2019版高考化學總復習 第2章 化學物質及其變化 第2節(jié) 離子反應 離子方程式模擬預測通關 新人教版.doc
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第2節(jié) 離子反應 離子方程式 一、選擇題 1.下表中物質的分類組合完全正確的是( ) 選項 A B C D 強電解質 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質 SO2 金屬Al H2O C2H5OH 解析:選A。 B項中的CaCO3屬于強電解質,Al為單質,既不屬于電解質,也不屬于非電解質,B錯誤;C項中的H2O為弱電解質,C錯誤;D項中的CH3COONH4為強電解質,D錯誤。 2.某學習小組在討論問題時各抒己見,下列是其中的四個觀點,你認為正確的是( ) A.某單質固體能導電,則該單質一定是金屬單質 B.某化合物的水溶液能導電,則該化合物一定是電解質 C.某化合物固態(tài)不導電,熔融態(tài)導電,則該化合物很可能是離子化合物 D.某純凈物常溫下為氣態(tài),固態(tài)不導電,則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵 解析:選C。能導電的固體單質不一定是金屬單質,如石墨,故A錯誤;某化合物的水溶液能導電,但該化合物不一定是電解質,也可能是非電解質,如二氧化硫的水溶液能導電,但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫,所以二氧化硫是非電解質,故B錯誤;某化合物固態(tài)不導電,熔融態(tài)導電,該化合物很可能是離子化合物,如硫酸鋇,硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子,所以固體硫酸鋇不導電,在熔融狀態(tài)下,硫酸鋇電離出陰、陽離子而導電,故C正確;某純凈物常溫下為氣態(tài),固態(tài)不導電,則構成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵,如稀有氣體是單原子分子,不含化學鍵,故D錯誤。 3.下列說法中正確的是( ) A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- B.二氧化碳的水液溶能夠導電,故二氧化碳屬于弱電解質 C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質 D.將等物質的量的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合:Al3++SO+Ba2++3OH-===Al(OH)3↓+BaSO4↓ 解析:選C。電解質電離的條件是溶于水或熔融,A錯; 二氧化碳不能發(fā)生電離,其水溶液導電是因為二氧化碳與水反應生成碳酸, 碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子,二氧化碳屬于非電解質,B錯;硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離,屬于強電解質,C正確;正確的離子方程式為2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,D錯。 4.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O C.Cu溶于足量濃硝酸:Cu+2NO+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O D.FeCl3溶液與Cu反應:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ 解析:選C。A.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故A錯誤;B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;C.Cu溶于足量濃硝酸的離子方程式為Cu+2NO+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O,故C正確;D.FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,故D錯誤。 5.下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A.將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O === AlO+H2↑ B.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO === Cu2++2NO2↑+2H2O C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO+OH- === CO+H2O D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸:CO+CH3COOH === CH3COO-+HCO 解析:選D。A.不滿足質量守恒定律,應該為2Al+2OH-+2H2O === 2AlO+3H2↑,故A錯誤;B.稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮,故B錯誤;C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式為Ca2++2HCO+2OH- ===CaCO3↓+CO+2H2O,故C錯誤。 6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( ) A.漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓ B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+2Cu2++2H2O===2Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ 解析:選C。 A.HClO能將CaSO3氧化,產(chǎn)物為HCl和CaSO4,故A錯誤;B.氧原子數(shù)不守恒、電荷不守恒,故B錯誤;C.CaCO3難溶,CH3COOH是弱電解質都要保留化學式,故C正確;D.配平錯誤,不滿足質量守恒,故D錯誤。 7.(2015高考江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O===2H++ Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 解析:選D。A選項,氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸,應寫成分子形式,所以錯誤;B選項,碳酸根離子的水解是可逆的,應用可逆符號,所以錯誤;C選項,離子方程式不符合電荷守恒、得失電子守恒,所以錯誤;D選項,符合離子方程式的書寫要求,所以正確。 8.下列離子方程式正確的是( ) A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH+2H2O===NH3H2O+H3O+ B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 解析:選D。 A項NH的水解反應屬于可逆反應;B項醋酸是弱電解質,應寫分子式;C項與反應事實不相符,當SO恰好完全沉淀時,Al3+與OH-的物質的量之比為1∶4,產(chǎn)物除生成BaSO4外,還有AlO和H2O。 9.下表中評價合理的是( ) 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應:2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO+2H+===CO2↑+H2O 錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 錯誤,F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1∶2 解析:選B。A項不正確,NO應參與反應且不產(chǎn)生H2;C項不正確,NH與OH-也能反應;D項,評價不正確,F(xiàn)eBr2與等物質的量的Cl2反應,Br-只能部分參與反應,F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比為 1∶1,該離子方程式是正確的。 10.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是( ) 選項 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 將Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C 用惰性電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性:H++OH-===H2O 稀硝酸與Ba(OH)2 溶液反應至中性:H++OH-===H2O 解析:選D。將Na加入CuSO4溶液中,鈉先與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應,不能置換出銅,故A錯誤;向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,二氧化硫具有還原性,被次氯酸根氧化,不可能生成CaSO3沉淀,故B錯誤;用惰性電極電解MgBr2溶液,離子方程式:Mg2++2Br-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Br2,故C錯誤。 二、非選擇題 11.現(xiàn)有下列8種物質:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。 (1)上述物質中屬于強電解質的是________,既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是______________。