2019年高考化學(xué) 專題1.3 離子反應(yīng)題型搶分卷.doc
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題型03 離子反應(yīng) 一、【命題分析】 命題熱點 ◎熱點1 離子方程式的書寫與正誤判斷 ◎熱點2 離子共存與離子推斷 二、【熱點透視】 熱點1 離子方程式的書寫與正誤判斷 (1) 解題技法 1.離子方程式正誤判斷“4看” (1)看拆分。易溶于水,易電離的強電解質(zhì)用實際參加反應(yīng)的離子表示;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。 (2)看反應(yīng)。檢查離子方程式中各項是否都有公約數(shù),檢查是否漏寫某個反應(yīng)或特殊條件。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能書寫成Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O。 (3)看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒;電荷守恒;得失電子守恒。 (4)看條件。注意限制條件的影響,如少量、過量等;注意酸堿性;注意氧化性、還原性的強弱關(guān)系。 2.限定條件的離子方程式的書寫方法 (1)過量型:①按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),離子方程式中Ca2+與HCO的化學(xué)計量數(shù)之比一定是1∶2。②過量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應(yīng)需要,如①中反應(yīng),書寫離子方程式時,OH-的化學(xué)計量數(shù)為2,滿足HCO的反應(yīng)需要。綜合起來可得離子方程式:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O。 (2)定量型:書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴格按照給定的量之間的關(guān)系進行,如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng),Al3+、SO、Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2,顯然OH-不足量,然后按照以少定多的方法寫出離子方程式:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。 (3)目標型:先寫出能達到目標的主要離子方程式,然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,寫出溶液呈中性時的離子方程式:先寫出H++OH-===H2O,再設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol,因NaHSO4===Na++H++SO,Ba(OH)2===2OH-+Ba2+,所以當溶液中的H+被完全中和時,加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為SO+2H++2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。 (4)條件限定型:在書寫離子方程式時,不同的限定條件下,生成物的形態(tài)不同,如NH與OH-反應(yīng),不加熱時生成NH3H2O,加熱時有NH3產(chǎn)生;再如反應(yīng)物為澄清石灰水或石灰乳,書寫離子方程式時所用的符號不同,前者用離子符號,后者用化學(xué)式。 (二)真題再現(xiàn) 【考例1】(2018江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32?+CaSO4 CaCO3+SO42? B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+===I2+3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)3===2FeO42?+3Cl?+4H++H2O D.電解飽和食鹽水:2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【考例2】(2017江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.鈉與水反應(yīng):Na +2H2O===Na++2OH– + H2↑ B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + ===BaSO4↓+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–===CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A項,電荷不守恒,A錯誤;B正確;C項,配比錯誤,OH-、H+、H2O的化學(xué)計量數(shù)都是2,C錯誤;D項,漏了和OH-的反應(yīng),D錯誤。故選B。 【考例3】(2016天津卷)下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( ) A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O===NH3H2O+H3O+ B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基: D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-===2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】C (三)試題預(yù)測 【預(yù)測1】下列離子方程式書寫錯誤的是( ) A.Na與水反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++4OH-===AlO+2H2O D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞:SiO2+2OH-===SiO+H2O 【答案】B 【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,A項正確;Fe3+與Cu反應(yīng)電荷不守恒,應(yīng)為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,B項錯誤;Al3+與過量的OH-反應(yīng)生成AlO和H2O,C項正確;氫氧化鈉與玻璃中的SiO2反應(yīng):SiO2+2OH-===SiO+H2O,D項正確。 【預(yù)測2】下列離子方程式不正確的是( ) A.硫酸鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 B.少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===Cl-+SO+2H+ C.