2019高中化學 第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試（一）新人教版必修2.doc

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第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3?、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6?、茉有驍?shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 2．有三種金屬元素A，B，C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，A可以從C的鹽溶液中置換出C，則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是 A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A 3．下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 A．鹽酸和NaOH溶液混合 B．氯化氫溶于水 C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D．鋅和稀硫酸反應 4．如圖中的大黑點代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是 5．下列各項中表達正確的是 A．H、D、T表示同一種核素 B．F?離子結(jié)構(gòu)示意圖 C．用電子式表示HCl形成過程 D．次氯酸電子式 6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3) 7．如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是 A．Y、Z可形成ZY6分子 B．X原子最外層達到8電子結(jié)構(gòu) C．原子半徑：Z>M>Y D．Z2?的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 8．化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是 A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵 B．碘易升華是因為分子間的共價鍵較弱 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 9．圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 10．下列說法正確的是 A．元素的種類由核外電子數(shù)決定 B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定 C．核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子 D．某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子，n個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為(m+n) 11．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強 B．氯化鋰的氧化性比氯化鈹強 C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應產(chǎn)生氫氣 12．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3價； ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素； ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6； ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 13．下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是 ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 ⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤ 14．下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是 A．三種元素的原子半徑的大小順序是B>C>A B．A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性 C．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性 D．C元素是非金屬性最強的元素 15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說法中正確的是 A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X>Y>Z>W B．X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵 C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化 D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z 16．X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸 二、非選擇題（共52分。） 17．在探索生命奧秘的過程中，科學家們?nèi)找嬲J識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系。約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種宏量元素，全部位于周期表前20號元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬現(xiàn)用周期表的第一長周期。在11種宏量元素中，除H、N、P外，從其余的元素中選填(寫出元素符號)： （1）原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)兩倍的是_____________ _________。 （2）最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是____________，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是________。 （3）原子半徑最大的是________，它的相鄰元素是______、______。 （4）剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符號相反，這兩種元素是________和________。 18．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。 （1）B元素的名稱為________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。 （2）A、B形成的化合物的電子式為________。 （3）C的元素符號為________，C的最高價氧化物的化學式為____________。 （4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。 19．U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。回答下列有關(guān)問題： （1）U表示的含義是________________。 （2）U、U、互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是________(填序號，下同)。 A．元素符號相同 B．物理性質(zhì)相同 C．