2019-2020年九年級化學上冊 3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案1 （新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊 3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案1 （新版）新人教版 (I) 九年級化學教學設計 課 題 課題2原子的結(jié)構(gòu)（1） 課型 新授 主 備 課時 1 審核 教學目標 1．知識與技能： (1)、初步了解原子核外的電子是分層排布的； (2)、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法； (3)、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關系； (4)、了解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2．過程與方法： (1)、通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力； (2)、運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。 3．情感、態(tài)度與價值觀： (1)、初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力； (2)、樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點。 教學重點 離子的形成 教學難點 核外電子排布的概念 教具使用 1．自制的有關投影片、離子形成的動畫片、復印的課文插圖； 2．網(wǎng)上下載的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 教學方法 實驗、探究、練習 教 學 過 程 二次備課 創(chuàng)設情境： 富有感情地朗讀學生作品——科普小論文《漫游原子世界》，要求學生根據(jù)小論文的內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。(內(nèi)容見“資料鏈接”。) 評價學生所畫內(nèi)容。 導入新課： （提問式講解） 同學們，你們知道氫、碳、氧、鈉、氯等原子核外各有幾個電子嗎? （可提示學生參考教材P53表3—1。) 原子核對這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒有規(guī)律可尋呢? (板書) 一、核外電子的排布 指導學生閱讀教材P54有關內(nèi)容后提問：核外電子是怎樣排布的?用兩個字概括。 (過渡)那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢? 請同學們利用教材P53表3—1的數(shù)據(jù)，進行創(chuàng)意繪畫：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。(2)氧原子結(jié)構(gòu) 圖。 請同學們打開書本，看教材P54圖3—11，介紹電子層概念。 （投影) 氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的意義。 議論交流： （投影) 核電荷數(shù)從1—18的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。仔細觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律? 歸納交流，形成結(jié)論： 1．原子核外第一層最多有幾個電子? 2．原子核外第二層最多有幾個電子? 3．原子核外第三層最多有幾個電子? 4．元素的種類取決于________。 5．1—18號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點? (列表比較。) 介紹：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。 應用拓展： 對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學性質(zhì)如何? 板書設計 課題2原子的結(jié)構(gòu) 一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子數(shù)== 核外電子數(shù)== 核電荷數(shù) 二、核外電子的排布 1．排布規(guī)律：分層。 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖： 3．決定元素的化學性質(zhì)：最外層電子數(shù)。 教學后記：