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合:3HCO+2Ca2++3OH-===CO+2CaCO3↓+3H2O 【答案】B 【解析】Fe2(SO4)3、KSCN、K2SO4都是可溶性鹽,離子方程式中改寫成離子,F(xiàn)e(SCN)3不改寫,所以A正確;NaClO能夠氧化SO2生成SO和Cl-,NaClO足量時,反應(yīng)后溶液不可能呈酸性,所以離子方程式為SO2+H2O+3ClO-===Cl-+SO+2HClO,B不正確;當溶液呈中性時,硫酸氫鈉與氫氧化鋇按物質(zhì)的量2∶1參加反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,C正確;D項,HCO 0.03 mol、OH-0.04 mol,所以反應(yīng)OH-0.03 mol,生成0.03 mol CO,0.03 mol CO與0.02 mol Ca2+反應(yīng)時生成CaCO3沉淀0.02 mol,剩余CO 0.01 mol,所以反應(yīng)的離子方程式為3HCO+2Ca2++3OH-===CO+2CaCO3↓+3H2O,正確。 【預(yù)測3】下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 在100 mL 1 molL-1的Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2: 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ B. 在100 mL 2 molL-1的FeI2溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2: 4Fe2++ 6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl- C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液: Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O 【答案】D 熱點2 離子共存與離子推斷 (1) 解題技法 1. 離子共存問題的四大題設(shè)條件 條件 類型 常見表述 誤點點撥 常見的限 制條件 “無色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色離子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原 反應(yīng)而不能共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不共存,并不是其他離子反應(yīng),同時要注意溶液酸堿性的影響 常見的 易錯點 “透明” “透明”也可“有色” “不能共存” 易錯看成“能共存” 常見的隱含條件 “與Al反應(yīng)放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “由水電離出的c(H+)=110-12molL-1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3H2O反應(yīng)的離子不能存在 含有大量Fe3+ 若為酸性溶液,有強氧化性 含有大量NO 含有大量AlO 堿性溶液 常見題 干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 審清關(guān)鍵字詞 2. 離子大量共存的判斷思路 多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是一句話:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 (1)一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液,則Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。 (2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如CO、SO、CH3COO-等)均不能大量存在;在強堿性溶液中,H+及弱堿陽離子(如NH、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO等)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊。即三種特殊情況:①AlO與HCO不能大量共存:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO;②“NO+H+”組合具有強氧化性,能與SO、 Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng),而這一組合較為隱蔽,不易被察覺;③NH與CH3COO-、CO,Mg2+與HCO等組合中,雖然兩組離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度仍很小,它們在溶液中能大量共存。 (4)四反應(yīng)。即離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng),如Ba2+與SO、NH與OH-、H+與CH3COO-等;②氧化還原反應(yīng),如Fe3+與I-、NO(H+)與Fe2+、MnO(H+)與Br-、H+與S2O等;③雙水解反應(yīng),如Al3+與HCO、Al3+與AlO等;④生成配合物的反應(yīng),如Fe3+與SCN-等。 3. 離子推斷四原則 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子之間的共存情況,解題時要遵循以下四條原則: (2) 真題再現(xiàn) 【考例4】(2018江蘇卷)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 molL?1KI 溶液:Na+、K+、ClO? 、OH? B.0.1 molL?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C.0.1 molL?1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D.0.1 molL?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 【考例5】(2017江蘇卷)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B.=110 ?12的溶液中:K+、Na +、、 C.c(Fe2+) =1 molL?1的溶液中:K+、、、 D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、、、 【答案】B 【解析】A.Fe3+和SCN?會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物,A錯誤;B.根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L,溶液顯堿性,這4種離子可以大量共存,B正確;C.Fe2+還原性較強,氧化性較強,兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,C錯誤;D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性,不能在酸性溶液中大量共存,D錯誤。故選B。 【考例6】(2016上海卷)(雙選)已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( ) A.肯定不含I? B.肯定不含SO42? C.肯定含有SO32? D.肯定含有NH4+ 【答案】BC 【解析】溶液本身無色,說明沒有Fe2+。