2019高考化學 難點剖析 專題51 高考試題中催化劑的考查練習.doc

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專題51 高考試題中催化劑的考查 1．下列關于催化劑的說法，正確的是(　　) A．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應 B．催化劑能改變化學反應速率 C．任何化學反應，都需要催化劑 D．電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑 【答案】B 【解析】 試題分析：在電解水時，加少量NaOH，可增大水中離子濃度，增強水的導電性，NaOH并沒有改變反應機理，故不是催化劑。另外，有些反應是不需要催化劑的，如中和反應等，所以答案選B。 2．下列關于催化劑的說法，正確的是 A．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應 B．在化學反應前后催化劑性質和質量都不改變 C．催化劑能加快化學反應速率 D．在化學反應過程中，催化劑能提高轉化率 【答案】B 3．2010年諾貝爾化學獎授予理查德赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是( ) A．催化劑只改變反應的正反應速率 B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率 C．催化劑能夠改變反應的反應熱 D．催化劑不能改變反應物的轉化率 【答案】D 【解析】A．催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，故A錯誤；B．催化劑在化學反應中降低反應的活化能，故B錯誤；C．反應熱只與反應的始末狀態(tài)有關，與催化劑不能改變反應熱，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應的平衡狀態(tài)，則不能改變反應物的轉化率，故D錯誤． 4．下列關于催化劑的說法，正確的是 A． 催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應 B． 催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變 C． 催化劑不能改變化學反應速率 D． 任何化學反應都需要催化劑 【答案】B 【解析】A. 催化劑不能使不起反應的物質發(fā)生反應，A錯誤；B. 催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變，B正確；C. 催化劑能改變化學反應速率，C錯誤；D. 不一定每個化學反應都需要催化劑，D錯誤。 5．下列關于催化劑說法正確的是 A．任何化學反應都需要催化劑 B．催化劑能使不反應的物質之間發(fā)生反應 C．催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變 D．電解水時加少量的NaOH做催化劑，可使電解速率加快 【答案】C 6．如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應的能量變化圖，下列有關敘述錯誤的是 A．催化劑能降低該反應的活化能 B．催化劑能改變該反應的焓變 C．該反應為放熱反應 D．由圖可知，在催化劑作用下，該反應不是一步完成的 【答案】B 【解析】B．催化劑能改變該反應的活化能，正催化劑主要是降低了反應物發(fā)生化學反應時所需要的活化能，但不能改變反應的焓變，錯誤； 7．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，下圖表示在不同催化劑作用下其能量隨反應進程的變化示意圖。下列說法正確的是（ ） A．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率 B．a表示的催化劑效率高于b表示的催化劑效率 C．改變催化劑，既能改變反應熱，也能改變活化能 D．該反應可自發(fā)進行 【答案】D 8．已知：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJmol，下圖為該反應在不同初始濃度的N2和不同催化劑I、Ⅱ作用下（其他條 件相同），體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是 A． 0～6h內，催化劑I的催化效果比催化劑Ⅱ的好 B． a點時，催化劑I、Ⅱ作用下N2的轉化率相等 C． 0～5h內，在催化劑I的作用下，O2的反應速率為0.12mol/(Lh) D． 0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應吸收的熱量比催化劑I的多 【答案】D 9．某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ） A．該反應的反應熱△H=E2-E1 B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化 C．催化劑能降低反應的活化能 D．催化劑能改變反應的焓變 【答案】C 【解析】A、根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應是吸熱反應，則該反應的反應熱△H=E1－E2，A不正確；B、催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，則a、b分別對應無催化劑和有催化劑的能量變化，B不正確，選項C正確；D、催化劑不能改變反應的焓變，焓變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，D不正確。 10．在催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解，其反應能量隨反應的進程變化如下圖： 下列說法正確的是 A．H2O2分解反應的△H＞0 B．催化劑的加入使反應的熱效應減小 C．催化劑的加入提高了H2O2的分解率 D．催化劑通過改變反應歷程、降低反應的活化能來提高H2O2分解速率 【答案】D 11．下列說法正確的是( ) A． NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進行，原因是△S>0 B． 常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行 C． 焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據 D． 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 【答案】A 【解析】A、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行， NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，A正確； B、某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，根據△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常溫下可以△H-T△S<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以蒸發(fā)進行，B錯誤； C、根據反應自發(fā)進行的判斷根據△H-T△S<0分析，反應自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，C錯誤； D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向，D錯誤。 12．反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=kcm(NO)cn(H2)（k、m、n待測），其反應包含下列兩步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃時測得有關實驗數據如下： 序號 c(NO)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1 速率/mol?L-1?min-1 Ⅰ 0.0060 0.0010 1.810-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.610-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.010-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.210-4 下列說法錯誤的是 A． 整個反應速度由第①步反應決定 B． 該反應速率表達式：v=5000c2(NO)c(H2) C． 正反應的活化能：①<② D． 該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJ?mol-1 【答案】C 【解析】A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反應歷程中反應慢的決定反應速率，整個反應速度由第①步反應決定，故A正確；B．比較圖表中Ⅰ、Ⅱ組數據，NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應速率增大一倍，根據Ⅲ、Ⅳ組數據，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應速率增大到4倍，據此得到速率方程，v=kc2(NO)?c(H2)，依據Ⅰ中數據計算k=5000，則速率方程v=5000c2(NO)?c(H2)，故B正確；C．