2019春九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應教案 （新版）新人教版.doc

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課題2 酸和堿的中和反應 教學目標 知識與技能 1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。 2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。 3.會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 4.了解溶液的酸堿度在實際中的意義。 過程與方法 1.會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。 2.會用觀察的方法來分析事物。 3.通過過溶液酸堿度的測定，進一步加強對酸、堿溶液知識的掌握。 4.通過實驗探究，提高設計實驗能力和實驗分析能力。 情感、態(tài)度與價值觀 1.培養(yǎng)理論聯(lián)系實際，關注社會實際問題的意識。 2.通過相互交流、探究式的學習方式，培養(yǎng)學生學習化學的興趣。 3.通過對酸堿度的測定，加強學生對定量實驗的認識，有助于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 教學重點 1．酸堿之間的中和反應。 2．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 教學難點 中和反應的探究過程 教學方法 觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐。 教具準備 教師用具；投影儀、pH試紙。 學生用具：儀器，燒杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、紙巾、pH試紙、標準比色卡、線。 藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、頭發(fā)樣品、五種不同pH的溶液。 課時安排 2課時 第一課時：中和反應及其應用。 第二課時；溶液酸堿度的表示方法。 教學過程 第一課時 [引入提問]酸、堿各自具有一些化學性質(zhì)，那酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎? [學生)1．能 2．不能 [教師]能否反應，我們應用事實說話，請同學們進行下面的活動與探究。 [活動與探究](投影展示) (1)如圖所示。在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴人幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。 (2)取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。 [教師強調(diào)]1.用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現(xiàn)象。 2．在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌。 [學生活動] [討論]玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?為什么? [學生總結]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色。所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。 [講解](借助FLASH動畫展示反應過程) 在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反應： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介紹]其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [設問]試總結上述三個反應的特點。 [討論] [學生發(fā)言] [教師總結]三個反應都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學反應叫做中和反應。 [板書]一、中和反應 1．中和反應；酸與堿作用生成鹽和水的反應。 2．鹽；在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。 [過渡]理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。 [投影] 1．改變土壤的酸堿性 根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2．處理工廠的廢水 工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理，例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。 3．用于醫(yī)藥 人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3H2O)的藥水，就可減輕痛癢。 [提問]這些資料說明了什么? [學生討論回答]中和反應用途很廣。 [板書]3．中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。 [提問]試寫出工廠處理廢水的化學方程式。 [學生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O [引導]有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式。 [學生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O [討論]你還能再舉出一些利用中和反應的實例嗎? [學生發(fā)言] [小結]本節(jié)課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產(chǎn)中的重要作用。 [作業(yè)]習題5。 板書設計 課題2 酸和堿的中和反應 一、中和反應 1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。 2．鹽：在水溶液中能解寓出金屬高于和酸根離于的化合物。 3．中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。 第二課時 [引入]在生活、生產(chǎn)和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。例如；就某地區(qū)的土壤而言，不僅要知道它呈酸性還是堿性，還要確切知道該土壤的酸堿度，以便選擇適宜種植的檀物。 [設問]利用酸堿指示劑。只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度。那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢? [講解]溶液的酸堿度常用pH來表示pH的范圍在0～14之間。 [投影] [板書]二、溶液的酸堿度表示法——pH 1．溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在o～14之間。 pH<7 溶液呈酸性 pH>7 溶液呈堿性 pH＝7 溶液呈中性 [比一比，賽一賽]以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。 [課堂練習] 1．某溶液pH＝3，則該溶液…………………………………………………………( ) A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 2．已知蘋果汁的近似pH為2．9～3．3，在蘋果汁中清人紫色石蕊試液。顯示的顏色是 ( ) A.無色 B．紅色 C．藍色 D．紫色 3．下列各pH表示溶液酸性最強的是………………………………………………( ) A，pH＝14 B．pH=7 C．pH＝1 D．pH＝0 [答案)1．A 2．B 3．D [過渡]認識了pH與酸堿度的關系，那如何測定溶液的pH呢? [講解]測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。 [展示]pH試紙 [介紹]每一本pH試紙上都有一個標準比色卡，標準比色卡上列出了14種不同的顏色，分別對應1～14之間的pH。 [板書]2．測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。 [活動與探究](投影) 用pH試紙測定一些液體的PH 測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH. (1)測定幾種酸或堿的稀溶液的pH pH pH PH 稀硫酸 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 (2)測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性。(可根據(jù)實際情況選擇生活中的一些物質(zhì)進行實驗) pH 酸堿性 pH 酸堿性 橘汁 汽水 糖水 自來水 牛奶 醋 番茄汁 醬油 肥皂水 洗潔精 [教師強調(diào)]測定方法；在玻璃片上放一小片pH試紙，甩玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。 [學生活動、教師巡視指導] [互相交流) [設問]你了解身邊一些物質(zhì)的pH嗎? [投影] [過渡]學習了溶液酸堿度的表示方法--pH，不僅能從理論上知道溶液酸堿度對生活、生產(chǎn)及科研的重要意義，還能對今后的實際應用起指導作用。請同學們看下面的資料。 [板書)3．了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。 [投影] 1．化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。 2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。 3．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)， 可以了解空氣的污染情況。 4．測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。 [設問]為了了解人體的健康狀況，我們還需知道正常人體內(nèi)或排出的液體的pH，你了解這些資料嗎? [投影] 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍 血漿 7．35～7．45 唾液 6．6～7．1 胃液 O．9～1，5 乳汁 6．6—7．6 膽汁 7．]一7．3 胰液 7．5—8．O 尿液 4．7～8．4 糞便 4．6～8．4 [教師]醫(yī)生了解了上述資料，即可以對病人進行對癥治療。老師建議大家去醫(yī)院搜集一些相關資料，加深對溶液酸堿度的印象。 [引導提問]現(xiàn)在商場上的洗發(fā)水各種各樣。你在選擇洗發(fā)水時，有什么尺度和標準嗎? [學生發(fā)言] [教師]進行了下面的活動與探究，你就會積累這方面的知識。 [活動與探究](投影) 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 (1)收集一些剛剪下未經(jīng)任何處理的頭發(fā)樣品(可以去理發(fā)店收集)。分成5份，分別用線系成一小束， (2)將5束頭發(fā)分別放進盛有不同pH溶液的小燒杯中，靜置約30 min。 (3)將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后繼續(xù)進行觀察和實驗； 在不同pH溶液中浸過后 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察各束頭發(fā)的光澤 分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度 [交流] [討論]溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?對你選擇洗發(fā)液有什么啟示? [學生發(fā)言] [教師補充] 1．一般人洗發(fā)時應選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液； 2．正常人頭皮及毛發(fā)呈弱酸性(pH范圍在4．5～5．5之間)，如果使用堿性過大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。 3．燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭。以便頭發(fā)能恢復正常的酸性狀態(tài)。 [反思]通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲? [學生發(fā)表見解] [小結]本節(jié)課我們學習了酸堿度的表示方法—pH，了解了酸堿度與pH的關系以及酸堿度在實際中的重要意義。 [課堂練習] 有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入試管中，再清人幾清酚酞試液，溶液呈 色，如果要使試管中溶液pH降為5，可以采取 的方法。 答案：紅 滴加酸溶液 [作業(yè)]習題1、2、3、4 板書設計 二、溶液的酸堿度表示法——pH 1.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0～14之間。 pH<7 溶液呈酸性 pH>7 溶液呈堿性 pH=7 溶液呈中性 2．測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。 3．了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。