加入溴水任然無色,說明溴水發(fā)生了反應(yīng),且產(chǎn)物無色,I-和均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,此時反應(yīng)后無色,說明沒有I2生成,則原溶液中一定有。由于的還原性比I-強,故I-是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有;故選BC。 (3) 試題預(yù)測 【預(yù)測4】含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是( ) A.H+、Ba2+、Fe3+、NO,通入SO2氣體 B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2氣體 C.AlO、Na+、Br-、SO,通入CO2氣體 D.HCO、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液 【答案】B 【預(yù)測5】25 ℃時,一定能大量共存的離子組是( ) A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液:Ba2+、Na+、NO、Cl- B.通KSCN溶液變紅色的溶液:NH、Al3+、SO、Cl- C.=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:K+、Na+、CO、NO 【答案】B 【解析】SO與Ba2+不能大量共存, A錯誤;通KSCN溶液變紅色的溶液中含有Fe3+,此溶液中NH、Al3+、SO、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng),B正確;=11014的溶液pH=0,ClO-在強酸性溶液中不可能大量存在,易生成HClO弱電解質(zhì), C錯誤;與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,CO不能在酸性溶液中大量存在,D錯誤。 【預(yù)測6】某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種,取該溶液進行如下實驗: ①取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到澄清溶液; ②在①所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲; ③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出。下列各項正確的是( ) A.不能判斷溶液中是否存在SO B.溶液中一定不存在的離子是CO C.不能判斷溶液中是否存在Ag+ D.不能判斷溶液中是否存在AlO 【答案】A 【預(yù)測7】實驗室某溶液樣品中可能含有Na+、Cl-、NH、NO、Mg2+、SO、Al3+中的一種或幾種。某實驗探究小組為探究該溶液樣品中的離子成分,設(shè)計并完成了如下實驗: 已知:在堿性條件下,NO可以被活潑金屬還原為NH3。下列判斷不正確的是( ) A.沉淀a可能是BaSO4,沉淀b一定是BaCO3 B.溶液中一定存在的離子是NH、NO、Cl- C.溶液中可能存在的離子是Na+、Mg2+、SO D.溶液1和溶液4中所含金屬陽離子一定相同 【答案】D 【解析】溶液樣品中加入Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀a,則a可能是Mg(OH)2、BaSO4中的一種或兩種;由沉淀b加H+后完全溶解,再滴加氨水不產(chǎn)生沉淀,可知b為BaCO3,A項正確;通過氣體i使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可確定溶液樣品中一定含有NH,通過氣體ⅱ及“已知”信息可確定試樣溶液中一定含有NO,通過沉淀c可確定溶液中一定含Cl-,B項正確;通過沉淀a可確定溶液中至少含有Mg2+和SO中的一種;綜合分析對比上述實驗現(xiàn)象不能確定溶液中是否含Na+,C項正確;通過溶液4與氨水反應(yīng)無沉淀的現(xiàn)象可確定試樣溶液中一定不含Al3+,故溶液1中也沒有Al3+,試樣溶液中若存在Mg2+,加入過量Ba(OH)2溶液,則完全生成沉淀a,故溶液1和溶液4中均無 Mg2+,若試樣溶液中含Na+,則溶液1中含Na+,而溶液4中不含Na+,D項錯誤。 三、【熱點突破】 題組1 離子方程式的書寫與正誤判斷 1.(2018山西45校聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是( ) A.SO2隨雨水降落,形成酸雨:SO2+H2O===2H++SO B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀: Mg2++2HCO+2OH===MgCO3↓+2H2O C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時間后,溶液變藍: 4H++4I+O2===2I2+2H2O D.Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3:Fe2++Cl2===2Cl+Fe3+ 【答案】D 2.(2018鄭州一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣:NO+NO2+2OH===2NO+H2O C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++HS===CuS↓+H+ D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O===[Al(OH)4]+4NH 【答案】C 【解析】用鐵電極電解飽和食鹽水,陽極上鐵失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),不會生成Cl2,A項錯誤;用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣,發(fā)生反應(yīng):NO+NO2+2OH===2NO+H2O,B項錯誤;硫酸銅溶液與硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸氫鈉,C項正確;向硫酸鋁溶液中加入過量氨水,生成氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH,D項錯誤。 3.(2018江西南昌模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)有關(guān)的事實及其相關(guān)化學(xué)方程式的書寫都正確的是( ) 選項 事實 化學(xué)方程式 A 家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用 HClO+H++Cl-===Cl2↑+H2O B 可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑 2CaO+2SO2+O2===2CaSO4 C 可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 H++NH3===NH D 侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿 2NaCl+2NH3+CO2+H2O===2NH4Cl+Na2CO3 【答案】B 【解析】“84”消毒液的主要成分為NaClO,潔廁靈的主要成分為鹽酸,二者混合使用發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,A項錯誤;生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑時,CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3可被氧氣氧化為CaSO4,B項正確;硫酸沒有揮發(fā)性,硫酸與氨氣接觸不產(chǎn)生白煙,不能用來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣,可以用濃鹽酸或濃硝酸,C項錯誤;侯德榜制堿法的原理是NaCl+NH3+H2O+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓,D項錯誤。 