中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學性質（精練）練習.doc

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第八單元　金屬和金屬材料 第1講　 金屬的化學性質 一、選擇題 1.下列金屬中,金屬活動性最弱的是(　A　) A.金 B.銀 C.銅 D.鐵 2.鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要的金屬,將Ni絲插入MnCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中,Ni絲表面有紅色固體析出,則這三種金屬活動性由強到弱的順序是(　B　) A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu C.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni 3.如圖所示的反應,有關說法錯誤的是(　D　) A.鋁絲需要用砂紙打磨 B.溶液由藍色變?yōu)闊o色 C.金屬活動性強弱：Al＞Cu D.反應的化學方程式為： Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4 4.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,當反應停止后過濾,得濾渣和濾液。下列說法錯誤的是(　C　) A.濾渣的組成有三種情況 B.濾液中一定存在MgCl2和ZnCl2 C.向濾渣中加入稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生 D.向濾液中加入硝酸銀溶液,一定有白色沉淀產(chǎn)生 5.下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是(　A　) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應,鎂反應更劇烈,說明鎂比鋁的金屬活動性強?、谟昧蛩徙~、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放　③盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在?、芙饘黉X比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動性強 A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 6.在相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸中,分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬,其發(fā)生反應的質量關系如圖所示,下面推理合理的是(　D　) ①反應速率：Mg＞Fe＞Zn?、诜磻蓺錃赓|量：Mg＝Fe＝Zn?、鄯磻笕芤嘿|量：Mg＝Fe＝Zn?、芊磻笕芤喝苜|質量分數(shù)：Mg＜Fe＜Zn A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 7.將一定質量的鋅粉放入到硝酸亞鐵、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,以下判斷正確的是(　C　) A.若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成,則濾液中只有硝酸鎂和硝酸鋅 B.若反應后所得濾液是無色的,則濾渣中一定有鋅、鐵、銀 C.若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成,則濾液中可能有硝酸亞鐵 D.若反應前鋅粉的質量和反應后濾渣的質量相等,則濾渣中一定不含鋅 二、填空題 8.人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學知識回答： (1)“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與__氧氣__反應。 (2)黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫,在銅片上留下刻痕,說明黃銅片的硬度比銅片的硬度__大__(填“大”或“小”)。 (3)鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣),用化學方程式表示其原因：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。 (4)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一,寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法：__刷漆(或涂油或保持表面潔凈、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)__。 9.含有高價態(tài)元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化鐵溶液中,氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅,自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題。 (1)該反應的化學方程式可表示為__Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2__。 (2)向上述反應后的溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質是__Cu、Fe__,濾液中一定不含有的物質是__CuCl2__。向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定含有的物質是__ZnCl2、FeCl2__,濾液中可能含有的物質是__CuCl2__(填化學式)。 10.我國早在古代,就有“曾青得鐵則化為銅”的記述,意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應,得到單質銅。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。 (1)CuSO4中硫元素的化合價為__＋6__,其溶液顏色為__藍色__。 (2)該反應的基本反應類型為__置換反應__。 (3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質,下列試劑中最好的是(　D　) A.NaOH溶液 　　B.Fe C.CuO 　　D.Zn 三、實驗題 11.某化學興趣小組的同學,為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱,進行如下探究活動： 【查閱資料】鐵的活動性比銅強。 【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：__Fe>R>Cu__； 猜想三：Fe>Cu>R。 【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。 主要操作 主要現(xiàn)象 實驗 結論 甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 __R絲表面有紅色物質析出__ 猜想一 正確 乙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質質量分數(shù)都相同的稀鹽酸中 R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率__快__(填“快”或“慢”) 丙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點燃 R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中不能燃燒 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：__3Fe＋2O2Fe3O4__。 【交流反思】三位同學交流討論后認為,比較金屬活動性強弱的方法有多種。 【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有： (1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度。 (2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度。 (3)金屬與__鹽溶液__是否反應。