化學性質(zhì)基本相同 D．在周期表中位置相同 （3）下列有關(guān)U說法不正確的是________。 A．U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51 B．U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等 C．U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子 D．U與U是同種原子 Ⅱ．鋰的材料在社會生活中廣泛應用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題： （1）Li和Li作核反應堆最佳載熱體，LiH和LiD作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是________(填序號，下同)。 A．Li和Li互為同位素 B．Li和Li屬于同種核素 C．LiH和LiD的化學性質(zhì)不同 D．LiH和LiD是同種物質(zhì) （2）下列說法不正確的是________。 A．堿性：Be(OH)2Na>Li>Li+ C．氧化性：Li+Rb>K>Na>Li>Be （3）鋰是堿金屬族首元素，其性質(zhì)明顯不同于其他堿金屬性質(zhì)，下列能支持這一觀點的性質(zhì)是________。 A．堿金屬與水反應 B．堿金屬在氧氣中燃燒 C．堿金屬與氫氣反應 D．堿金屬與氯氣反應 （4）在元素周期表中，鋰和鎂的性質(zhì)非常相似，如氫氧化物難溶于水，在氧氣中燃燒生成氧化物等。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，鋰與鎂性質(zhì)相似的原因是_________。 20．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應，1mol C單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2L(標準狀況下)B氣體單質(zhì)，1mol D單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2L(標準狀況下)A氣體單質(zhì)，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填空： （1）這四種元素的名稱為A________，B________，C________，D________。 （2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。 （3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序為________(用元素符號來表示)。 （4）寫出C、D單質(zhì)分別與水反應的化學方程式： C+H2O：_________________________________________； D+H2O：_________________________________________。 （5）從以上兩個反應中，判斷B和C單質(zhì)的氧化性：________>________，A和D單質(zhì)的還原性：________>________(填化學式)。 21．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答： （1）寫出元素符號：A________，D________，E________。 （2）用電子式表示B與F形成化合物的過程：______________________。 （3）A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：_______ ________________________________________________________________。 （4）D的固態(tài)氧化物為________，含n mol D的氧化物中含D－O共價鍵為________NA。 22．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。 （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________。(用元素符號表示) （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。 （3）③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒：A________、B________、C________、D________。并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式________________________。 （4）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為______________________。 2018-2019學年高一下學期第一單元訓練卷 化 學（一）答 案 1.【答案】C 【解析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。①中原子序數(shù)為15的元素，最高化合價為+5，故①錯誤；③中的元素為碳元素，碳元素的原子存在多種同位素，例如C的中子數(shù)與核電荷數(shù)不相等，故③錯誤。即選C。 2.【答案】B 【解析】金屬性與最高價氧化物的水化物的堿性成正比，所以B＞A，A可以從C的鹽溶液中置換出C，說明A的活潑性大于C。 3.【答案】C 【解析】鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生的反應是H++OH?===H2O，沒有破壞共價鍵，也沒有離子鍵形成；氯化氫溶于水，雖有共價鍵被破壞，但無離子鍵形成；鋅和稀硫酸反應是Zn+2H+===Zn2++H2↑，只有共價鍵(H—H鍵)形成；溴化氫氣體與氨氣反應：HBr+NH3===NH4Br，HBr中共價鍵被破壞，同時生成離子化合物NH4Br，有離子鍵形成。 4.【答案】C 【解析】A的結(jié)構(gòu)示意圖中，最上方的小球表示有2個未成鍵電子，且形成3個共價鍵，它的最外層有5個電子，即為N，另外3個原子為H，則A的化學式為NH3，故A項正確。同理，可分析出B、D正確。C圖中Cl原子還應有6個(3對)未成鍵電子。 5.【答案】B 【解析】H、D、T互為同位素，它們是氫元素的三種核素，A項不正確；HCl為共價化合物，書寫電子式時不用加中括號，B項不正確；次氯酸的電子式應為，D項不正確。 6.【答案】C 【解析】Xe最外層有8個電子，又和6個F形成6個共用電子對，在XeF6中Xe最外層有14個電子，A項不正確；HClO中的H只能形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項不正確；BF3的電子式為，B原子最外層為6個電子，D項不正確。 7.【答案】B 【解析】由于四種元素均為短周期元素，由第一周期中兩種元素的位置特點可知X為He元素，則Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素。S的最高正價為+6，所以可與F形成SF6分子，A項正確。同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，所以C項正確。D項中S得兩個電子后形成簡單陰離子S2?，所以D項正確。而B項中He最外層只有2個電子。 8.【答案】D 【解析】依據(jù)概念分析選項。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項錯誤；碘分子間是范德華力，不存在共價鍵，B項錯誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學鍵，C項錯誤；化學鍵是原子或離子之間的強烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項正確。 9.【答案】D 【解析】由R、W、X、Y、Z五種元素所在的位置看，它們分別是Ar、P、N、S、Br，它們形成的單質(zhì)中常溫下，P、S為固體，Br2為液體、N2、Ar為氣體，故A錯；Br?的核外電子層比S2?和Ar多一層，B錯；N、P氫化物中NH3分子間可形成氫鍵，沸點高，C錯。