4. (2017葫蘆島協(xié)作體模擬)下列離子方程式正確的是( ) A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O+2Cl2+3H2O===2SO+4Cl-+6H+ B.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S===CuS↓+2H+ C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合: Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O 【答案】B 5.下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是( ) A.純堿溶液去油污:CO+H2O===HCO+OH- B.泡沫滅火器工作原理:2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液: Al3++SO+Ba2++4OH-===BaSO4↓+AlO+2H2O D.用石墨作電極, 電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時, 陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+ 【答案】D 【解析】CO水解很微弱,是可逆過程,應(yīng)為CO+H2OHCO+OH-, A錯誤;泡沫滅火器中是碳酸氫鈉溶液,B錯誤;C項,正確應(yīng)為Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O;D項,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+,D正確。故選D。 6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸:CO+2H+===H2O+CO2↑ B.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCO C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液: NH+Fe2++3OH-===NH3H2O+Fe(OH)2↓ D.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液:5H2O2+2MnO===2Mn2++5O2↑+ 6OH-+2H2O 【答案】B 7.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是( ) A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO B.離子方程式:2Ca2++3HCO+3OH-===2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清 石灰水反應(yīng) C.由水電離出的c(H+)=110-12 mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO D.n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶5時發(fā)生的反應(yīng)為: NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-===NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓ 【答案】D 【解析】中性溶液中Fe3+不能大量存在,A錯誤;NH4HCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為2HCO+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+2H2O+CO,與過量澄清石灰水反應(yīng),生成CaCO3和NH3H2O,B錯誤;該溶液可能顯酸性或堿性,在酸性溶液中I-、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),在堿性溶液中Mg2+不能大量存在,C錯誤。故選D。 8.下列各組中離子能大量共存,且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) 選項 離子組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Ca2+、Na+、CO 鹽酸 CO+2H+===CO2↑+H2O B K+、NH3H2O、CO 通入少量CO2 2OH-+CO2===CO+H2O C H+、Fe2+、SO Ba(NO3)2溶液 SO+Ba2+===BaSO4↓ D Na+、Al3+、Cl- 少量澄清石灰水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 【答案】D 【解析】A項,Ca2+與CO不能大量共存;B項,K+、NH3H2O、CO能夠大量共存,加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O+CO2===2NH+H2O+CO,錯誤;C項,H+和NO大量共存時有氧化性,能夠氧化Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式錯誤;D項,Na+、Al3+、Cl-能大量共存,加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式正確。 9.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( ) 選項 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 將Na加入CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+===Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C 用惰性電極電解NaCl溶液: 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液: 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性: H++OH-===H2O 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性: H++OH-===H2O 【答案】D 10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI===2Fe2++2H++I2 B.1 molL-1 NaAlO2溶液和4 molL-1 HCl溶液等體積混合:AlO+4H+===Al3++2H2O C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液: NH+H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+NH3H2O+H2O D.Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4溶液:3S2O+2H+===4S↓+2SO+H2O 【答案】B 【解析】FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,A錯誤;NaAlO2溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水:AlO+4H+===Al3++2H2O,B正確;NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,C錯誤;Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O,D錯誤。 11.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實不符的是( ) A.OH-+CO+2H+===HCO+H2O B.2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O C.2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2O D.OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O 【答案】C 12.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-===ClO-+H2O B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘單質(zhì):2I-+H2O2===I2+2OH- C.KClO3溶液與濃鹽酸反應(yīng):ClO+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O D.酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):2MnO+6H++3H2O2===2Mn2++4O2↑+6H2O 【答案】C 【解析】A項,氯原子不守恒,得失電子不守恒,錯誤;B項,酸性條件下OH-不可能存在,錯誤;C項,反應(yīng)原理正確,得失電子守恒,電荷守恒,正確;D項,得失電子不守恒,錯誤。故選C。 13.下列離子方程式的書寫及評價合理的是( ) 選項 離子方程式 評價 A 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HCO+2OH-===MgCO3↓+CO+2H2O 正確,NaOH過量,酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水 B 1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合:2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O 正確,AlO與H+按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,過量的H+再將一部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+ C 將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 正確,F(xiàn)e3O4的化學(xué)式可改寫為FeOFe2O3,F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2 D 將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中:Fe2++2ClO-+2H2O Fe(OH)2↓+2HClO 錯誤,F(xiàn)e2+與ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe2++ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 【答案】B 題組2 離子共存與離子推斷 14.能與鋁作用放出氫氣的溶液中,可能大量共存的離子組是( ) A.NH、Mg2+、NO、Cl- B.Cu2+、Na+、HCO、Br- C.Na+、Fe2+、SO、NO D.K+、Na+、AlO、Cl- 【答案】D 【解析】溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣,為酸或強堿溶液,但不能為強氧化性酸溶液。若是酸性溶液中,NO有強氧化性,與Al作用無氫氣生成,若是堿溶液則NH、Mg2+不能共存, A錯誤;Cu2+、HCO在同一溶液中發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),且HCO在酸、堿性溶液中均不能大量共存, B錯誤;若是酸性溶液中,NO有強氧化性,與Al作用無氫氣生成,且能氧化Fe2+,若是堿性溶液中Fe2+不能共存, C錯誤;若是酸溶液,則AlO不能大量存在,若是堿溶液,各離子不相互反應(yīng),可以大量共存,D正確。 15.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液:K+、Na+、SO、OH- B.能使pH試紙顯紅色的溶液:Na+、NH、I-、NO C.0.1 molL-1 CH3COONa溶液:Mg2+、Cl-、H+、SO D.Kw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液:K+、Na+、NO、SiO 【答案】D 【解析】A項,NH、HCO均與OH-反應(yīng),在溶液中不能大量共存;B項,使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性,酸性條件下NO能氧化I-;C項,CH3COO-與H+不能大量共存;D項,Kw/c(H+)=0.1 molL-1,即c(OH-)=0.1 molL-1,四種離子與OH-都不反應(yīng),能大量共存。 16.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液:Na+、K+、MnO、SO B.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、NH、I-、SCN- C.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Al3+、CO、 Cl- D.由水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液:K+、Na+、AlO、CO 【答案】A 17.(2017臨沂二模)向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液,分別取浸取 液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是( ) A.通入過量SO2:H+、Fe2+、Al3+、SO B.通入過量氨氣:NH、AlO、OH-、SO C.加入過量NaClO溶液:Fe3+、Na+、ClO-、SO D.加入過量NaOH溶液:Na+、AlO、OH-、SO、SiO 【答案】A 【解析】Fe3+能氧化SO2,所以溶液中不含F(xiàn)e3+,A正確;Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,溶液不可能含有AlO,B錯誤;ClO-與Fe3+不共存,C錯誤;SiO2不與硫酸反應(yīng),浸取液不含SiO,D錯誤。 