2019高考化學大一輪復習 第2章 化學物質及其變化 2-2 離子反應 離子方程式練習 新人教版.doc

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2-2 離子反應 離子方程式 板塊三 限時規(guī)范特訓 　　時間：45分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共66分) 1．(雙選)離子方程式：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　) A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 B．NaHCO3與澄清石灰水反應 C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應 答案　AB 解析　Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應，當NaOH與Ca(HCO3)2的物質的量之比為3∶2時，反應的離子方程式為2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，A正確；NaHCO3與澄清石灰水反應，當兩溶液中所含NaHCO3與Ca(OH)2的物質的量之比為3∶2時，反應的離子方程式為2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，B正確；Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水反應，不論兩溶液中所含溶質的相對多少，產物中都不會存在CO，C錯誤；漏掉了NH與OH－的反應，D錯誤。 2．能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 答案　C 解析　氨水為弱電解質，在離子方程式中不能拆，應寫為NH3H2O，A錯誤；澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2＋和OH－，與Na2CO3反應的離子方程式為Ca2＋＋CO===CaCO3，B錯誤；稀硫酸中H＋只能將Fe氧化為Fe2＋，D錯誤。 3．在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO 答案　C 解析　A中，Fe2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2沉淀；D中，H＋與SiO反應生成H2SiO3。故選C。 4．下列有關溶液組成的描述合理的是(　　) A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案　C 解析　Al3＋和S2－發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A錯誤；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋與ClO－不能大量共存，B錯誤；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D錯誤。 5．下列離子方程式正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 答案　D 解析　HNO3具有強氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，A錯誤；B項忽視了SO2過量，應生成HSO，錯誤；Al(OH)3不能溶于過量NH3H2O，C錯誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的OH－再與CuSO4發(fā)生反應Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，將兩個離子反應合并即可得總反應2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，D正確。 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．c(H＋)4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2＋與MnO、NO能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，堿性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤錯誤；Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應、Al3＋與S2－會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，⑥錯誤。綜上所述，B正確。 9．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化： 下列說法不正確的是(　　) A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I－、NO、SO C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3 答案　B 解析　溶液中存在H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO，故依據離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質，即HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液反應生成白色沉淀A、無色氣體B和NaCl，故甲和乙中含有能發(fā)生雙水解的離子，即Al3＋和HCO，生成的氣體B為CO2，沉淀A為Al(OH)3，然后依據甲與丙反應生成無色氣體B，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，甲與丁反應生成白色沉淀C，則C為BaCO3，丁為Ba(OH)2，丙為HCl。當Ba(OH)2過量時，與NaHCO3反應的離子方程式為HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A正確；丙為HCl，NO、H＋與I－因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；白色沉淀A為Al(OH)3，能溶于強堿溶液中，C正確；根據上述分析，D正確。 10．下列各離子反應方程式書寫正確的是(　　) A．配制銀氨溶液時的總反應：Ag＋＋3NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋2H2O B．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時：NH＋Al3＋＋5OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋NH3H2O＋2H2O＋2BaSO4↓ D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O 答案　C 解析　[Ag(NH3)2]OH可溶，在離子方程式中應該拆成離子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正確的離子方程式為Ag＋＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A錯誤；酸性條件下，NO具有強氧化性，由于I－的還原性強于Fe2＋，故NO(H＋)應先氧化I－，再氧化Fe2＋，B錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀，若Ba(OH)2溶液繼續(xù)加入，Ba(OH)2過量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正確；選項D的離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯誤。 11．[2018東北育才學校質檢]能正確表示下列反應離子方程式的是(　　) A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案　D 解析　向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，反應生成Al(OH)3和NaHCO3，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故A錯誤；雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B錯誤；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的離子方程式為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯誤；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒，故D正確。 二、非選擇題(共34分) 12．[2018遼寧沈陽高三質檢](16分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗： 試回答下列問題： (1)實驗①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據此可知原溶液中一定含有______________，一定不含______________。(填離子符號) (2)實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。 (3)實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產生，反應的離子方程式為_________________________________，一段時間后又有沉淀出現，這時的離子方程式為__________________________。 (4)氣體F的成分為________。(填化學式) (5)根據實驗③現象該同學認為原溶液中一定含有SO，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確定原溶液中含有SO，試寫出實驗④可行的操作方法及現象_________________。 答案　(1)Cl－、Fe2＋、NO　CO (2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O　Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓ (4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有SO[或取少量原溶液于試管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO] 解析　(1)實驗①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含CO，一定含有Cl－，氣體A為NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO，一定不含CO。 (2)實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)實驗①加入足量稀鹽酸，溶液B中含有過量的氫離子，則加入碳酸氫鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式為H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。溶液B中還含有Fe3＋，氫離子反應完后，Fe3＋與HCO發(fā)生相互促進的水解反應，離子方程式為Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。 (4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3。 (5)由于實驗②中NaHCO3過量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能確定沉淀G中是否含有BaSO4，需要進行后續(xù)實驗④，即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO。 13．(18分)在Na＋濃度為0.5 molL－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。 序號 實驗內容 實驗結果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果；一定不存在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/molL－1 (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：________________________________________________________。 答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/molL－1 ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，最小濃度為0.8 molL－1 解析　由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 Lmol－10.1 L＝0.25 molL－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，灼燒后得到固體SiO2，則SiO的濃度為2.4 g60 gmol－10.1 L＝0.4 molL－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝20.25 molL－1＋20.4 molL－1＝1.3 molL－1>0.5 molL－1，因此必有K＋，至少為0.8 molL－1，不能確定有無NO。