2018-2019學年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應同步練習 （新版）新人教版.doc

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課題2　酸和堿的中和反應 第1課時　中和反應 01　　知識管理 1．鹽 定　　義：由________和________構成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出________和________。 注　 意：有的鹽中不含有金屬元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也屬于鹽類物質(zhì)，但不含金屬元素。 2．中和反應 定　　義：________________的反應，叫做中和反應。 實　　質(zhì)：酸中的________和堿中的________結(jié)合生成________的過程。 注　　意：生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，例如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物的反應。 3．中和反應在實際中的應用 應　　用：(1)可以改變土壤的________，如農(nóng)業(yè)上常用________來改良酸性土壤。 　　　 (2)處理工廠的________，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學方程式為________________________。 　　　　(3)用于________，如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和胃酸過多，其化學方程式為________________________、________________________。再如蚊蟲叮咬人體皮膚后，會分泌出________，從而使人皮膚腫痛，若涂抹一些________性物質(zhì)，就可減輕痛癢。 02　　基礎題 1．下列反應屬于中和反應的是( ) A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 2．下列物質(zhì)不屬于鹽的是( ) A．氯化鈣 B．氧化鈣 C．碳酸鈣 D．硫酸鈣 3．下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生中和反應的是( ) A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 4．(烏魯木齊中考)中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是( ) A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸處理印染廠含堿廢水 5．一輛運輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導致酸液在鬧市泄露，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險情。下列對噴水和撒石灰這一做法的敘述，錯誤的是( ) A．噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B．噴水可以降低鹽酸酸性 C．撒石灰是為了消除鹽酸污染 D．噴水是為了盡快把鹽酸沖進下水道 6．下列各組物質(zhì)的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是( ) A．Fe和CuSO4溶液 　　B．Zn和稀H2SO4 C．NaOH溶液和稀鹽酸 　　D．澄清石灰水和CO2 7．如圖是一種醫(yī)用藥品瓶上的標簽，試根據(jù)標簽上的內(nèi)容回答有關問題。 【適應癥】抗?jié)兯帲m用于胃潰瘍 【主要成分】每片含有氫氧化鋁250 mg 【注意事項】嚼碎后吞服 (1)請敘述“咀嚼”后咽下的好處：____________________________________________________(答出一點即可)。 (2)服用該藥片后，在胃中可能發(fā)生的化學反應為________________________________(用化學方程式表示)。 03　　中檔題 8．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是( ) A．紅色 B．藍色 C．無色 D．紫色 9．(內(nèi)江中考)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好充全反應的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是( ) A．反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變 B．反應前后溶劑質(zhì)量不變 C．反應后溶液呈中性 D．反應前后元素種類發(fā)生了變化 10．(襄陽中考)某校化學興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 11．(株洲中考)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH ＋NaOH=== CH3COONa＋H2O。 (1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成的鹽的化學式________。 (2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式____________________________________。 12．(衡陽中考)某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗。 (1)反應的化學方程式為________________________________。 (2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是________________。 (3)以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是________(填字母代號)。 A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍 B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D．加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡 13．(成都中考)鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。 (1)鹽酸中陽離子符號是________，氫氧化鈉的俗稱是________(寫一種)。 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當?shù)稳胂←}酸至完全中和時，溶液的顏色變化是________________。取少量中和后的溶液加熱蒸干，現(xiàn)象是________________。 (3)根據(jù)化學方程式計算，含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？ 04　　實驗突破 14．中和反應是放熱反應嗎？三位同學為探究此問題進行了下列實驗： (1)甲同學取10 mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同學按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同學按丙圖實驗，可以根據(jù)________________________________________________________________________ 現(xiàn)象也能證明中和反應是放熱的。 第2課時　溶液的酸堿度 01　　知識管理 1．溶液的酸堿度 表示方法：溶液的酸堿度常用________來表示，pH的范圍通常為________之間。 酸堿性與pH的關系： 　　　　中性溶液的pH________； 　　　　酸性溶液的pH________，pH越________，酸性越強； 　　　　堿性溶液的pH________，pH越________，堿性越強。 2．pH的測定方法 方　　法：測定pH最簡便的方法是使用________。用干凈的玻璃棒________待測溶液并________pH試紙上，把試紙顯示的顏色與__________比較，讀出相同顏色的pH值。 注　　意：(1)測定溶液的pH時，試紙不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。 　　　　　(2)試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。 3．了解溶液酸堿度的重要意義 意　　義：(1)在化工生產(chǎn)中，有許多反應必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生反應。 　　　　　(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在________________的土壤中生長。 　　　　　