(填序號) (2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________。 (3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式為_______________。 解析:(1)強電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物,根據(jù)其概念可判斷答案為①②③④。 (2)NaHCO3屬于強堿弱酸鹽,其溶液水解導致溶液呈堿性,水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-。 (3)因NaOH的濃溶液是足量的,故OH-既能與HCO反應,也能與NH反應。 答案:(1)①②③④?、冖堍? (2)HCO+H2OH2CO3+OH- (3)NH+HCO+2OH-CO+NH3↑+2H2O 12.離子反應是中學化學中重要的反應類型?;卮鹣铝袉栴}: (1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中,一定存在有________(填序號)。 ①單質?、谘趸铩、垭娊赓|?、茺}?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。 (3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 ②酸堿中和反應均可表示為H++OH-===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 (4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應,它們對應的離子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓” 來表示,請寫出有關反應的化學方程式: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________。 解析:離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成,因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應,二者有一部分可用離子方程式表示,如Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,有的則只能用化學方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。 答案:(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ ②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O ③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (4)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl ②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH ③NaHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl (其他合理答案均可) 13.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下: (1)“酸溶”時,F(xiàn)e2O3與硫酸反應的化學方程式為_____________________________。 (2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為_______________________________________________________________________。 (3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為________________________________。 解析:(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加FeS2還原Fe3+,SiO2不溶于酸,濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應物為Fe3+、FeS2(硫顯-1價,鐵顯+2價),生成物有Fe2+(Fe3+被還原為Fe2+)、S(濾渣Ⅰ成分之一),根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2+、Al3+,加空氣氧化Fe2+為Fe3+,加氨水調節(jié)pH=3~4,沉淀Fe3+。反應物為Fe2+、O2、NH3H2O,生成物有FeOOH、NH,根據(jù)電子守恒有4Fe2++NH3H2O+O2―→4FeOOH↓+NH,根據(jù)電荷守恒配NH:4Fe2++8NH3H2O+O2―→4FeOOH↓+8NH,根據(jù)原子守恒補水。 答案:(1)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O (2)SiO2 2Fe3++FeS2===3Fe2++2S (3)4Fe2++8NH3H2O+O2===4FeOOH↓+8NH+2H2O 14.(2018長春質檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。 [藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 [實驗方案] (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。 (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是_________________________________________________,該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為________________________________________。 (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為__________________________________。 (4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有________________、________________,所涉及的主要操作依次為________________________。 (5)步驟Ⅳ常用的方法是________,該步驟是否對環(huán)境有影響?________(填“是”或“否”),如有影響,請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應:______________。 (6)該研究小組的同學在強堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3 反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應的離子方程式為________________________________。 解析:(1)步驟Ⅱ中,F(xiàn)eS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4,反應的離子方程式為FeS+2H+===Fe2++H2S↑、ZnS+2H+===Zn2++H2S↑。 (2)抽濾時產(chǎn)生負壓,能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時,F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3,其反應的離子方程式為4Fe2++O2+8OH-+2H2O===4Fe(OH)3↓。 (3)根據(jù)框圖轉化關系,不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質類似于Al(OH)3的性質,Na2ZnO2的性質類似于NaAlO2的性質,所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量硫酸生成ZnSO4溶液,其反應的離子方程式為ZnO+4H+===Zn2++2H2O。 (4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3,F(xiàn)e2(SO4)3 再與過量的Fe粉反應得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉,將濾液經(jīng)過濃縮結晶可得FeSO47H2O。 (5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2,由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染,故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中,從而保護了環(huán)境。 (6)反應物有ClO-、Fe(OH)3、OH-,生成物有Cl-、FeO、H2O,則有ClO-+Fe(OH)3+OH-―→FeO+Cl-+H2O,再將該離子方程式配平即可。 答案:(1)FeS+2H+===Fe2++H2S↑、ZnS+2H+===Zn2++H2S↑ (2)加快過濾 4Fe2++O2+8OH-+2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可) (3)ZnO+4H+===Zn2++2H2O (4)稀硫酸 鐵粉(過量) 過濾、濃縮結晶 (5)加熱 是 在密閉容器中加熱HgS (6)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O- 配套講稿:
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