18.下列離子或分子組中,在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是( ) 選項 環(huán)境要求 離子 A Fe2(SO4)3溶液中 K+、AlO、Cl-、NO B 溶液pH>7 Na+、S2-、K+、ClO- C 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-12 molL-1的溶液 ClO-、CO、NH、NO、SO D 向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失 Na+、Al3+、Cl-、SO 【答案】D 19.制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH、Cl-、SO B.加入少量NaClO溶液:NH、Fe2+、H+、SO、ClO- C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH、SO、OH- D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 【解析】Cl2過量,F(xiàn)e2+不能大量存在:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A錯誤;NaClO具有強氧化性,F(xiàn)e2+不能大量存在,同時H+與ClO-生成弱電解質(zhì)HClO,B錯誤;Fe2+、NH與OH-不能大量共存,C錯誤。 20.(2018長春質(zhì)量監(jiān)測)下列對各組離子或物質(zhì)能否大量共存的評價及離子方程式的書寫均正確的是( ) 選項 粒子組 評價 A 無色溶液中:Na+、Al3+、SO、CO 不能大量共存,因為有沉淀和氣體生成:2Al3++CO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2↑ B 中性溶液中:Fe3+、NH、S2-、NO 不能大量共存,因為有沉淀生成:2Fe3++3S2-===Fe2S3↓ C 澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl、NH3H2O 不能大量共存,因為有沉淀生成:Cu2++2OH===Cu(OH)2↓ D 酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO、I 能大量共存于同一溶液中 【答案】D 【解析】A項離子方程式?jīng)]有配平,應(yīng)該是2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,A項錯誤;中性溶液中Fe3+不能存在,B項錯誤;NH3H2O是弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆開寫,C項錯誤;四種離子間不反應(yīng)且在酸性溶液中均可以大量存在,故D項正確。 21.(2018南昌一模)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.pH=1的溶液:Ba2+、Al3+、Cl、SO B.能使酚酞試液變紅的溶液:Na+、K+、HCO、I C.=110-12的溶液:NH、Cu2+、NO、Cl D.含有0.1molL-1 Fe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN、SO 【答案】C 22.(2018金華模擬)下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合,得到無色、堿性、澄清溶液的是( ) A.Na+、Al3+、Cl、OH(5∶2∶7∶4) B.NH、Ba2+、OH、Cl(1∶1∶1∶2) C.Fe3+、Na+、Cl、S2-(1∶2∶3∶1) D.K+、H+、I、NO(1∶1∶1∶1) 【答案】B 【解析】Al3+與OH按物質(zhì)的量之比2∶4混合時,有Al(OH)3沉淀生成,A項不符合題意;NH與OH按物質(zhì)的量之比1∶1混合,恰好生成NH3H2O,最終可得到無色、堿性、澄清溶液,B項符合題意;Fe3+與S2-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀和Fe2+,C項不符合題意;D項各離子在溶液中混合后,H+、NO會與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),所得溶液不呈堿性,D項不符合題意。 23.某透明溶液可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NH、CO、SO、Cl-、SiO中的若干 種離子。 下列說法中正確的是( ) A.一定不存在的離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、SO B.一定存在的離子有CO、SiO、Cl- C.氣體是CO2,沉淀是H2SiO3 D.Na+、NH可能存在 【答案】C 24.(2018江蘇省東臺市高三5月模擬)下列有關(guān)離子檢驗的說法正確的是( ) A.檢驗溶液中是否含有Ba2+:取少量待測液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有Ba2+ B.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可選用的試劑是酸性KMnO4溶液 C.檢驗溶液中是否含有CO:取少量待測液,向其中加入適量稀鹽酸,觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生 D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明未知溶液中存在SO或SO 【答案】B 【解析】Ca2+也能與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀,A項錯誤。Fe2+能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),使酸性KMnO4溶液的紫色褪去,因此可用酸性KMnO4溶液檢驗硫酸亞鐵,B項正確。HCO、HSO等都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,C項錯誤。Ag+與Cl反應(yīng)生成的AgCl沉淀也不溶于稀硝酸,D項錯誤。 25.(2018山東沂水模擬)下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化, 沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 原溶液中一定含有NH C 向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 該溶液中一定含有CO D 用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色 原溶液中不含K+ 【答案】B 【解析】白色沉淀可能為AgCl或BaSO4,則溶液中可能含有SO或Ag+,不能確定一定含有SO,A錯誤;氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則原溶液中一定含有NH,B正確;碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,則該溶液中可能含有CO或HCO或兩者都有,C錯誤;觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃,不能直接觀察,D錯誤。 