2018-2019學年九年級化學下冊 第七章 溶液 7.4 結(jié)晶現(xiàn)象同步練習 （新版）粵教版.doc

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7.4　結(jié)晶現(xiàn)象 核心易錯 如圖7－4－1是粗鹽提純過程中的幾項實驗操作，請回答下列問題。 圖7－4－1 (1)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作步驟的順序為__________。 (2)操作A中玻璃棒的作用是______________，操作B中玻璃棒的作用是______________，操作C中玻璃棒的作用是________________________________________________________。 (3)下列各組試劑也可利用上述操作進行分離的是________。 A. 從碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物中分離出碳酸鈣 B．從KCl和MnO2的混合物中分離出KCl C. 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中分離出硝酸鉀 D. 除去混在銅粉中的鐵粉 [核心知識] 1．結(jié)晶方法的選擇依據(jù)：所要提純物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況。 2. 結(jié)晶的方法：①蒸發(fā)結(jié)晶；②冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)。 3. 混合物分離方法：①過濾(過濾要點“一貼、二低、三靠”)；②結(jié)晶。 [易錯點撥] 溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部溫度過高而造成液滴飛濺。 1．下列關(guān)于結(jié)晶的說法不正確的是(　　) A. 結(jié)晶是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程 B．不同晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不相同 C．結(jié)晶必須在蒸發(fā)溶劑的時候才能進行 D．把硝酸鉀晶體從其溶液中結(jié)晶出來最好采用冷卻結(jié)晶法 2．三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線如圖7－4－2所示，則下列說法不正確的是(　　) 圖7－4－2 A．t1 ℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為b>a＝c B．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃時都有晶體析出 C．t2 ℃時，將50 g a物質(zhì)加入到100 g水中完全溶解形成飽和溶液 D．a(chǎn)中混有少量b時可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a 3．粗鹽提純實驗的部分操作如圖7－4－3所示，其中錯誤的是(　　) 圖7－4－3 4．在“一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗中都能使用到的是(　　) A. 燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒 B．燒杯、玻璃棒、托盤天平、試管 C．托盤天平、量筒、燒杯、漏斗 D．蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、鐵架臺 5．下列物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離開的是(　　) A．氯化鈉和硝酸鉀 B．氯化鉀和二氧化錳 C．酒精和水 D．碳酸鈣和泥沙 6．從海水中提取食鹽的流程如圖7－4－4所示，下列說法錯誤的是(　　) 圖7－4－4 A. 經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變 B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃 C．經(jīng)過第③步的操作，進入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有晶體析出 D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 7．20 ℃時100 g某硝酸鉀溶液，經(jīng)過以下變化，恢復(fù)到20 ℃，最終析出晶體的質(zhì)量(　　) 圖7－4－5 A. 小于3 g B．等于3 g C．大于3 g D．大于或等于3 g 8．從“降溫結(jié)晶”“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過濾”中為下列混合物分離或除去雜質(zhì)選擇一種主要的方法。 (1)從硝酸鉀的飽和溶液中提取硝酸鉀晶體__________________________。 (2)從海水中得到食鹽采用的方法是________________________。 (3)要除去粗鹽中的泥沙，可采用的方法是____________________。 (4)要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，可采用的方法是________________。 9．小明同學在做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗時，用到了如圖7－4－6所示的裝置。 　圖7－4－6 (1)請指出該裝置圖中的一處錯誤：______________________________。 (2)改正裝置后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，其原因可能是什么？________________________________________________________________________(寫出一條即可)。 (3)經(jīng)初步提純所得精鹽是否為純凈物？請寫出你的判斷和理由：__________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________。 10．同學們在實驗室對含有泥沙的粗鹽進行提純，實驗的基本流程如下： 圖7－4－7 (1)操作②的名稱是________。 (2)操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是____________，在操作③中，使用這種玻璃儀器的目的是_______________________________________________________________。 (3)計算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，由實驗不當導(dǎo)致的可能原因是________________________________________(只寫一種原因)。 (4)用提純所得的氯化鈉溶液配制100 g 6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于6%，可能的原因是________(填字母編號)。 a．稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì) b．用量筒取水時俯視讀數(shù) c．用量筒取水時仰視讀數(shù) d．配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過 (5)若用6%的氯化鈉溶液(密度為1.04 g/cm3)，配制16 g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液________mL(結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)。 11．苯甲酸有抑制真菌、細菌、霉菌生長的作用，常用作藥物或防腐劑。苯甲酸常溫下為片狀或針狀結(jié)晶，在100 ℃時會迅速升華，苯甲酸在水中的溶解度見下表： 溫度 20 ℃ 25 ℃ 50 ℃ 75 ℃ 95 ℃ 溶解度 0.17 g 0.35 g 0.95 g 2.2 g 6.8 g 為了提純某苯甲酸樣品(其中含有難溶于水的雜質(zhì))，某化學小組進行了如下實驗： (1)取約1 g樣品放入燒杯中，加入50 mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解。原因是苯甲酸屬于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”)物。 (2)將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱至樣品充分溶解，再加少量蒸餾水，然后趁熱過濾。趁熱過濾的目的是_________________________________________________________。 (3)將所得濾液____________，使苯甲酸以晶體的形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體。 (4)(3)中過濾后的濾液是苯甲酸的_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。  典題講評與答案詳析 答 案 速 查 [核心易錯] (1)BAC　(2)引流　攪拌，加速粗鹽的溶解 攪拌，防止液體因局部溫度過高而造成液滴飛濺　(3)B [應(yīng)考能力提升練] 1．C　2.B　3.C　4.A　5.B　6.D　7.D　 8．(1)降溫結(jié)晶　(2)蒸發(fā)結(jié)晶　(3)過濾　(4)降溫結(jié)晶 9．(1)沒有用玻璃棒引流　 (2)濾紙破損(或液面高于濾紙邊緣或接濾液的燒杯不干凈，合理即可) (3)不是純凈物，因為經(jīng)初步提純所得精鹽中仍含有可溶性雜質(zhì) 10．(1)過濾　(2)玻璃棒　攪拌，防止液體因局部溫度過高而造成液滴飛濺 (3)加入的水量不足，粗鹽沒有完全溶解(合理即可) (4)ab　(5)7.7 [初高銜接拓展練] 11．(1)微溶　(2)避免過濾除去難溶性雜質(zhì)時，苯甲酸因降溫析出而損耗 (3)降溫結(jié)晶　(4)飽和 典 題 講 評 [應(yīng)考能力提升練] 1．[解析] 結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶。 常用的結(jié)晶方法有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液結(jié)晶)。二者的使用方法為： 3．[解析] 過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，漏斗下端應(yīng)緊靠接液燒杯內(nèi)壁。 5．[解析] 利用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離物質(zhì)，兩者必須都是固體，有且只有一種不能夠溶解。所以要判斷給定物質(zhì)中有一種不能溶解就可以。氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)都能溶解于水，酒精和水都是液體，碳酸鈣和泥沙兩種物質(zhì)都不能溶解于水，三組物質(zhì)無法用上述方法分離；氯化鉀能夠溶解于水，而二氧化錳不能，所以可以用上述方法分離。 6．[解析] 析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液。 7．[解析] 若第一次蒸發(fā)10 g水恰好形成的是飽和溶液，根據(jù)第二次蒸發(fā)10 g水析出3 g晶體，說明10 g水恰好溶解3 g晶體，則第三次蒸發(fā)10 g水析出晶體的質(zhì)量是3 g；若第一次蒸發(fā)10 g水形成的是不飽和溶液，則第二次蒸發(fā)10 g水析出3 g晶體，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才能析出晶體，說明10 g水中溶解的晶體的質(zhì)量大于3 g，故第三次仍蒸發(fā)10 g水，再次冷卻到20 ℃時，析出晶體的質(zhì)量大于3 g。 10．[解析] (4)稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)時，稱量的氯化鈉的質(zhì)量大于需要的氯化鈉的質(zhì)量，用量筒取水俯視讀數(shù)時，量取的體積會比需要的體積偏小，這兩種情況都會使結(jié)果偏大，即都會使實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于6%。(5)設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的體積為x，根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：1.04 g/cm3x6%＝16 g3%，x＝7.7 mL。 [初高銜接拓展練] 11．[解析] (1)判斷物質(zhì)的溶解性需根據(jù)其20 ℃時的溶解度，苯甲酸20 ℃時的溶解度只有0.17 g，屬于微溶物。(2)溫度低時，苯甲酸溶解度很小，易析出，過濾時會使苯甲酸晶體與雜質(zhì)一起被除去，造成損失。(3)緩慢降溫使苯甲酸晶體析出，能得到較純凈的晶體。(4)有晶體析出的母液一定是飽和溶液，則濾液是苯甲酸的飽和溶液。