2019-2020年九年級化學上冊 第四單元 課題4 化學式與化合價教案 （新版）新人教版(III).doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第四單元 課題4 化學式與化合價教案 （新版）新人教版(III) 1 教學目標 1.1 知識與技能： ①本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，它們是學習化學的工具，因此是“雙基”的重要部分，掌握好了本課題對于今后化學學習有很大的幫助。 ②根據(jù)化學式標化合價，根據(jù)化合價來推求化學式。 ③教材最后是相對分子質量的涵義和有關相對分子質里的計算在此基礎上引導學生查看藥品、食品等商品的標簽或說明書，了解有關物質的成分或純度，本課題的知識在日常生活中是有用的。 1.2過程與方法： 學習對實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結，體會科學研究和思維方法，認識實驗研究和創(chuàng)新思維的重要性。 1.3 情感態(tài)度與價值觀 ： 了解化學式與化合價發(fā)現(xiàn)的過程和方法，培養(yǎng)學生科學探究的精神。 2 教學重點/難點/易考點 2.1 教學重點 ①化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。 ②記住常見元素的化合價。 ③根據(jù)化學式的有關計算。 2.2 教學難點 化合價概念的建立。突破重點是根據(jù)兩個原則：①在化合物里正負化合價代數(shù)和為零；②在單質里元素的化合價為零。 3 專家建議 4 教學方法 講授法、討論法，學生閱讀，課堂討論啟發(fā)式講解法。 5 教學用具 化合價表、口訣表 6 教學過程 [復習提問]寫出氯化鈉、氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子與一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（根據(jù)原子結構來回答）。 請學生畫出原子結構示意圖，分析電子得失情況。引導學生用它們的原子結構示意圖，根據(jù)原子最外層要成為穩(wěn)定結構，形成穩(wěn)定化合物的道理。 比較NaCl、HCl、H2O幾個化學式，可知元素相互化合時，其原子個數(shù)比有一定的數(shù)值。（因為原子的最外層要成為穩(wěn)定結構，得失電子或共用電子對都有一定的數(shù)目。）這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。 [板書]化合價 一、什么是化合價？ 定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。 [講述]上面的定義同學們難以理解，為了讓同學們更好地理解，老師今天重給同學們下一定義：原子或原子團得失電子而所帶的電荷數(shù) [板書]二、化合價的確定 請學生畫一些原子結構示意圖，分析得失電子情況。并指出化合價有正價和負價及零價之分。[閱讀]閱讀教材83頁表4-6 化合價有數(shù)值和正、負。如何確定呢？ 原子團化合價的確定 [板書]三、化合價的規(guī)律（邊講述、邊簡要板書）1．在化合物里，氧通常顯-2價（因為氧原子最外層6個電子，易得到2個電子）。氫通常顯+1價（因為氫原子外層1個電子，易失去）。金屬元素通常顯正價（因為其原子的最外層電子數(shù)少于4個，容易失去電子）；非金屬元素通常顯負價。（因為其原子的最外層電子數(shù)大于4個，容易得到電子）。但在氧化物里，氧顯負價，其他元素顯正價。2．在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。公式：化合價原子個數(shù) 再引導學生初步了解其原因：化合物分子作為一個整體是電中性的。所以在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。這是化合價計算的重要法則。 3．在單質中元素的化合價為零 4．有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價分別為-2、+4。可變的原因是這些元素的原子在不同條件下，既可得電子，也可失電子。而且得失電子數(shù)目可以不同。 讓學生看課本中常見元素的化合價表。 5．某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為-2價；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為-1價。（簡要說明：原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負化合價的代數(shù)和。例如氫氧根的價是(-2)+(+1)=-1。 [板書]四、化合價的書寫及意義 [學生練習]標出下列物質中各元素的化合價。 H2 H2O NaOH [講述]注意：標元素化合價的方式與寫離子表示方式不同。化合價用+1、+2、-1、-2等標在元素符號的正上方；離子所帶電荷用1+，1-，2+，2-……等標在元素符號的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。 〔小結〕引導學生總結化合價的書寫及與離子書寫的區(qū)別 化合價：頭上頂，號前數(shù)后 離子： 肩上扛，數(shù)前號后 〔練習〕練習化合價的意義 如： +2 +2 Mg MgO 請學生試著編化合價的口訣： 正價口訣：一價氫金鉀鈉銀，二價鈣鎂和鋇鋅，銅汞一二鐵二三，鋁三硅四二四碳。單質零價永不變，多數(shù)元素有變價，正負代數(shù)和為零，先死后活來計算。 [板書]五、化合價與化學式的關系 從二者的定義和以上的例子，可知它們的關系很密切。 1.由化學式求未知元素的化合價 計算法則：正負化合價代數(shù)和為0 例題：求氯酸鉀中氯元素的化合價？ 解：先寫出化學式：KClO3 查表知K為+1價，O為-2價，設Cl的化合價為x價。根據(jù)化合物中正負價代數(shù)和為零， 則1+x+(-2)3=0，x=6-1=5 答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價為+5。 〔強調〕正號不可丟，+1不能寫成+，1不能省略 [學生練習]求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加點元素的化合價 [板書]2、運用化合價寫化學式 例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5，寫出這兩種氧化物的化學式。 解：(1)寫出+3價磷的氧化物的化學式。 解法一：最小公倍數(shù)法 +3 -2 ①寫出組成元素并標上化合價：P O ②求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)：23=6 ③求出各元素的原子個數(shù)：63=2 62=3 ④寫化學式：P2O3 ⑤檢驗：（+3）2+（-2）3=0（正確） 解法二：十字相交法 講解：取化合價的絕對值交叉，然后進行最簡約分 [學生練習](2)寫出+5價磷的氧化物的化學式。 [教學總結]：簡要總結本節(jié)課所學內容要點。 7 板書設計 課題4 化學式與化合價 1、化學式---用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子。 2、化合價---元素的原子相互化合時的數(shù)目。有正價和負價 化合價規(guī)則：(P83) 常見元素或原子團的化合價：(P83) 3、化學式的書寫 金屬：k Cu Fe Al Mg 單質 固體非金屬：C S P 直接用元素符號 稀有氣體：He Ne Ar 非金屬氣體：H2 O2 N2 兩元素組成的化合物 兩符號排列：“金前非后”“正前負后”“他前氧后” 數(shù)目比：符合化合價規(guī)則 三種以上元素形成的化合物：一般都帶有原子團，將原子團當一個原子看待。 4、讀法：由后至前：“化” “幾化幾”