(3)測定雨水的pH，了解空氣的污染狀況。正常雨水的pH約為________，pH小于________的雨水為酸雨。 　　　　　(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。 02　　基礎題 1．(揚州中考)下列物質(zhì)呈堿性的是( ) A．血液，pH為7.35～7.45 B．胃液，pH為0.8～1.5 C．牛奶，pH為6.3～6.6 D．蘋果汁，pH為2.9～3.3 2．(棗莊中考)用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結(jié)果與實際值相比( ) A．偏高 B．偏低 C．相等 D．無法確定 3．(廣州中考)常溫下，下列說法錯誤的是( ) A．pH＝2的溶液顯酸性 B．pH＝7的溶液顯中性 C．溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 D．pH>10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強 4．下列示意圖能表示加水稀釋pH＝10的溶液的是( ) 5．如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題： (1)廚房清潔劑顯________性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈________色； (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“強”或“弱”)； (3)測量蘋果汁的pH時，pH試紙是否需預先用蒸餾水潤濕？________(填“是”或“否”)。 6．某同學取下列生活中的物質(zhì)，測得其pH如下表所示： 物質(zhì) 肥皂水 雨水 糖水 檸檬汁 洗潔精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判斷： (1)堿性最強的物質(zhì)是________。 (2)能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是________(填一種物質(zhì)即可)。 (3)正常雨水的pH約為5.6。該同學生活的環(huán)境所降的雨水________(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。 03　　中檔題 7．(濰坊中考)人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下，下列說法錯誤的是( ) 體液 血漿 胃液 膽汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 A.血漿呈堿性 B．胃液和膽汁呈酸性 C．胰液比血漿的堿性強 D．胃酸過多的人應少飲碳酸飲料 8．(德陽中考)室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列有關說法不正確的是( ) A．該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7 C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時，所得溶液中溶質(zhì)只有NaCl D．滴入溶液體積為15 mL時，再加幾滴紫色石蕊溶液呈藍色 9．如圖表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中，加入乙溶液(相同濃度)后，溶液pH的變化曲線。已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種。 請分析曲線回答問題： (1)甲是________溶液； (2)當加入乙溶液的體積為________mL時，甲、乙溶液恰好完全反應； (3)當溶液的pH＝1.4時，溶液中存在的微觀粒子有____________(指示劑除外)； (4)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質(zhì)，繪制了如圖。請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W用語： 10．為測定某鹽酸的質(zhì)量分數(shù)：往20 g 40%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入該鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的變化關系如圖所示。 (1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。 (2)當?shù)渭欲}酸到圖象中B點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是________(填化學式)。 (3)計算該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 04　　實驗突破 11．(瀘州中考)將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0～V mL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究： 【猜想假設】 猜想Ⅰ：pH增大是因為________________________________________________________________________； 猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式________________________。 【實驗探究】 為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。(可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水) (1)向2 mL0.4%的鹽酸中加入V mL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。 (2)向2 mL0.4%的鹽酸中加入V mL________，用pH計測得混合液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。 綜合(1)和(2)證明猜想Ⅱ成立。 參考答案 第1課時　中和反應 知識管理 1．金屬離子　酸根離子　金屬離子　酸根離子　2.酸與堿作用生成鹽和水　H＋　OH－　水　3.酸堿性　熟石灰　廢水　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　醫(yī)藥　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　蟻酸　堿 基礎題 1．A　2.B　3.D　4.A　5.D　6.C　7.(1)嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應快或反應物的接觸面積增大，化學反應加快)　(2)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 中檔題 8．A　9.C　10.B　11.(1)CH3COOK　(2)2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑　12.(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色　(3)BD 13．(1)H＋　燒堿(或火堿或苛性鈉)　(2)由紅色變?yōu)闊o色　產(chǎn)生白色固體 (3)設可中和NaOH的質(zhì)量為x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 g ＝　x＝8 g 答：可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為8 g。 實驗突破 14．(1)氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾　(2)通過飽和石灰水變渾濁的現(xiàn)象說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量　(3)紅墨水右移 第2課時　溶液的酸堿度 知識管理 1．pH　0～14?。?　＜7　小?。?　大　2.pH試紙　蘸取　滴在　標準比色卡　pH ＝7或接近7　5.6　5.6 基礎題 1．A　2.B　3.C　4.D　5.(1)堿　紅　(2)強　(3)否　6.(1)洗潔精　(2)檸檬汁　(3)屬于 中檔題 7．B　8.C　9.(1)NaOH　(2)9　(3)H＋、Cl－、Na＋　(4)略　10.(1)8　(2)NaCl和HCl (3)設25 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 8 g x ＝　　x＝7.3 g 該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是100%＝29.2% 答：該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是29.2%。 實驗突破 11．【猜想假設】混合后溶液體積增大　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　【實驗探究】(2)水　＜