2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)教案 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)教案 人教新課標(biāo)版 從容說(shuō)課 本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容。 第一部分介紹化學(xué)式。首先講述化學(xué)式的概念，然后指出每種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，同時(shí)說(shuō)明物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，所以化學(xué)式的書(shū)寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，而不能主觀臆斷，隨心所欲。 第二部分介紹化合價(jià)。重點(diǎn)指出形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，所以化學(xué)上用化合價(jià)來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。然后介紹一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)，以及確定化合物中元素化合價(jià)應(yīng)注意的事項(xiàng)。同時(shí)以推求五氧化二磷的化學(xué)式為例，講述應(yīng)用化合價(jià)推求化學(xué)式的步驟和方法。 第三部分從相對(duì)分子質(zhì)量的概念入手介紹有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，包括計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比和計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 本課題內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是“雙基”的重要部分。本課題內(nèi)容具有一定的難度，但要求學(xué)生掌握，這對(duì)于今后的化學(xué)學(xué)習(xí)會(huì)有很大的幫助。教師在教學(xué)過(guò)程中，可從以下幾個(gè)方面來(lái)突破重點(diǎn)和難點(diǎn)。 1．充分利用教材中的圖表。 2．認(rèn)真組織好“活動(dòng)與探究”，讓學(xué)生主動(dòng)投入到學(xué)習(xí)活動(dòng)中去。 3．充分聯(lián)系生活實(shí)際，教會(huì)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解答生活中的一些問(wèn)題。 4．為學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會(huì)。 5．注意調(diào)節(jié)課堂氣氛，充分調(diào)動(dòng)每一位同學(xué)的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。 教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 (1)了解化學(xué)式的涵義。 (2)知道一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)。 (3)能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 (4)了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。 (5)能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 2．過(guò)程與方法 (1)學(xué)習(xí)運(yùn)用活動(dòng)探究的方法，主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識(shí)。 (2)學(xué)習(xí)運(yùn)用練習(xí)糾錯(cuò)的方法，邊自學(xué)、邊討論，形成良好的思維習(xí)慣。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。 (2)充分培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力和計(jì)算技能。 (3)通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。 教學(xué)重點(diǎn) 1．一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)。 2．用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 3．利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。 教學(xué)難點(diǎn) 1．化合價(jià)的理解。 2．化學(xué)式的書(shū)寫。 3．利用化合價(jià)寫化學(xué)式。 4．根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算。 教學(xué)方法 小測(cè)驗(yàn)→學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問(wèn)題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高。 教具準(zhǔn)備 教師用具：投影儀，一些物質(zhì)的化學(xué)式的投影片，相關(guān)練習(xí)題，化合價(jià)記憶順口溜和歌訣，化學(xué)式書(shū)寫口訣。 學(xué)生用具：化合價(jià)記憶的順口溜、歌謠或快板，一些藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)。 課時(shí)安排 2課時(shí) 第一課時(shí)：化學(xué)式和一些常見(jiàn)元素及根的化合價(jià)。 第二課時(shí)：應(yīng)用化合價(jià)寫化學(xué)式及有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) [小測(cè)驗(yàn)]書(shū)寫下列元素的符號(hào)(教師口述元素名稱，由學(xué)生板演) H、O、N、S、P、C、Cl、Na、Mg、Al、Cu、Zn、Ar、He、Ne、Ag、Hg、K、Ca [引入新課]我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號(hào)來(lái)表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質(zhì)的名稱來(lái)表示，這很難確切地表示一種物質(zhì)的組成，而用化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了地表示物質(zhì)的組成。本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的知識(shí)。 [板書(shū)]課題4 化學(xué)式與化合價(jià) [教師]化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了地表示物質(zhì)分子的組成?；瘜W(xué)式和元素符號(hào)一樣，是國(guó)際通用的，為學(xué)習(xí)和研究化學(xué)帶來(lái)了方便。那么什么是化學(xué)式呢？ [板書(shū)]一、什么是化學(xué)式？ [閱讀]學(xué)生閱讀課本P79第一段內(nèi)容，總結(jié)化學(xué)式的概念。 [師]元素符號(hào)不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)，這種用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。如水的化學(xué)式為H2O，氧氣的化學(xué)式為O2，二氧化硫的化學(xué)式為SO2。 [板書(shū)]1．定義：由元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。 [設(shè)問(wèn)]我們知道，物質(zhì)有混合物和純凈物之分，是否它們都能用化學(xué)式表示其組成呢？ [講解]純凈物有固定的組成，可以用化學(xué)式表示，而混合物就沒(méi)有固定的組成，故不能用化學(xué)式來(lái)表示。如空氣中有氧氣、氮?dú)獾龋詻](méi)法寫其化學(xué)式。 [板書(shū)]2．只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。 [提問(wèn)]化學(xué)式具有什么樣的意義呢？我們以水的化學(xué)式H2O為例，以圖4－11為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)討論化學(xué)式的意義。 [學(xué)生看圖，進(jìn)行討論] [回答]化學(xué)式的意義如下： 1．化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)。如H2O表示水這種物質(zhì)。 2．化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子。如H2O還表示1個(gè)水分子。 3．化學(xué)式可以表示出該物質(zhì)由哪幾種元素組成。如H2O表示水由氫、氧兩種元素組成。 4．化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子由哪幾種原子組成，每種原子各有幾個(gè)。如H2O表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。 (放映以此圖為模版制成的別的化學(xué)式的投影圖，如NaCl、MgO、O2、Ar、Cu等等，讓學(xué)生分別說(shuō)出它們所表示的意義) [總結(jié)]通過(guò)剛才的討論和投影可以總結(jié)出化學(xué)式具有如下意義： [講解并板書(shū)]3．意義： ①表示一種物質(zhì)； ②表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； ③表示一種物質(zhì)由哪幾種元素組成； ④表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個(gè)。 [討論]符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ [學(xué)生討論]…… [學(xué)生陳述討論結(jié)果] ①H表示氫元素或1個(gè)氫原子。 ②2H表示2個(gè)氫原子。 ③H2表示氫氣這種物質(zhì)或1個(gè)氫分子或每個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子組成。 ④2H2表示2個(gè)氫氣分子。 [強(qiáng)調(diào)]元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再具有宏觀意義，只表示n個(gè)這樣的原子；化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示n個(gè)這樣的分子。 [投影練習(xí)] 下列符號(hào)各具有什么意義？ O、2O、O2、2O2、CO2、2CO2 [過(guò)渡]前面我們說(shuō)過(guò)，物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書(shū)寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫化學(xué)式外，我們還可以應(yīng)用元素化合價(jià)來(lái)推求化學(xué)式。什么是化合價(jià)？如何應(yīng)用元素化合價(jià)來(lái)推求化學(xué)式呢？接下來(lái)我們介紹有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)。 [板書(shū)]二、化合價(jià) [介紹]我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如果不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，請(qǐng)看下列表格。 [投影]展示表格。 一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比 物 質(zhì) HCl H2O NaCl Fe2O3 原子個(gè)數(shù)比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 [提問(wèn)]通過(guò)此表格，你得到哪些信息？ [回答]通過(guò)此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個(gè)數(shù)比可能也不相同。 [講解]化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。 [板書(shū)]1．化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。 [過(guò)渡]如何用化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目呢？這就需要先了解相關(guān)元素的化合價(jià)及化合價(jià)規(guī)則。 [講解]化合價(jià)是根據(jù)元素的性質(zhì)而規(guī)定的。 [投影]展示下列規(guī)定 [規(guī)定]1．H為＋1價(jià)。 2．氧為－2價(jià)。 3．在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。 [教師]根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其他元素的化合價(jià)，下面請(qǐng)同學(xué)來(lái)推一下。 [回答]①在HCl中，H為＋1價(jià)，元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以Cl為－1價(jià)。 ②H2O中，H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)。 ③NaCl中，Na為＋1價(jià)，Cl為－1價(jià)。 ④Fe2O3中，F(xiàn)e為＋3價(jià)，O為－2價(jià)。 [投影]展示下列化學(xué)式 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提問(wèn)]這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同？ [回答]①這些化學(xué)式中元素的種類較多，不是兩種； ②這些化學(xué)式中有的有括號(hào)。 [講解]在這些化學(xué)式中有一些原子集團(tuán)，如OH、CO3、NO3、SO4、這些集團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，我們把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。 [板書(shū)]2．原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫做根。 [提問(wèn)]原子團(tuán)有沒(méi)有化合價(jià)呢？ [回答]肯定有。 [追問(wèn)]為什么？ [回答]若原子團(tuán)沒(méi)有化合價(jià)，則不能滿足化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。 [總結(jié)]可見(jiàn)，原子團(tuán)也具有一定的化合價(jià)，如OH為－1價(jià)，SO4為－2價(jià)等。 [教師]請(qǐng)大家閱讀P81注意事項(xiàng)。 [學(xué)生閱讀] [教師總結(jié)并板書(shū)]為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)： 3．注意事項(xiàng) (1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 ①氧元素通常顯－2價(jià)。 ②氫元素通常顯＋1價(jià)。 ③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。 ④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。 (2)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。 (3)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。 [小結(jié)]可見(jiàn)化合價(jià)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，在學(xué)習(xí)中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能去應(yīng)用它。 [提問(wèn)]化合價(jià)數(shù)字如此枯燥乏味，如何去記住這么多的化合價(jià)呢？ [學(xué)生非常茫然] [教師]我們可以采取編順口溜、快板、歌謠的形式記化合價(jià)，這樣可把一些枯燥乏味的數(shù)字變得有意義，有利于我們記憶。這也是我要給大家布置的一個(gè)作業(yè)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍殉Ｒ?jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)編成順口溜或快板、歌謠，下節(jié)課我們來(lái)個(gè)小組比賽，看哪一組記得既快又準(zhǔn)。 [小結(jié)]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式。化學(xué)式既可表示出該物質(zhì)中有哪幾種元素，又可表示出該物質(zhì)的一個(gè)分子中每種原子各有幾個(gè)?；瘜W(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價(jià)來(lái)推求化學(xué)式。同時(shí)我們還知道了化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)我們必須掌握它，把它作為一個(gè)工具應(yīng)用于我們?nèi)蘸蟮膶W(xué)習(xí)中。 [布置作業(yè)]習(xí)題2、3、4 課外作業(yè)：把常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)編成順口溜、快板或歌謠。 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 一、什么是化學(xué)式？ 1．定義：由元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。 2．只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。 3．意義： ①表示一種物質(zhì)； ②表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； ③表示一種物質(zhì)中有哪幾種元素； ④表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個(gè)。 二、化合價(jià) 1．化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。 2．原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫做根。 3．注意事項(xiàng) (1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 ①氧元素通常顯－2價(jià)。 ②氫元素通常顯＋1價(jià)。 ③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。 ④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。 (2)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。 (3)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。 第二課時(shí) [創(chuàng)設(shè)情景]上節(jié)課結(jié)束時(shí)我曾布置作業(yè)，讓大家把一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)編成順口溜、快板或歌謠的形式來(lái)進(jìn)行記憶，現(xiàn)在我們來(lái)個(gè)比賽。 [比一比]以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰(shuí)記得多，記得準(zhǔn)。 [賽一賽]請(qǐng)說(shuō)出你們編寫的順口溜、快板或歌謠。 [學(xué)生活動(dòng)，教師觀看，并為他們的精彩表現(xiàn)喝彩、鼓掌、加油] [編寫參考] 一、 氫鉀鈉銀一價(jià)尋 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三價(jià)元素有金鋁 二四六硫三五磷 一價(jià)鉀鈉氯氫銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 談變價(jià)，也不難 二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見(jiàn) [教師還可提供一些其他的記憶方法，供學(xué)生參考] [投影]展示下列記憶歌訣 一、 單質(zhì)元素全為零， 化合物中記分明。 一價(jià)鉀鈉氫銀銨， 鋇鎂鋅鈣二價(jià)占。 