行實驗】(1)NaCl(1分) (2)①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(1分) ②Na2CO3、NaOH(1分) 【獲得結(jié)論】NaOH(1分) 【解析】本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)的探究題。由于常溫下,碳酸氫鈉的飽和溶液中,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為<10%,故原溶液肯定不是碳酸氫鈉溶液;由于氯化鈉溶液的pH等于7,故原溶液的溶質(zhì)肯定不是NaCl;根據(jù)樣品無色溶液能與過量的氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的白色沉淀,可推知該樣品中一定含有碳酸鈉;再根據(jù)樣品無色溶液與過量的氯化鈣溶液反應(yīng)后的濾液顯堿性可推知,該樣品中還存在氫氧化鈉;綜合以上信息可知,原瓶中的溶質(zhì)是氫氧化鈉且已部分變質(zhì)。 4.某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液,整個操作過程如下圖所示,回答下列問題: (1)配制溶液的正確操作順序為_______(填序號,下同),其中操作錯誤的是________。 (2)圖② 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 ______,需稱取氯化鈉 _______g。 (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是______(填序號),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)______保持水平。 A.10 ml B.25 ml C.50ml D.100ml (4)經(jīng)檢測,該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因是_______(填序號)。 A.氯化鈉固體不純 B.用生銹砝碼稱量 C.裝瓶時有少量溶液灑出 D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠 【答案】(1)②①⑤③④ ① (2)廣口瓶 3或3.0 (3)C 凹液面最低處 (4) AD 【解析】(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是:計算——稱量或量取——溶解——裝瓶,故正確的順序為②①⑤③④。稱量時應(yīng)該“左物右碼”,故①操作錯誤。 (2)圖②是盛氯化鈉固體的試劑瓶,為廣口瓶。配制50g6%氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為50g6%=3g。 (3)50g6%氯化鈉溶液需要水的質(zhì)量為50g-3g=47g,體積為47ml,應(yīng)選用50ml量筒,讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平,不能仰視或俯視。 (4)A項,氯化鈉固體不純,稱取的固體中純凈氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 B項,砝碼生銹后質(zhì)量增加,用生銹砝碼稱量致使所稱量的氯化鈉質(zhì)量增加,所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 C項,溶液配制完成,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨溶液體積改變而變化,故裝瓶時有少量溶液灑出,所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 D項,溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠,水的質(zhì)量偏大,從而使溶液的質(zhì)量偏大,所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 故選AD。 5.以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。 (1)加水溶解后,用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙,玻璃棒的作用是_____。 (2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食鹽溶液,下列所加試劑和操作:① 加過量的Na2CO3溶液,②過濾,③加過量的NaOH溶液,④ 加適量的稀HCl,⑤加過量的BaCl2溶液,能達(dá)到目的的順序是________。 A.⑤③②①④ B. ③⑤①④② C.③⑤①②④ (3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作______。 【答案】(1)引流(2分);(2)C(2分);(3)用潔凈的玻璃杯蘸取少量溶液,滴在pH試紙上,然后把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照(2分) 【解析】本題主要考查粗鹽提出的操作及測pH的方法;(1)過濾操作中要用玻璃棒引流,防止液體飛濺; (2)粗鹽中的Na2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,MgCl2和NaOH可以生成氫氧化鎂沉淀,CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,因為加入的除雜試劑都是過量的,所以加入的試劑應(yīng)該以后面的試劑能把前面過量的試劑除去為原則,又Na2CO3可與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,所以加入的Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后,加入鹽酸要在過濾沉淀之后,所以除雜順序為:③⑤①②④或⑤③①②④或⑤①③②④均可,故選C;(3)用pH試紙測溶液的pH,要用潔凈的玻璃棒蘸少量溶液,涂在pH試紙上,然后把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019 2020 年中 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 復(fù)分解反應(yīng) 練習(xí) 解析
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-3302241.html