應選D。 10.【答案】B 【解析】A中，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；C中，核外電子排布相同的兩個原子一定屬于同一元素，但其中子數(shù)可能不同，故有可能互為同位素；D中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，該核素的相對原子質(zhì)量的近似值約等于(m+n)，元素的相對原子質(zhì)量要根據(jù)各同位素的相對原子質(zhì)量和其豐度求算，D錯。 11.【答案】C 【解析】鈹位于周期表中第2周期第ⅡA族。根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，題中涉及的元素的金屬性強弱的關(guān)系為：Na>Li>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg >Be。還需明確的是，Mg與冷水的反應速度很慢。故選C。 12.【答案】C 【解析】此題難度中等，考查內(nèi)容是元素周期表與元素周期律的知識應用。①15號元素為磷，最高價是+5價；③第二周期ⅣA族的元素是碳，碳的同位素有12C、13C、14C等，中子數(shù)不一定為6。 13.【答案】B 【解析】銨鹽中無金屬元素，但屬于離子化合物，③錯；第ⅠA族中H元素和第ⅦA族原子化合時形成共價鍵，②錯；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，④⑤⑥正確。 14.【答案】A 【解析】從元素在周期表中的位置看，A、C位于第二周期，B位于第三周期。設B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－9，C的原子序數(shù)為x－7，依題意有2x－16＝x，x＝16，則A為N，B為S，C為F，從而可知B、C、D選項正確。從三元素在周期表中的位置可知其原子半徑的大小順序為B>A>C。 15.【答案】D 【解析】首先判斷出W為Cl，再由位置關(guān)系判斷出Z為S，Y為O，X為N。陰離子半徑大小為Z>W>X>Y，A錯；NH3分子間，H2O分子間可形成氫鍵，而H2S、HCl分子間不能形成氫鍵，B錯；O2在放電條件下生成O3，O3轉(zhuǎn)化為O2的反應，在常溫下緩慢、高溫下迅速，C錯；酸性HClO4>H2SO4，D正確。 16.【答案】C 【解析】X是周期表中原子半徑最小的元素，即為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O元素，R、Y處于同一主族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，推出Z為Na元素，W為Al元素。A項，離子半徑依次減小，不正確；B項，X可與Y形成H2O2，不正確；C項，正確；D項，元素W的最高價氧化物對應的水化物是兩性物質(zhì)，不正確。 17.【答案】（1）C　 （2）Cl；S　 （3）K；Na；Ca　 （4）O；Mg 【解析】利用宏量元素考查原子結(jié)構(gòu)和對元素周期表的認識。前20號元素中最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素有兩種：C和Si，而Si題中已給出；最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為Cl～HClO4；原子半徑最大的為K，與之相鄰的有Na、Ca；最后兩種元素中必有氧，則另一種必為Mg。 18.【答案】（1）氮　二?、魽　 （2） （3）S　SO3　 （4）KOH 【解析】A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，說明B為第一周期或者第二周期元素，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C的最外層電子數(shù)為6，次外層為8，由此推出C為S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層排布，兩元素可形成化合物D2C，則D為K。 19.【答案】Ⅰ.（1）質(zhì)子數(shù)為92、質(zhì)量數(shù)為235的一個鈾原子 （2）B　 （3）D Ⅱ.（1）AD　 （2）C　 （3）B （4）鎂原子比鋰原子多一個電子層，鎂原子半徑大于鋰原子半徑，從原子半徑角度看，鎂失電子能力比鋰強；鋰原子最外層比鎂少一個電子，從最外層電子數(shù)看，鋰失電子能力比鎂的強，綜合起來，二者性質(zhì)相似 【解析】Ⅰ.（2）同位素中“位”指在周期表中的位置，因為同位素的電子數(shù)相同，所以，它的最外層電子數(shù)相同，決定同位素的化學性質(zhì)基本相同。又由于同位素的質(zhì)量數(shù)不同，單質(zhì)的密度等物理性質(zhì)不同。（3）依題意，U的中子數(shù)為235－92＝143，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143－92＝51，A項正確；它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為92，B項正確；同種元素的不同種原子互為同位素，C項正確；U與U是同位素，D項錯誤。Ⅱ.（1）Li和Li的質(zhì)子數(shù)都為3，中子數(shù)分別為3、4，二者互為同位素，A選項正確；它們屬于鋰元素的兩種核素或原子，B選項錯誤；同位素的化學性質(zhì)基本相同，LiH和LiD屬于同一種物質(zhì)，C選項錯誤，D選項正確。（2）氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。（3）鋰在氧氣中燃燒只生成氧化鋰，而鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在氧氣中燃燒生成更復雜的氧化物。（4）從電子層、最外層電子數(shù)角度分析失電子能力。 20.【答案】（1）氫　氧　氟　鈉　 （2）　 （3）HO2；A、D單質(zhì)還原性順序則為Na>H2。 21.【答案】（1）Na；Si；P （2）Mg+2―→[]－Mg2+[]－ （3）3Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O （4）SiO2；4n 【解析】D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4，在前18號元素中只有Si；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，在前18號元素中只有P。因為同周期的A、C、F元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，確定A為Na、C為Al、F為Cl。六種元素核電荷數(shù)依次增大，B為Mg。 22.【答案】（1）Na>Al>O （2）HNO3>H2CO3>H2SiO3 （3）；Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH （4）2I?+ClO－+H2O===I2+Cl?+2OH? 【解析】由周期表結(jié)構(gòu)知：①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl。（1）同周期元素由左到右原子半徑逐漸減小得r(Na)>r(Al)>r(O)。（2）根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強知酸性由強到弱的順序為HNO3>H2CO3>H2SiO3。（3）常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+，常見的10電子陰離子有F?、OH?等，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH?，再根據(jù)A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Al3+，從而得出答案。（4）Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有強氧化性，是84消毒液的主要成分，可將I－氧化為I2，即2I?+ClO－+H2O===I2+Cl?+2OH?。