一二銅汞、一三金，二四錫鉛錳與碳。 三價(jià)鋁，四價(jià)硅， 二四六價(jià)硫占滿。 氯負(fù)一，氧負(fù)二， 鐵有正二和正三。 氫氧根顯負(fù)一， 負(fù)三正五是磷氮。 酸根所有皆為負(fù)， 一硝三磷二硫碳。 二、 正一氫鈉鉀和銀， 氟氯溴碘負(fù)一尋； 二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅， 三鋁四硅五價(jià)磷， 四二是碳三二鐵， 一二銅汞一三金， 硫逢雙價(jià)二四六， 錳為二四六和七， 單質(zhì)規(guī)定為零價(jià)。 [過(guò)渡]前面我們說(shuō)，可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來(lái)推求物質(zhì)的化學(xué)式，如何推求呢？我們來(lái)看例題。 [閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀P81例題，總結(jié)出應(yīng)用化合價(jià)求化學(xué)式的步驟。 [教師板書(shū)]4．根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的一般步驟。 [學(xué)生回答，教師總結(jié)] (1)寫出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。 (2)求兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。 (3)求各元素的原子數(shù)。 (4)把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下方。 (5)按正負(fù)化合價(jià)為0的原則檢查化學(xué)式。 [請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以上步驟，解答例題] [設(shè)問(wèn)]根據(jù)化合價(jià)可以推求出化合物的化學(xué)式，反過(guò)來(lái)根據(jù)化學(xué)式是否可以求出某元素的化合價(jià)呢？請(qǐng)看討論。 [投影]展示討論 [討論]已知氧為－2價(jià)。根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。 [學(xué)生討論] [學(xué)生代表回答] 在SO2里，O為－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)為0的原則，S肯定為正價(jià)。設(shè)S的化合價(jià)為＋x。 ＋x＋(－2)2=0 求得x=＋4 所以二氧化硫里硫的化合價(jià)為＋4價(jià)。 [設(shè)問(wèn)]我們已學(xué)會(huì)了根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式，那么寫出的化學(xué)式我們?nèi)绾稳プx它呢？請(qǐng)大家閱讀P82化學(xué)式的讀法一段。 [學(xué)生閱讀] [回答]兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某”。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子數(shù)。如NaCl讀氯化鈉，CO2讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。 [教師]很好！知道了化學(xué)式的寫法和讀法，我們來(lái)進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究。(可投影打出探究?jī)?nèi)容)。 [活動(dòng)與探究]以鄰座同學(xué)為一小組，對(duì)以下題目進(jìn)行練習(xí)，并互相訂正。 1．寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。 2．讀出以下化學(xué)式的名稱： MnO2，CuO，SO3，KI，MgCl2 [探究結(jié)果] 1．化學(xué)式依次為：NaBr、CaO、Al2O3、NO2 2．名稱依次為：二氧化錳、氧化銅、三氧化硫、碘化鉀、氯化鎂 [補(bǔ)充]關(guān)于化學(xué)式的寫法和讀法，我這里也有一口訣，供大家參考。 [投影]展示口訣 金氫左，非金右。(金屬和氫寫在左邊，非金屬寫在右邊) 氧化物，氧在后。(氧化物中，氧寫在后邊) 后念先，先念后。(后面的元素先念) 中間“化”，不可丟。(兩種元素中間加“化”字) 有腳碼，先讀數(shù)。(先讀出各元素的原子個(gè)數(shù)) [過(guò)渡]前面我們學(xué)過(guò)，原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示，那么分子的質(zhì)量用什么來(lái)表示呢？通過(guò)預(yù)習(xí)很多同學(xué)已經(jīng)知道了，分子的質(zhì)量用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示。接下來(lái)我們就學(xué)習(xí)有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的知識(shí)。 [板書(shū)]三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 [提問(wèn)]什么叫相對(duì)分子質(zhì)量呢？請(qǐng)大家閱讀課本尋找答案。 [學(xué)生閱讀并回答] [板書(shū)]1．定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量(符號(hào)為Mr)。 [設(shè)問(wèn)]根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行哪些計(jì)算呢？請(qǐng)大家閱讀課本P82～83“根據(jù)化學(xué)式計(jì)算”一段，進(jìn)行歸納總結(jié)。 [學(xué)生閱讀]…… [回答]根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行三種計(jì)算。 1．計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 2．計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。 3．計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [教師]知道了根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行三種類型的計(jì)算。我們一種一種來(lái)進(jìn)行研究。首先看第一種——計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 [板書(shū)]2．根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 (1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 [提問(wèn)]以SO2為例，說(shuō)明相對(duì)分子質(zhì)量如何計(jì)算？ [回答]因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，所以SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為32＋162=64。 [教師]計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 1．正確書(shū)寫化學(xué)式； 2．準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義； 3．元素符號(hào)之間用“＋”號(hào)，元素符號(hào)與數(shù)字之間用“”號(hào)。 [練習(xí)]計(jì)算下列各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 ①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu (可讓學(xué)生進(jìn)行板演) [說(shuō)明]由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量。其化學(xué)式就是其元素符號(hào)。 [過(guò)渡]我們繼續(xù)來(lái)研究第二種計(jì)算——計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。 [板書(shū)](2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 [講解并板書(shū)]從剛才的閱讀可知物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對(duì)原子質(zhì)量與該原子個(gè)數(shù)乘積之比。例：MnO2中錳、氧兩種元紊的質(zhì)量比為 55∶162=55∶32=1.7∶1。 [練習(xí)]計(jì)算下列物質(zhì)中各組成元素的質(zhì)量比： (可讓學(xué)生進(jìn)行板演)： ①H2O ②CO2 ③SO2 ④NaNO3 ⑤KCl [過(guò)渡]接下來(lái)我們學(xué)習(xí)第三種類型的計(jì)算——計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [板書(shū)](3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) [提問(wèn)]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何計(jì)算呢？ [回答]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。 [總結(jié)并板書(shū)]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式表示：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ [例題]計(jì)算化肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：可先根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量： NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=14＋14＋14＋163=80。 再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： N％=。 [練習(xí)]計(jì)算CO2中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(可讓兩個(gè)學(xué)生進(jìn)行板演，對(duì)比，從而掌握計(jì)算步驟) 解：C％=100％ [介紹]藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示物質(zhì)的成分或純度。課前，我曾讓大家準(zhǔn)備一些藥品、食品的說(shuō)明書(shū)，現(xiàn)在以小組為單位了解一些藥品和食品的成分，并對(duì)其中三種藥品或食品的有關(guān)情況作記錄。 [學(xué)生活動(dòng)]…… [小結(jié)]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，化學(xué)式可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)推求，可見(jiàn)化合價(jià)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)工具。同時(shí)我們還知道根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這也是我們學(xué)化學(xué)以來(lái)遇到的第一種計(jì)算。通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道了日常生活中的一些數(shù)字所表示的意義，使我們真正明白了學(xué)習(xí)知識(shí)是為利用知識(shí)去解釋一些生活中的現(xiàn)象和解決一些生活中的問(wèn)題。 [布置作業(yè)]習(xí)題1、5、6、7、8、9、10、11 板書(shū)設(shè)計(jì) 4．根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的一般步驟 三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 1．定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量(符號(hào)為Mr) 2．根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 (1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 (2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對(duì)原子質(zhì)量與該原子個(gè)數(shù)乘積之比。 例：MnO2中Mn、O兩種元素的質(zhì)量比為 55∶162=55∶32=1.7∶1。 (3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ 例：計(jì)算化肥NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=14＋14＋14＋163=80， N％=。 答：NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％。 考題回顧 1．(xx年天津市中考題)已知金屬元素M(只有一種化合價(jià))氧化物的化學(xué)式為M2O3，則它的氯化物的化學(xué)式為 [ ] A．MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl 2．(xx年上海市中考題)溴酸鈉(NaBrO3)是某種冷燙精的主要成分，對(duì)頭皮有刺激作用，使用不當(dāng)會(huì)引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價(jià)是 [ ] A．－5 B．＋4 C．＋3 D．＋5 3．(xx年海南省中考題)用數(shù)字或符號(hào)表示： 1個(gè)氧分子________；2個(gè)硫原子________；3個(gè)硫酸根離子________。 答案：1．B 2．D 3．O2 2S