26. 實驗室中有一瓶無色透明的溶液,可能含有Na+、NH、Cu2+、Al3+、NO、Cl-、SO、 CO中的一種或幾種,且該溶液所含陰離子的濃度相同。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為確定該溶液的成分,做了如下實驗探究: 實驗 實驗操作及現(xiàn)象 ① 取該未知溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,并加熱,得到0.02 mol氣體,無沉淀析出 ② 在實驗①后的溶液中通入足量CO2,得到白色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.02 g固體 ③ 另取該未知溶液100 mL,加入足量Ba(NO3)2溶液,得到4.66 g不溶于硝酸的沉淀 下列判斷正確的是( ) A.溶液中一定不存在Cu2+、Cl-、CO B.不能確定溶液中是否存在Na+、NO C.原溶液存在5種離子,濃度均為0.2 molL-1 D.向該溶液中滴加少量FeCl2溶液,則溶液中的陰離子的總物質(zhì)的量變小 【答案】C 27.在Na+濃度為0.5 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、NO、CO、SO、SiO、SO等離子,取該溶液100 mL進行如圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法不正確的是( ) A.原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO B.實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO+2H+===H2SiO3↓ C.原溶液一定存在K+、CO,可能存在NO D.原溶液不存在NO時,c(K+)=0.8 molL-1 【答案】C 28.(2017哈師大附中四模)常溫下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、 CO中的幾種,現(xiàn)取100 mL該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果,下列判斷正確的是( ) A.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在 B.CO一定不存在,不能確定Na+和Cl-是否存在 C.Fe3+與Fe2+至少有一種 D.該溶液中c(Cl-)至少為0.2 molL-1 【答案】A 【解析】pH=1的溶液呈酸性,一定不存在CO;向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液,則原溶液中含有I-,F(xiàn)e3+能夠氧化I-,則一定不存在Fe3+;n(I2)==0.01 mol,則原溶液中n(I-)=0.02 mol;加入足量NaOH溶液得到固體,灼燒得到的1.60 g為Fe2O3,則溶液中一定存在Fe2+,根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe2+)=2=0.02 mol,根據(jù)電荷守恒可知原溶液一定含有Cl-,其物質(zhì)的量最少為0.02 mol2-0.02 mol-0.01 mol=0.01 mol,則其濃度最小為=0.1 mol/L。根據(jù)分析可知,溶液中一定有Fe2+、I-、Cl-三種離子,A正確;CO一定不存在, Cl-一定存在,B錯誤;一定存在Fe2+,一定不存在Fe3+,C錯誤;該溶液中c(Cl-)至少為0.1 molL-1,D錯誤 29.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO六種離子中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈橙紅色 (3) 向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 將(3)所得濁液過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是( ) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑥ C.不能確定的離子是① D.不能確定的離子是③⑤ 【答案】A 30.霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計并完成如下實驗:(已知溶液B中陰離子種類不變)下列說法正確的是( ) A.氣體A是CO2 B.試樣中肯定存在Ba2+、Fe2+、Cl-、NO C.試樣中一定存在Ba2+和SO中的一種 D.若要檢驗是否存在NH,可向溶液D中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,看是否有無色刺激性氣味 氣體產(chǎn)生 【答案】D 【解析】實驗①中加入足量稀鹽酸后,有氣體A生成,該氣體可能為CO2或NO,由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變,則原溶液中一定不含CO,一定含有Cl-,氣體A為NO。原溶液中一定還含有Fe2+、NO,A錯誤;實驗②中加入過量NaHCO3,氣體C為CO2,溶液D中可能有NH,無法確定是否存在SO,沉淀E中一定有Fe(OH)3,可能有BaCO3,所以通過上述實驗無法確定Ba2+和SO的存在情況,B和C錯誤。 31.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是( ) A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+ B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1 C.原溶液中一定含有SO和Na+ D.反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4 【答案】B 32.(2018山東濰坊模擬)向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。 實驗發(fā)現(xiàn): ⅰ.a點溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色; ⅱ.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是( ) A.向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象 B.b點較a點溶液pH升高的主要原因: 2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+ C.c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng): 2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SO3 D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,溶液紅色加深 【答案】C- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué) 專題1.3 離子反應(yīng)題型搶分卷 2019 年高 化學(xué) 專題 1.3 離子 反應(yīng) 題型 分卷
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