2019版中考化學專題復習 27 定量實驗研究活動學案（新版）新人教版.doc

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2019版中考化學專題復習 27 定量實驗研究活動學案（新版）新人教版 【學習目標】 1.通過例題分析，初步認識定量測定實驗的一般思路； 2.通過對實驗原理的分析，認識常見的定量測定方法； 3.通過對實驗操作的分析，學會對測定結果進行誤差分析。 【活動方案】 活動一、感知定量測定實驗的一般思路 欲測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)。（假設該合金中只含銅、鋅兩種單質），某興趣小組設計如下的測定路徑，回答問題： 測H2的體積vmL 粉碎，加入足量稀硫酸 稱取樣品ag 計算出m（鋅） 路徑A： 測Cu的質量bg 粉碎，加入足量稀硫酸 稱取樣品ag 計算出m（鋅） 路徑B： 測Cu量n、感悟“測出樣做的目的是什么111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111的質量bg 粉碎，加入足量硫酸銅溶液 稱取樣品ag 計算出m（鋅） 路徑C： 1．說說路徑A、B、C中，分別涉及的反應原理是什么？ 2．以路徑A、B和C為例，說說怎樣通過“測量值”計算出“鋅的質量”？ 小結： 定量測定實驗的一般思路 1.根據(jù)被測物質的性質（特別是化學性質），將無法直接測量的物質，轉化為易于測量的物質； 2.利用化學反應中，反應物與生成物之間的質量關系，計算出被測物質的質量。 活動二、認識常見的定量測定方法 實驗目的：測定含某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（假設雜質不參與反應） 【方案一】氣體分析法（如圖1所示） （1）為達到實驗目的，你需要的數(shù)據(jù)是哪些？ （2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式； 結合化學方程式及測定裝置分析，該實驗是將碳酸鈉轉化為哪種物質的質量進行測量的？怎么測出該物質的質量？ ★（3）下列裝置均可替代圖1中C裝置，說說這些裝置是如何測出測定量的？ 、 【方案二】沉淀分析法（如圖2所示） 稱取ag樣品 加水溶解 溶液 足量氯化鈣溶液 濾液 濾渣 充分反應 過濾 計算 某些操作 圖2 （4）寫出反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5） 該實驗中是將碳酸鈉轉化為哪種物質的質量進行測量的？ ★（6）有同學提出：方案一和方案二還可用于測定樣品中碳元素的質量分數(shù)，你覺得他的理論依據(jù)是什么？ 小結：定量測定實驗的常見方法 1. 化氣法 2.沉淀法 3.元素轉化法 4.差量法 …… 活動三、尋找誤差分析的角度 1.方案一： （1） 如果沒有裝置B，對實驗結果有什么影響？ （2）反應結束后，有較多的CO2會滯留在裝置A、B中，對實驗結果有什么影響？ ★還有哪些因素會導致測定量出現(xiàn)偏差？ 如何解決這些問題？ 2.方案二： 提醒：流程圖式的測定實驗中，主要是從操作層面去尋找產生誤差的原因。 （1） “某些操作”主要有哪些操作？沒有這些操作，對實驗結果有什么影響？ ★（2）還有哪些操作可能會影響測定量的準確性？ 小結：定量測定實驗中，要根據(jù)實驗目的，結合實驗的測定量，從以下角度去尋找： ①關注環(huán)境中的一些物質（如空氣、一些特殊藥品等），它們的存在可能導致測定量發(fā)生偏差； ②分析每個裝置的作用和每一步操作的意圖，也許能從中找到產生誤差的原因。 【課堂反饋】 A組 1．某同學欲測定Na2CO3和NaCl 固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，分別取a g 樣品，按下列方案進行實驗，其中能達到實驗目的的是 （ ） A．與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到 VmL氣體 B．與足量CaCl2溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體 C．與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質量為 m1g D．與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質量增加 m3g 2．在學了生活中常見鹽的性質以后，某?；瘜W興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實驗，他們設計了如下的實驗方案： （1） 如圖甲所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把一定量的混合物與足量稀硫酸反應后，測定 產生的二氧化碳氣體的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是：　 ； （2）小明同學提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積　?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”、“不變”）；有同學對乙裝置中的缺陷提出三種改進方案； A方案：將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液；B方案：將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液；C方案：在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油．你認為錯誤的方案是　　 （填字母代號）；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果　?。ㄌ睢坝小被颉皼]有”）影響； （3）小宇同學用圖丙裝置測定CO2的質量．則圖丙實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結果有何影響？請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結果的影響。 ①　 ； ②　 。 B 組 1．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。 【方案一】 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(shù) （1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。 產生白色沉淀 反應的化學方程式： （2） 分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：___________________； （3） 將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為 _____。 【方案二】樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數(shù) 利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。 （4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D。 （5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________。 （6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據(jù) _____________ 定律，裝置_________（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。若沒有裝置D，將會使測定結果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。