反應①難以進行，說明反應的活化能高，正反應的活化能一定是①＞②，故C錯誤；D．反應 2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，熱化學方程式為：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-1，故D正確。 13．以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是 A． 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量 B． 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響 C． 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用 D． 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 molL-1s-1 【答案】D 14．某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得： （1）該反應的化學方程式為_____________； （2）若降低溫度，v（逆）__；（填“加快”“減慢”或“不變”） （3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”） （4）以下措施能加快反應速率的是__。 A．恒溫恒容充入He使壓強增大 B．縮小體積，使壓強增大 C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑 【答案】2AB減慢＞BD （3）第4min時，A的物質的量仍在減少，B的物質的量仍在增加，因此反應仍向正反應方向進行，所以正、逆反應速率的大小關系為v(正)＞v(逆)； （4）A.恒溫恒容充入He使壓強增大，參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變，A錯誤； B.縮小體積，使壓強增大，參加反應氣體的濃度增大，B正確； C.恒溫恒壓充入He，體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減小，C錯誤； D.平衡后加入催化劑，反應速率增大，D正確。 15．近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。空氣中的CO、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學反應生成PM2.5顆粒物。 （1） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，既可提高燃燒效率，又能得到較純的CO2，以便于被處理。反應①為主反應，反應②和③為副反應。 ?。瓹aSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJmol-1 ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH2＝＋210.5 kJmol-1 ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJmol-1 反應2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________ （2）已知由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應速率為v正=K正c(CO) c(O2)，逆反應速率為v逆=K逆c(CO2) c(O)，K正、K逆為速率常數。在2500 K下，K正=1.21105 Ls-1mol-1，K逆=3.02105 Ls-1mol-1。則該溫度下上述反應的平衡常數K值為________(保留小數點后一位小數)。 （3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH=Q kJmol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下： 時間(min) 濃度(molL-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________________________________； ②30 min后只改變某一條件，反應達新平衡，根據上表數據判斷改變的條件可能是____(選填字母)； a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑 ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。 （4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應式為____________________________________。 （5）NO2在一定條件下可轉化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。 【答案】－151.1 kJmol-10.40.042 molL-1min-1bc＜2HSO3—＋2e—＋2H+ ==S2O42—＋2H2ONO2—水解呈堿性，對NH4+的水解起促進作用 或答出NO2—與NH4+氧化還原產生氮氣 【解析】（1）根據蓋斯定律，①+②+③2可得：2CaSO4（s）+7CO（g）==CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=△H1+△H2+2△H3=－189.2 kJmol-1＋210.5 kJmol-1+（－86.2 kJmol-1）2=－151.1 kJmol-1；（2）平衡常數K=c(CO2)?c(O)c(CO)?c(O2)=k正k逆=1.21105Ls-1mol-13.02105Ls-1mol-1=0.40；（3）①分析圖表數據，0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=1mol/L-0.58mol/L10min=0.042 mol/（L?min）；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，圖表數據分析可知一氧化氮，氮氣，二氧化碳濃度都增大；a．加入一定量的活性炭是固體，對平衡無影響，故a不符合；b．通入一定量的NO，反應正向進行，達到平衡后一氧化氮、氮氣、二氧化碳濃度增大，故b符合；c．適當縮小容器的體積，反應前后是氣體體積不變的反應，平衡不動，但個物質濃度增大，符合要求，故c符合；d．加入合適的催化劑，只能改變化學反應速率，不能改變平衡，濃度不變，故d不符合；故答案為：bc；③若30min后，達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比2：1：1，升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，所以平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應方向是放熱反應Q＜0； （4）根據圖中信息可知，與電源b極連接的電極上HSO3—得電子轉化為S2O42—，發(fā)生的電極反應式為2HSO3—＋2e—＋2H+ ==S2O42—＋2H2O；（5）NO2在一定條件下可轉化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，NO2—水解呈堿性，對NH4+的水解起促進作用 或答出NO2—與NH4+氧化還原產生氮氣，故測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小。 16．甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）是用于驅動電動汽車的質子交換膜燃料電池的理想氫源，當前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量，以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發(fā)生的反應如下： 反應I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1 反應Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2 反應Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K2、K3隨溫度變化如下表所示： 125℃ 225℃ 325℃ K2 05535 1858 9939.5 K3 1577 137.5 28.14 請回答： （1）反應Ⅱ能夠自發(fā)進行的條件_______（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”），ΔH1____ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。 （2）相同條件下，甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫（反應Ⅱ）的先進之處在于__________________。 （3）在常壓、Cat.1催化下，CH3OH和H2O混和氣體（體積比1∶1.2，總物質的量2.2mol）進行反應，tl時刻測得CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。 注：曲線a表示CH3OH的轉化率，曲線b表示CO的選擇性，曲線c表示CO2的選擇性 ① 下列說法不正確的是__________。 A．反應適宜溫度為300℃ B．工業(yè)生產通常在負壓條件下進行甲醇水蒸氣重整 C．己知Cat.2催化劑具有更高催化活性，可提高甲醇平衡轉化率 D．添加CaO的復合催化劑可提高氫氣產率 ② 260℃時H2物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時至t1時刻H2物質的量隨時間的變化曲線。________________ （4）副產物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸，生成甲酸的電極反應式是：___________。 【答案】高溫>甲醇轉化率高；產物中氫氣含量高，一氧化碳含量低ABCCO2+2H++2e-==HCOOH 的產率降低，故錯誤； C．催化劑不能改變化學平衡狀態(tài)，對于某溫度下的平衡轉化率，催化劑不能改變該溫度下的反應的平衡狀態(tài)，只能縮短達到平衡的的時間，故錯誤；D．260℃之前，隨著溫度升高，甲醇的轉化率增大，260之后，隨著溫度升高，甲醇的轉化率幾乎不變，說明260℃之前催化劑起著一定的性能，260℃之后催化性能降低，對于260℃之前的過程，添加氧化鈣的復合催化劑可提高氫氣產率，故正確。故選ABC；②溫度升高，化學反應速率加快，達到化學平衡的時間縮短，反應為放熱反應，溫度升高，不利于化學平衡正向移動，所以平衡時氫氣的產量降低，圖像應為： (4)二氧化碳可以在酸性水溶液中電解生成甲酸，碳的化合價降低，二氧化碳發(fā)生還原反應，所以電極反應為： CO2+2H++2e-==HCOOH。 17．“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。 （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：_________。（填字母） a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積 c．采用節(jié)能技術 d．利用太陽能、風能 （2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如： a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O 以上反應中，最節(jié)能的是_____________，原子利用率最高的是____________。 （3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下： 反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。 CH4、HCOOH、H2的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）： 研究人員根據實驗結果得出結論： HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4 ①寫出產生H2的反應方程式_______________________________________。 ②由圖可知，鎳粉是_______。（填字母） a．反應Ⅰ的催化劑 b．反應Ⅱ的催化劑 c．反應ⅠⅡ的催化劑 d．不是催化劑 ③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是__________。（填字母） a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變 b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加 c．反應ⅠⅡ的速率均不變 d．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快 e．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快 f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加 【答案】abcdacce 18．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。 請回答下列問題： （1）在“圖1”中，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。 （2）從反應開始到建立平衡，v(CO)=________；達到平衡時，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓 縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。 （3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式____________。 【答案】 b -91kJ/mol 0.075mol/(Lmin) 12 正向 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol 【解析】（1）由圖像分析b的活化能比a的低，說明使用了催化劑，降低了反應的活化能，反應速率快，所以曲線b表示使用了催化劑；反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途經無關。所以反應的反應熱不變，△H =419 KJ/mol-510 KJ/mol=-91 KJ/mol；答案：b ；-91kJ/mol。 （3）①CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－193kJ/mol，②H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，根據蓋斯定律，所求熱化學方程式=①-②2，32g的CH3OH(g)的物質的量是1mol，所以熱化學方程式為CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281kJ/mol。 19．二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） （1）已知：計算上述反應的△H=______________kJmol-1。 （2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應已達平衡的是_______________（填選項字母）。 A．容器內氣體密度保持不變 B．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1 C．容器中壓強保持不變 D．該反應的平衡常數保持不變 （3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數據如表所示，據表中數據繪制下右圖： （T5時，圖中C點轉化率為66.67%，即轉化了2/3） ① 催化劑效果最佳的反應是________________（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。 ② T3的b點v（正）______v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。 ③ T4的a點轉化率比T5 的c點高的原因是____________________________。 ④ 求溫度為T5時，該反應的平衡常數K =_______。要求在答題卡相應空白處寫出計算過程（結果保留三位有效數字） 【答案】 - 46 B C 反應I ＞ 該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動 3.70 L2/mol2 平均相對分子質量增大，平均相對分子質量不變說明到達平衡，選項E正確；F．隨反應進行混合氣體物質的量減小，恒溫恒容下壓強減小，容器中壓強保持不變說明到達平衡，選項F正確，答案選：BCEF；（3）①相同溫度下，相同時間內反應Ⅰ中CO2轉化率越大，說明反應Ⅰ催化劑效果越好，故答案為：反應Ⅰ；②T4時處于平衡狀態(tài)，正反應為放熱反應，溫度越高轉化率越小，T3平衡時轉化率應大于T4，a、b點轉化率相等，故b點向正反應進行．則b點v（正）>v（逆）；③該7反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳轉化率降低；④一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在溫度為T5時，平衡時C點二氧化碳轉化率為66.67%，則轉化的二氧化碳為1.2mol66.67%=0.8mol，則： CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 起始濃度（mol/L）：0.6 1.8 0 0 變化濃度（mol/L）：0.4 1.2 0.4 0.4 平衡濃度（mol/L）：0.2 0.6 0.4 0.4 則平衡常數K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)=0.40.40.20.63=10027＝3.70 L2/mol2。